Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

a, $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 4,9 : 98 = 0,05 mol

→ $n_{H^{+}}$ = 2. $_{}$ n H2SO4 = 0,1 mol

[ $H +$ ]=0,110=0,01(M)pH=−lg[H+]=−lg[0,01]=2

b,nHCl = 2,24.10-3 : 22,4 = 10-4 mol

=> CM HCl = nHCl : V dd = 10-4 : 0,1 = 10-3 (M)

Do HCl là chất điện li mạnh nên ta có: [H+] = CM HCl = 10-3 (M)

=> pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3

d,Tacó: ∑nH+=nHCl+2nH2SO4=0,02.0,05+2.0,02.0,075=0,004 mol

Khi đó: CM(H+)=nV=0,0040,02+0,02=0,1 M

→pH=−log[H+]=−log(0,1)=1

e,nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol

nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết

H+ + OH- -> H2O

0,02->0,02

=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol

Vdd=100+150=250ml=0,25l

=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M

=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M

=>pH=-log2,5.10^-13=12,6

f,

nH+ = nHCl = 0,006

nOH- = nNaOH = 0,005

Khi pha trộn: H+ + OH- → H2O

=> nH+ dư = 0,001

=> [H+] = 0,001/0,1 = 0,01 => pH = 2

...Xem thêm

Answer 2