Dẫn 14,56 lít hỗn hợp khí gồm CO, H2 đi qua m gam hỗn hợp rắn

Hoàng Bách

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 12 Hóa học

· 16:18 24/07/2020

Ôn tập và các dạng bài tập chọn lọc

Đã trả lời bởi chuyên gia

Dẫn 14,56 lít hỗn hợp khí gồm CO, H₂ đi qua m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, MgO, CuO đun nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X và thấy thoát ra hỗn hợp khí và hơi Y. Dẫn Y vào bình đựng dung dịch KOH dư thấy thoát ra 6,72 lít hỗn hợp khí. Hòa tan hết hỗn hợp rắn X trong 142,2 gam dung dịch HNO₃ 70%, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối và thấy thoát ra hỗn hợp khí T gồm 0,1 mol NO₂ và 0,22 mol NO. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được hỗn hợp muối khan (trong đó nitơ chiếm 15,55144142% về khối lượng). Mặt khác dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,39 mol KOH. Biết các khí thoát ra đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm về số mol của CuO trong hỗn hợp rắn X gần nhất với?

A. 21%

B. 40,5%

C. 16%

D. 34%

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 471

Hoàng Bách

5 năm trước

Đáp án C

· Đặt số mol của Zn, MgO, CuO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là a, b, c.

· $n_{CO} + n_{H_{2}} = \frac{14, 56}{22, 4} = 0, 65 mol$ .

· Khí thoát ra khỏi bình đựng KOH gồm CO dư và H₂ dư:

$n_{CO (Y)} + n_{H_{2} (Y)} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 mol$

$\Rightarrow n_{CO phản ứng} + n_{H_{2} phản ứng} = 0, 65 - 0, 3 = 0, 35 mol \overset{BTe}{\to} 2 a + 2.0, 35 = 0, 1 + 3.0, 22 + 8 . n_{{NH}_{4} {NO}_{3}} (1)$

· X + 1,58 mol HNO₃ $\to$ muối + 0,1 mol NO₂ + 0,22 mol NO

$\overset{BTNTN}{\to} n_{N t r o n g m u ố i} = 1, 58 - 0, 1 - 0, 22 = 1, 26 m o l$

$\Rightarrow m_{muối} = \frac{14.1, 26}{15, 55144142 %} = 113, 43 g \Rightarrow 189 a + 148 b + 188 c + 80 . n_{{NH}_{4} {NO}_{3}} = 113, 43 g (2) n_{KOH} = 4 a + 2 b + 2 c + n_{{NH}_{4} {NO}_{3}} = 1, 39 mol (3) \overset{BTĐT}{\to} 2 a + 2 b + 2 c + n_{{NH}_{4} {NO}_{3}} = 1, 26 - n_{{NH}_{4} {NO}_{3}} (4)$