Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

$n_{A l} = \frac{11, 34}{27} = 0, 42 (m o l); n_{M g} = \frac{4, 32}{24} = 0, 18 (m o l)$

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (2)

Theo phương trình hoá học (1): $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = \frac{3}{2} .0, 42 = 0, 63 (m o l)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{H_{2}} = n_{M g} = 0, 18 (m o l)$

Tổng số mol khí H₂ thoát ra là: 0,63 + 0,18 = 0,81 (mol)

Thể tích khí hiđro (đktc) thu được sau khi phản ứng xảy ra là: 0,81.22,4 = 18,144 (lít)

b) Đổi 300 ml = 0,3 l

Các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng là: Al₂(SO₄)₃ và MgSO₄

Theo phương trình hoá học (1): $n_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{1}{3} n_{A l} = \frac{1}{3} .0, 42 = 0, 14 (m o l)$

→ $C_{A l_{2} {(S O_{4})}_{3}} = \frac{0, 14}{0, 3} = 0, 47 (M)$

Theo phương trình hoá học (2): $n_{M g S O_{4}} = n_{M g} = 0, 18 (m o l)$

→ $C_{M g S O_{4}} = \frac{0, 18}{0, 3} = 0, 6 (M)$

...Xem thêm

Answer 2