Ammonia tan vô hạn trong nước chủ yếu là do

A. tạo được liên kết hydrogen với nước.

B. phản ứng được với nước để tạo ra cation \({\rm{NH}}_4^ + \) và anion OH^-.

Nguyên nhân gây nên tính base của ammonia là gì?

A. Ammonia làm quỳ tím hoá xanh.

B. Ammonia phản ứng được với các acid.

A. Giảm lượng muối trong khẩu phần ăn.                  

B. Căng thẳng, hồi hộp, lo âu.

A. Duy trì nồng độ glucôzơ trong máu.           

B. Điều hòa cân bằng nước ở thận.

A. AABBDD.              

Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta thực hiện phép chuẩn độ với dung dịch NaOH 0,10 M. Trong một thí nghiệm, để chuẩn độ 100,0 mL dung dịch HCl đạt đến điểm tương đương cần chính xác 10,0 mL dung dịch NaOH 0,10 M. Xác định pH của dung dịch HCl.

Ở 500 K, hằng số cân bằng của phản ứng: $2\text{BrCl}\left(g\right)\rightleftharpoons {\text{Br}}_2\left(g\right)+{\text{Cl}}_2\left(g\right)$ K_C = 32. Nếu ban đầu, chỉ có BrCl(g) và nồng độ của BrC1là 3,3.10^-3mol L^-1. Tính nồng độ của BrCl(g) trong hỗn hợp phản ứng khi cân bằng.

Đưa 1 mol N₂ và 3 mol H₂ vào một bình phản ứng rỗng dung tích 1 L ở một nhiệt độ T. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, NH₃ tạo ra được trung hoà bởi 100 mL dung dịch HCl 1 M. Xác định hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃.

d. Enthalpy của phản ứng có giá trị dương.

a. Đây là phản ứng thu nhiệt.

a. Base là một chất làm tăng nồng độ ion hydroxide trong nước.

Khi chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M (dung dịch A) bằng dung dịch HCl 1,0 M, thể tích dung dịch HCl cần thêm vào để pH của dung dịch A bằng 12 là

A. 10,0 mL.                            

50 mL dung dịch KOH 0,10 M đựng trong cốc A được chuẩn độ bằng dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm được 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 6,50.                                  

Hoà tan hoàn toàn 0,01 mol BaO trong 100 mL nước. Giả thiết base được tạo thành phân li hoàn toàn trong dung dịch. pH của dung dịch là

Trộn 200 mL dung dịch HC1 có pH = 2 với 300 mL dung dịch NaOH có pH = 12. pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

A. 2.                                       

Cặp chất nào sau đây không phải là cặp acid – base liên hợp?

Cặp chất nào sau đây là cặp acid – base liên hợp?

Trong phản ứng sau, xác định các chất đóng vai trò acid và các chất đóng vai trò base theo Thuyết Brønsted – Lowry.

${\text{HSO}}_3^{-}\left(aq\right)+{\text{CN}}^{-}\left(aq\right)\rightleftharpoons \text{HCN}\left(aq\right)+{\text{SO}}_3^{2-}\left(aq\right)$

A. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{HCN}}\) : base; \({\rm{C}}{{\rm{N}}^ - },{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

B. \({\rm{HSO}}_3^ - ,{\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }\): base; \({\rm{HCN}},{\rm{SO}}_3^{2 - }\) : acid.

Đặc điểm nào sau đây không đúng về base mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.                                

B. Có khả năng cho H⁺.

Đặc điểm nào sau đây không đúng về acid yếu?

A. Phân li một phần trong nước.                                

B. Có khả năng cho H⁺.

Phương trình mô tả sự điện li của Ba(NO₃)₂ trong nước là

Chất nào sau đây là chất không điện li?

Cho cân bằng:

${\text{NH}}_4\text{Cl}\left(s\right)\rightleftharpoons {\text{NH}}_4^{+}\left(aq\right)+{\text{Cl}}^{-}\left(aq\right){\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^o=14,644 \text{kJ}.$

A. Giảm nhiệt độ phản ứng.

B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

Hằng số tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch của sự thuỷ phân ester: ${\text{CH}}_3{\text{COOC}}_2{\text{H}}_5+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CH}}_3\text{COOH}+{\text{C}}_2{\text{H}}_5\text{OH}$ lần lượt là \(1,1 \cdot {10^{ - 2}}\) giây\(^{ - 1}\) và \(1,5 \cdot {10^{ - 3}}\) giây\(^{ - 1}\). Biết rằng động học của phản ứng thuỷ phân ester trên phù hợp với định luật tác dụng khối lượng. Hằng số cân bằng của phản ứng là

A. 33,7.                                  

Đặc điểm nhận biết phản ứng thuận nghịch $\text{A}\rightleftharpoons \text{B}$ đạt đến cân bằng là

A. 50% chất A chuyển thành chất B.

B. Chất A chuyển hoàn toàn thành chất B.

Đặc điểm nào sau đây là đặc trưng cho phản ứng thuận nghịch?

A. Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

B. Phản ứng có thể bị ảnh hưởng bởi chất xúc tác.

Chlorine có thể phản ứng với sodium hydroxide lạnh và với sodium hydroxide nóng (> 70 °C) cho các sản phẩm khác nhau. Với cùng một lượng chlorine ban đầu, tỉ lệ khối lượng muối thu được khi tác dụng với NaOH lạnh và NaOH nóng là bao nhiêu? Giả sử, các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng sản phẩm bị phân huỷ không đáng kể.

Cho các chất sau: KF, KOH, KC1, KBr, KI, KMnO₄. Có bao nhiêu chất bị oxi hoá khi tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc?