tính pH của dd thu được: 1. Hoà tan 4,9g H2SO4 vào nước thu được 1 dung dịch 2. Hoà tan 2,24l ( đktc ) khí HCl vào 1 nước 3. Hoà tan 8g NaOH vào nước để được 2l dung dịch 4. Hoà tan hoàn toàn 20ml dd HCL 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M 5. Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 0,2M 6. Trộn 50ml dd HCL 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M

Phương Uyên Hỏi từ APP VIETJACK

· 08:54 08/07/2022

tính pH của dd thu được:
1. Hoà tan 4,9g H2SO4 vào nước thu được 1 dung dịch
2. Hoà tan 2,24l ( đktc ) khí HCl vào 1 nước
3. Hoà tan 8g NaOH vào nước để được 2l dung dịch
4. Hoà tan hoàn toàn 20ml dd HCL 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M
5. Trộn 100ml dd H2SO4 0,1M với 150ml dd NaOH 0,2M
6. Trộn 50ml dd HCL 0,12M với 50ml dd NaOH 0,1M

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 539

Ngoc

3 năm trước

a, $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 4,9 : 98 = 0,05 mol

→ $n_{H^{+}}$ = 2. $_{}$ n H2SO4 = 0,1 mol

[ $H +$ ]=0,110=0,01(M)pH=−lg[H+]=−lg[0,01]=2

b,nHCl = 2,24.10-3 : 22,4 = 10-4 mol

=> CM HCl = nHCl : V dd = 10-4 : 0,1 = 10-3 (M)

Do HCl là chất điện li mạnh nên ta có: [H+] = CM HCl = 10-3 (M)

=> pH = -log[H+] = -log(10-3) = 3

d,Tacó: ∑nH+=nHCl+2nH2SO4=0,02.0,05+2.0,02.0,075=0,004 mol

Khi đó: CM(H+)=nV=0,0040,02+0,02=0,1 M

→pH=−log[H+]=−log(0,1)=1

e,nH2SO4=0,01 mol=> nH+ =2nH2SO4=0,02 mol

nNaOH=nOH-=0,03mol>nH+ => H+ hết

H+ + OH- -> H2O

0,02->0,02

=>nOH- dư=0,03-0,02=0,01 mol

Vdd=100+150=250ml=0,25l

=>[OH-]=0,01/0,25=0,04M

=>[H+]=10-14/0,04=2,5.10-13M

=>pH=-log2,5.10^-13=12,6

nH+ = nHCl = 0,006

nOH- = nNaOH = 0,005

Khi pha trộn: H+ + OH- → H2O

=> nH+ dư = 0,001

=> [H+] = 0,001/0,1 = 0,01 => pH = 2

...Xem thêm

0 bình luận

1 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

1 câu trả lời 539

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 11