Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Chọn đáp án B

► Quy E về đipeptit: $2 E n (E) + (n - 2) H_{2} O \to n E_{2} (C_{2 n} H_{4 n} N_{2} O_{3})$

Theo bảo toàn nguyên tố C và H ⇒ đốt VT cũng như đốt VP

● Mặt khác, đốt VP cho $n_{C O_{2}}$ = $n_{H_{2} O}$ ⇒ đốt VT cũng cho $n_{C O_{2}}$ = $n_{H_{2} O}$

⇒ Đốt E thì độ lệch mol $(C O_{2} - H_{2} O)$ cũng chính là lượng $H_{2} O$

thêm vào để thủy phân E thành đipeptit $E_{2}$

⇒ $n_{H_{2} O}$ thêm = $n_{C O_{2}}$ đốt E – $n_{H_{2} O}$ đốt E = 0,6 – 0,56 = 0,04 mol

● Thế vào pt ⇒ 0,06 × (n – 2) = 0,04 × 2 ⇒ n = $\frac{10}{3}$

⇒ $n_{E_{2}}$ = 0,1 mol || Lại có: $E_{2}$ = $C_{2 n} H_{4 n} N_{2} O_{3} = C_{2 n} H_{4 n} + N_{2} O_{3} = C H_{2} + N_{2} O_{3}$

⇒ $m_{E_{2}}$ = $m_{C H_{2}}$ + $m_{N_{2} O_{3}}$ = 0,6 × 14 + 0,1 × 76 = 16 gam.

BTKL: $m_{E}$ = 16 – 0,04 × 18 = 15,28 gam ⇒ $T N_{2}$ dùng gấp 2 lần $T N_{2}$

► En + nNaOH → Muối + $H_{2} O$ ⇒ $n_{N a O H}$ = n × $n_{E}$ = 0,1 mol; $n_{H_{2} O}$ = $n_{E}$ = 0,03 mol

||⇒ m = 7,64 + 0,1 × 40 – 0,03 × 18 = 11,1 gam

...Xem thêm

Answer 2