Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Đáp án A

● Cách 1: Tính toán theo phương trình phản ứng

Theo giả thiết, suy ra : Y gồm $C_{2} H_{2}, C_{2} H_{4}, C_{2} H_{6}$ và có thể có $H_{2}$ . Z có $C_{2} H_{6}$ và có thể có $H_{2}$ .

Dựa vào số mol của các chất Br₂, C₂Ag₂, ${CO}_{2}$ , $H_{2} O$ và bản chất phản ứng, ta có :

Suy ra :

$\{\begin{cases} n_{H_{2} trong X} = 0, 3; n_{C_{2} H_{2} trong X} = 0, 2 \\ V_{X (đktc)} = V_{C_{2} H_{2}} + V_{H_{2}} = 11, 2 lít \end{cases}$

● Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố

Theo giả thiết, suy ra :

$n_{C_{2} H_{2} dư} = n_{C_{2} {Ag}_{2}} = 0, 05; n_{C_{2} H_{4}} = n_{{Br}_{2}} = 0, 1; n_{H_{2} O} = 0, 25$

Nhận xét : Các chất trong X đều chứa 2 nguyên tử H. Mặt khác, số mol của $C_{2} H_{2}$ dư, $C_{2} H_{4}$ và $H_{2} O$ đều đã biết. Vậy áp dụng bảo toàn nguyên tố H là tính được số mol của hỗn hợp X. Vì thế không mất nhiều thời gian viết phương trình phản ứng và tính toán như cách 1.

Áp dụng bảo toàn nguyên tố đối với H, ta có :

$2 \underset{n_{X}}{\underset{⏟}{(n_{H_{2}} + n_{C_{2} H_{2}})}} = 2 \underset{0, 05}{\underset{⏟}{n_{C_{2} H_{2} dư}}} + 4 \underset{0, 1}{\underset{⏟}{n_{C_{2} H_{4}}}} + 2 \underset{0, 25}{\underset{⏟}{n_{H_{2} O}}} \Rightarrow n_{X} = 0, 5 mol \Rightarrow V_{X (đktc)} = 11, 2 lít$

...Xem thêm

Answer 2