Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A

Quang Minh

Đã trả lời bởi chuyên gia

· 11:54 10/08/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện không đổi 2,68A sau thời gian t giờ thu được dung dịch X. Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 14,5 gam hỗn hợp kim loại. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của t là

A. 0,8.

B. 1,2.

C. 1,0.

D. 0,3.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 107

Minh Đức

4 năm trước

Ta có: $n_{A g N O_{3}}$ = 0,15 mol

Phương trình điện phân:

2AgNO₃+ H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + O₂

Khi cho Fe vào X thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong X có chứa AgNO₃ dư;

$\begin{array}{l} 2 A g N O_{3} + H_{2} O \to 2 A g + 2 H N O_{3} + \frac{1}{2} O_{2} \\ x x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} 3 F e + 2 N {O_{3}}^{-} + 8 H^{+} \to 3 F e^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O (d o Fe du) \\ 0,375x x mol \end{array}$

$\begin{array}{l} F e + 2 A g^{+} \to 3 F e^{2 +} + 2 A g \\ 0, 5 y y y mol \end{array}$

Giải hệ: x + y = 0,15

Và 108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

Suy ra x = 0,1 mol

Vậy t = $\frac{96500.0, 1}{2, 68}$ = 3600 giây = 60 phút = 1 giờ.

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

1 câu trả lời 107

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12