Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Đáp án A

Sử dụng sơ đồ đường chéo, ta có :

$\frac{n_{C_{4} H_{4} ban đầu}}{n_{H_{2} ban đầu}} = \frac{32 - 2}{52 - 32} = \frac{3}{2} = \frac{3 x}{2 x}$

Gọi a là số mol $H_{2}$ phản ứng. Theo sự bảo toàn số liên kết $π$ , bảo toàn C và sự tăng giảm số mol khí, ta có :

$\{\begin{cases} \underset{3 x}{\underset{⏟}{3 n_{C_{4} H_{4}}}} = \underset{0, 16}{\underset{⏟}{n_{{Br}_{2} phản ứng}}} + \underset{a}{\underset{⏟}{n_{H_{2} phản ứng}}} \\ n_{Y} = \underset{n_{C_{4} H_{y}^{-}}}{\underset{⏟}{3 x}} + \underset{n_{H_{2}} dư}{\underset{⏟}{(2 x - a)}} = \frac{1, 792}{22, 4} = 0, 08 \end{cases}$

$\Rightarrow \{\begin{array}{l} 9 x = 0, 16 + a \\ 5 x - a = 0, 08 \end{array} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0, 02 \\ a = 0, 02 \end{cases}$

Đốt cháy hỗn hợp Y cũng chính là đốt cháy hỗn hợp X. Theo bảo toàn electron, ta có :

$4 \underset{?}{\underset{⏟}{n_{O_{2}}}} = 20 \underset{0, 02.3}{\underset{⏟}{n_{C_{4} H_{4}}}} + 2 \underset{0, 02.2}{\underset{⏟}{n_{H_{2}}}}$

$\Rightarrow$ $n_{O_{2}}$ = 0,32

$\Rightarrow V_{khong khi (đktc)}$ = 0,32.5.22,4 = 35,84 lit

...Xem thêm

Answer 2