Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,15 M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 làA. 0,025.B. 0,015.C. 0,020. D. 0,010.

Đáp án đúng là: A nH+=nHCl=0,04 mol nCO32−=nNa2CO3=0,015 mol nHCO3−=nNaHCO3=0,02 mol Vì cho từ từ dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra theo thứ tự H++CO32−→HCO3−0,04 0,015→0,015 → H+ dư 0,04 – 0,015 = 0,025 mol Và tổng số mol HCO3- là 0,015 + 0,02 = 0,035 mol H++HCO3−→CO2+H2O0,025 0,035→ 0,025 →nCO2=0,025 mol

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,15 M và NaHCO3

Minh Đức

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 12 Hóa học

· 11:54 10/08/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 40 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,15 M và NaHCO₃ 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO₂ là

A. 0,025.

B. 0,015.

C. 0,020.

D. 0,010.

Trả Lời

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 102

sharking

1 tháng trước

làm bài

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Hoàng Bách

4 năm trước

Đáp án đúng là: A

$n_{H^{+}} = n_{H C l} = 0, 04 m o l$

$n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{N a_{2} C O_{3}} = 0, 015 m o l$

$n_{H C O_{3}^{-}} = n_{N a H C O_{3}} = 0, 02 m o l$

Vì cho từ từ dung dịch HCl nên phản ứng xảy ra theo thứ tự

$\begin{array}{l} H^{+} + C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} \\ 0, 04 0, 015 \to 0, 015 \end{array}$

→ H⁺ dư 0,04 – 0,015 = 0,025 mol

Và tổng số mol HCO₃^- là 0,015 + 0,02 = 0,035 mol

$\begin{array}{l} H^{+} + H C O_{3}^{-} \to C O_{2} + H_{2} O \\ 0, 025 0, 035 \to 0, 025 \end{array}$

$\to n_{C O_{2}} = 0, 025 m o l$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

2 câu trả lời 102

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 12