Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí metan CH4 và axetilen C2H2 (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư, thấy có 32 gam brom phản ứng. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm theo thể

Bình An

Đã trả lời bởi chuyên gia

đã hỏi trong Lớp 9 Hóa học

· 14:10 20/06/2022

Đã trả lời bởi chuyên gia

Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí metan CH₄ và axetilen C₂H₂ (ở đktc) đi qua dung dịch brom dư, thấy có 32 gam brom phản ứng.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp.

c) Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên.

Lưu câu hỏi Lưu

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

4 năm trước

$n_{h h} = n_{C H_{4}} + n_{C_{2} H_{2}} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25 m o l$

$n_{B r_{2}} = \frac{32}{160} = 0, 2 m o l$

a) Phương trình hóa học: C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

b) Theo phương trình ta có : $n_{C_{2} H_{2}} = \frac{1}{2} n_{{Br}_{2}} = \frac{0,2}{2} = 0,1 (mol)$

$n_{C H_{4}} = n_{h h} - n_{C_{2} H_{2}}$ = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol

$V_{C_{2} H_{2}} = n_{C_{2} H_{2}} .22, 4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

$% V_{C_{2} H_{2}} = \frac{2, 24}{5, 6} .100 % = 40 %$

$% V_{C H_{4}}$ = 100% - 40% = 60%

c) Phương trình hóa học phản ứng đốt cháy hỗn hợp khí trên:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t °}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 15 \to 0, 3 m o l \end{array}$ (1)

Từ (1) và (2) ta có: $n_{O_{2}}$ = 0,3 + 0,25 = 0,55 mol

$V_{O_{2}} = n_{O_{2}} .22, 4$ = 0,55.22,4 = 12,32 lít

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?