Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml a) viết phương trình phản ứng b) xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc c) khô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan

Ngọc My Phan Hỏi từ APP VIETJACK

· 19:52 24/07/2022

Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml
a) viết phương trình phản ứng
b) xác định nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc
c) khô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 392

Quỳnh Chi Mai

3 năm trước

a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol)

Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g)

Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

nmaaai

3 năm trước

a, $Fe + {CuSO}_{4} \to {FeSO}_{4} + Cu$

b, $m_{dd {CuSO}_{4}} = D . V = 1, 12.100 = 112 gam$

=> $m_{{CuSO}_{4}} = \frac{10 % . 112}{100} = 11, 2 gam$

=> $n_{{CuSO}_{4}} = \frac{11, 2}{160} = 0, 07 mol$

Có $n_{Fe} = \frac{1, 96}{56} = 0, 035 < n_{{CuSO}_{4}} \Rightarrow {CuSO}_{4} dư, Fe phản ứng hết$

=> Các chất sau phản ứng: FeSO4 và CuSO4 dư

Theo PTHH có:

$n_{{FeSO}_{4}} = n_{Fe} = 0, 035 mol \Rightarrow C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0, 035}{0, 1} = 0, 35 M n_{{CuSO}_{4} dư} = n_{{CuSO}_{4} ban đầu} - n_{{CuSO}_{4} phản ứng} = 0, 07 - 0, 035 = 0, 035 \Rightarrow C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0, 035}{0, 1} = 0, 35 M$

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

2 câu trả lời 392

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9