Độ âm điện là

A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

D. Khả năng hút electron của nguyên tử trong phân tử.

Cho 4,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại là

A. Ca, Sr.       

B. Be, Mg.

C. Mg, Ca.       

D. Sr, Ba. 

Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố là RH4. Oxit cao nhất của nó có chứa 53,33% oxi về khối lượng. Nguyên tố đó là

A.C.       

B. Si.       

C. As.       

D. Sb. 

Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là?

A.1.       

B. 3.       

C. 4.       

D. 2. 

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kì lớn là

A. 4 và 4.       

B. 3 và 3.       

C. 3 và 4.       

D. 4 và 3. 

Chu kỳ là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của chúng có cùng?

A.Số electron ngoài cùng.       

B.Tổng số electron.

C.Số lớp electron.       

D.Số electron hóa trị. 

Nguyên tố R có Z = 35, vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A.Chu kì 4, nhóm VIIA.       

B. Chu kì 4, nhóm VB.

C. Chu kì 4, nhóm VA.       

D. Chu kì 4, ,nhóm VIIB. 

Liên kết trong phân tử KCl là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.       

B. Giảm dần sau đó tăng dần.

C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.

D. Tăng dần. 

Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau:

(X) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

(Y) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^1$

(Z) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^2$

(T) $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{8}4s^2$

Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là

A. X, Y, Z.       

B. Y, Z, T.       

C. X, Y, Z.       

D. X, Z, T. 

Liên kết trong phân tử $C{l}_2$là

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết ion.

C. Liên kết cho- nhận.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. 

Sắp xếp các chất sau theo thứ trật tự tính bazơ tăng dần là

A. $Al{\left(OH\right)}_3, Mg{\left(OH\right)}_2 , NaOH.$

B. $NaOH, Mg{\left(OH\right)}_2 , Al{\left(OH\right)}_3.$

C. $Mg{\left(OH\right)}_2 ,Al{\left(OH\right)}_3, NaOH$.       

D. $NaOH, Al{\left(OH\right)}_3 , Mg{\left(OH\right)}_2.$ 

Nguyên tử X và Y có hiệu số nguyên tử lần lượt là 19 và 15. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X và Y đều là phi kim.       

B. X là 1 phi kim còn Y là 1 kim loại.

C. X là kim loại còn Y là phi kim.       

D. X và Y đều là kim loại.

Trong phản ứng: $Cu+2H_{2}S{O}_{4 đặc}\stackrel{t°}{\to }CuS{O}_4+S{O}_2+2H_{2}O$ sunfuric đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.       

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. chất khử.       

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Cho phản ứng hoá học: $B{r}_2+5C{l}_2+6H_{2}O\underset{}{\rightleftarrows }2HBr{O}_3+10HCl$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. $B{r}_2$ là chất oxi hoá, $C{l}_2$ là chất khử.

B. $B{r}_2$ là chất oxi hoá, $H_{2}O$ là chất khử.

C. $B{r}_2$ là chất khử, $C{l}_2$ là chất oxi hoá.

D. $C{l}_2$ là chất oxi hoá, là chất khử. 

Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí $S{O}_2$ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe.       

B. Cu.       

C. Zn.       

D. Al. 

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. $N{H}_3 + HCl \to N{H}_{4}Cl.$ 

B. $H_{2}S + 2NaOH \to N{a}_{2}S + 2H_{2}O.$

C. $4N{H}_3 + 3O_2 \to 2N_2 + 6H_{2}O.$

D. $H_{2}S{O}_4 + BaC{l}_2 \to BaS{O}_4 \downarrow + 2HCl.$ 

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

A. chất nhận electron.       

B. chất nhường electron.

C. chất làm giảm số oxi hóa.  

D. chất không thay đổi số oxi hóa. 

Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch $H_{2}S{O}_4$ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí $S{O}_2$(ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.       

B. 5,4 gam       

C. 8,1 gam.       

Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?

A. $CaC{l}_2$.       

B. $N{H}_{4}Cl$.       

C. $AlC{l}_3$.       

D. HCl.  

Chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

A. $N_2.$       

B. $C{H}_4$.       

C. $C{O}_2$.       

D. $O_2$. 

Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chỉ gồm những hợp chất cộng hóa trị?

A. $MgC{l}_2, H_{2}O, HCl.$       

B. $K_{2}O, HN{O}_3, NaOH.$

C. $H_{2}O, C{O}_2, S{O}_2$.       $C{O}_2, H_{2}S{O}_4, MgC{l}_2.$

D. $C{O}_2, H_{2}S{O}_4, MgC{l}_2.$ 

Số oxi hóa của S trong các chất $N{a}_{2}S, S, N{a}_{2}S{O}_4$ và $K_{2}S{O}_3$ lần lượt là

A.-2, 0, +6, +4.       

B. -2, +4, 0, +6.       

C. -2, 0, +4, +6.       

D. +4, -2, 0, +6. 

Từ 2 phản ứng:

$$\begin{gathered} Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+} \\ C{u}^{2+}+Fe\to Cu+F{e}^{2+} \end{gathered}$$

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá

B. Tính khử

C. Tính oxi hoá

D. Tính khử 

Cho sơ đồ phản ứng : $C{u}_{2}S + HN{O}_3 \to Cu{\left(N{O}_3\right)}_2 + H_{2}S{O}_4 + N{O}_2 + H_{2}O$

Hệ số cân bằng của $C{u}_{2}S$ và $HN{O}_3$ trong phản ứng là

A. 1 và 22.       

B. 1 và 14.       

C. 1 và 10.       

D. 1 và 12. 

Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch $HN{O}_3$ dư thu được hỗn hợp khí NO và $N_{2}O$ có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích NO và $N_{2}O$ ở đktc thu được lần lượt là

A. 2,24 lít và 6,72 lít.       

B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.       

D. 1,972 lít và 0,448 lít. 

Cho sơ đồ phản ứng: $Fe{\left(OH\right)}_2 + HN{O}_3 \to Fe{\left(N{O}_3\right)}_3 + NO + H_{2}O.$ Sau khi cân bằng, hệ số của các chất tương ứng là

A. 3, 10, 3, 1, 8.       

B. 3, 28, 9, 1, 14.

C. 3, 26, 9, 2, 13.       

D. 2, 28, 6, 1, 14. 

Trong hóa học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử

A. Phản ứng hoá hợp       

B. Phản ứng phân huỷ

C . Phản ứng thế       

D. Phản ứng trung hoà 

Liên kết hóa học trong phân tử $B{r}_2$ thuộc loại liên kết gì?

A. Hiđro.       

B. Ion.

C. CHT có cực.       

D. CHT Không cực. 

Trong phân tử $N_2$, số cặp electron dùng chung là (cho 7N)

A.2.       

B. 1.       

C. 3.       

D. 4. 

Tổng số electron trong ion $N{O}_{3-}$ là (cho 7N, 8O)

A.32.       

B. 3.       

C. 31.       

D.24. 

Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A. $N{H}^{4+}$.       

B. $N{O}^{3-}$.       

C. $C{l}^{-}$.       

D. $O{H}^{-}$. 

Số oxi hóa của S trong các chất $H_{2}S{O}_4, S, S{O}_3, H_{2}S$ lần lượt là

A. +6; +8; +6; -2.       

B. +4; 0; +4; -2.

C. +4; 0; +6; -2.       

D. +4; -8; +6; -2. 

Cho từng chất : $Fe, FeO,$ $Fe{\left(OH\right)}_2, F{e}_3{O}_4, F{e}_2{O}_3, Fe{\left(N{O}_3\right)}_3,$$Fe{\left(N{O}_3\right)}_2, FeS{O}_4, F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3, FeC{O}_3$ lần lượt phản ứng với $HN{O}_3$ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.       

B. 6.       

C. 5.       

D. 7. 

Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch $HN{O}_3$ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và $N{O}_2$ ở đktc, có tỉ khối đối với $H_2$ là 19. Giá trị của m là

A. 25,6 gam.       

B. 16 gam.       

C. 2,56 gam.       

D. 8 gam. 

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là

A. chất nhận electron.       

B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa.  

D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Oxit nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng?

A. MgO.       

B. $F{e}_2{O}_3.$

C. FeO.       

D. $A{l}_2{O}_3.$ 

Cho sơ đồ phản ứng:

$KMn{O}_4 + FeS{O}_4 + H_{2}S{O}_4 \to F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3 + K_{2}S{O}_4 + MnS{O}_4 + H_{2}O$

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2.       

B. 2 và 10.       

C. 2 và 5.       

D. 5 và 1. 

Phản ứng nhiệt phân muối thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng oxi hóa – khử.

B. Không là phản ứng oxi hóa – khử.

C. Là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất: $N{H}_{4}Cl, HN{O}_3, NO, N{O}_2, N_2,N_{2}O$ lần lượt là

A. - 4, +6, +2, +4, 0, +1.       

B. 0, +1,–4, +5, –2, 0.

C. -3, +5, +2,+4, 0,+1.