Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X có:

0,05 + 2y = 0,03.3 + 0,02. 3 + 2x

$\to$y-x = 0,05

Cho X + BaCl₂ dư $\to$13,98g kết tủa

⇒Kết tủa là BaSO₄: 0,06 mol

Ba²⁺+ SO₄^2- $\to$BaSO₄

        0,06                        0,06     (mol)

$\to$y= 0,06 mol $\to$ x=0,01

Khi cho X + NaOH :

Khối lượng kết tủa Fe(OH)₃và Cu(OH)₂ là m = 3,12g< kết tủa thu được.

Vậy trong kết tủa thực tế thu được có Al(OH)₃(4,68 - 3,12= 1,56g)

$\to$Số mol Al(OH)₃ có trong kết tủa = 0,02 mol

Al³⁺+ 3OH^-$\to$Al(OH)₃

0,03$\to$0,09$\to$0,03 (mol)

Số mol Al(OH)₃sinh ra là 0,03 mol nhưng kết tủa thu được chỉ còn 0,02 mol $\to$0,01 mol bị hoà tan bởi NaOH dư.

Al(OH)₃ + OH^- $\to$AlO₂^- + H₂O

0,01            0,01

Vậy tổng số mol OH^-tham gia phản ứng với dung dịch X là:

n = 0,06 + 0,02 + 0,09 + 0,01= 0,18 (mol) = n_NaOH

Vậy V_NaOH== 0,6 (l) = 600ml.