Oxi hoá 2,3 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng, thu được 3,3

· 16:20 24/07/2020

Ôn tập và các dạng bài tập chọn lọc

Oxi hoá 2,3 gam ancol etylic bằng CuO đun nóng, thu được 3,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit, ancol dư và nước. Hỗn hợp này tác dụng hết với Na sinh ra 0,84 lít $H_{2}$ (đktc). Hiệu suất phản ứng oxi hoá ancol là :

A. 25%

B. 50%

C. 75%

D. 90%

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 816

Ngọc Anh

5 năm trước

Đáp án C

● Cách 1: Tính toán theo phương trình phản ứng

Khối lượng hỗn hợp X tăng lên so với khối lượng ancol ban đầu là do lượng O trong CuO phản ứng đã chuyển vào $H_{2} O và {CH}_{3} COOH$ .

Theo giả thiết, suy ra :

$n_{H_{2}} = 0, 0375 n_{CuO phản ứng} = n_{O phản ứng}$

= (3,3 $-$ 2,3):16 = 0,0625

Gọi số mol của ancol tham gia phản ứng là x, y và số mol ancol dư là z.

Phương trình phản ứng :

$\Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{2} H_{5} OH bđ} = x + y + z = 0, 05 \\ n_{H_{2}} = 0, 5 y + 0, 5 z + (0, 5 x + 0, 5 y) = 0, 0375 \\ n_{CuO pư} = x + 2 y = 0, 0625 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 0125; y = 0, 025; z = 0, 0125 \\ H = \frac{0, 05 - 0, 0125}{0, 05} = 75 % \end{cases}$

● Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố

Sơ đồ phản ứng :

Bản chất phản ứng (1) là $C_{2} H_{5} OH$ bị oxi hóa bởi CuO, khối lượng hỗn hợp sau phản ứng tăng lên là do O trong CuO chuyển vào $H_{2} O$ và ${CH}_{3} COOH$ . Ở phản ứng (2), ${CH}_{3} COOH$ , $C_{2} H_{5} OH$ dư, HOH có nguyên tử H linh động trong nhóm –OH nên tham gia phản ứng thế Na giải phóng $H_{2}$ , ${CH}_{3} CHO$ không tham gia phản ứng này.

Sử dụng bảo toàn nguyên tố O trong phản ứng oxi hóa ancol và bảo toàn nguyên tố H của nhóm –OH trong phản ứng của X với Na, ta có :

$\{\begin{cases} n_{HOH} = n_{{CH}_{3} COOH} = n_{O pư} = 0, 0625 \\ n_{HOH} + n_{{CH}_{3} COOH} + n_{C_{2} H_{5} OH dư} = 2 n_{H_{2}} = 0, 075 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} n_{C_{2} H_{5} OH dư} = 0, 0125 \\ H = \frac{0, 05 - 0, 0125}{0, 05} = 75 % \end{cases}$