Chọn đáp án C

Phương pháp giải:

- Tính số mol H⁺ và OH^-.

- Từ pH dung dịch sau phản ứng đánh giá ion hết, ion còn dư.

- Tính toán theo PT ion rút gọn.

Giải chi tiết:

Giả sử V có đơn vị là lít.

$n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}=\mathrm{0,01}V\left(mol\right)$

$n_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,1.0,01}+\mathrm{2.0,1.0,01}=\mathrm{0,003}\left(mol\right)$

Ta thấy dung dịch sau pư có pH = 2 < 7 nên H⁺ dư, OH^- phản ứng hết

PT ion:         H⁺        +        OH^- → H₂O

Ban đầu:    0,003               0,01V

Phản ứng:  0,01V ←         0,01V

Sau:           0,003-0,01V       0

Ta có: $\left[H^{+}\right]=\frac{n_{H^{+}}}{V_{ddsau}}={10}^{-pH}\iff \frac{\mathrm{0,003}-\mathrm{0,01}V}{V+\mathrm{0,1}}={10}^{-2}\iff V=\mathrm{0,1}\left(l\right)=100\left(ml\right)$