Chọn đáp án B

Phương pháp giải:

- Từ số mol của H₂SO₄ và KOH tính được số mol H⁺ và OH^-.

- Tính toán theo PT ion thu gọn: H⁺   +  OH^- → H₂O

- Xác định được nồng độ ion H⁺ (hoặc OH^-) sau phản ứng.

- Tính pH: pH = -log[H⁺] hoặc pH = 14 + log[OH^-]

Giải chi tiết:

$n_{H^{+}}=2n_{H_{2}S{O}_4}=2.\left(\mathrm{0,005.1}\right)=\mathrm{0,01}\left(mol\right)$

$n_{O{H}^{-}}=n_{KOH}=\mathrm{4.0,005}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$

PT ion: H⁺   +  OH^- → H₂O

Bđ:      0,01     0,02            (mol)

Pư:      0,01 → 0,01            (mol)

Sau:      0         0,01            (mol)

$\to \left[O{H}^{-}\right]=\frac{\mathrm{0,01}}{1+4}=\mathrm{0,002}\left(M\right)$

$\to pOH=-\log \left[O{H}^{-}\right]=-\log \left(\mathrm{0,002}\right)=\mathrm{2,7}$

$\to pH=14-pOH=14-\mathrm{2,7}=\mathrm{11,3}$