Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Ta có: \({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,\,mol\)

Gọi \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{Ca}} = x\\{n_{CaO}} = y\end{array} \right.(mol)\)

a) Phương trình hóa học:

\(\begin{array}{l}Ca + 2{H_2}O \to Ca{(OH)_2} + {H_2}\\\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,x\,\,mol\end{array}\)

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

b) Theo bài ta có hệ:

\(\left\{ \begin{array}{l}40x + 56y = 9,6\\x = 0,1\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,1\end{array} \right.(mol)\)

⇒ m_Ca = 0,1.40 = 4 gam ⇒ m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 gam.

c) Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất là:

\(\% {m_{Ca}} = \frac{4}{{9,6}}.100\% = 41,67\% \)

⇒ \(\% {m_{CaO}} = 100\% - 41,67\% = 58,33\% \)

...Xem thêm

Answer 2