Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:B

Ta có: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A làA. 0,26.B. 1,62.C. 1,26.D. 2,62. (ảnh 1) = n_HCl= 0,12.0,07 = 0,0084 mol

Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A làA. 0,26.B. 1,62.C. 1,26.D. 2,62. (ảnh 2) = 2.0,03.0,1=0,006 mol

Phương trình: H⁺+ OH^-→ H₂O

Nhận thấy Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A làA. 0,26.B. 1,62.C. 1,26.D. 2,62. (ảnh 3) nên H⁺dư

Suy ra Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A làA. 0,26.B. 1,62.C. 1,26.D. 2,62. (ảnh 4) (dư) = 0,0084 − 0,006 = 0,0024 mol

[H⁺dư] = Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)20,10M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A làA. 0,26.B. 1,62.C. 1,26.D. 2,62. (ảnh 5) = 0,024M

Suy ra pH = −lg[H+] = −log(0,024) = 1,62

...Xem thêm

Answer 2