Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l).

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

D. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Cho 8,4 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) thu được là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất) .

A. 2,2400 lít.   

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .

D. 5,6360 lít

Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc) $\to$} cZnSO₄ + dH₂S­ + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

A. 5.

B. 4.

D. 2.

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

A. 5.

B. 12. 

D. 14.

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. 1. 

B. 4.

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử magnesium nhận 2e.

C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

D. Mỗi nguyên tử magnesium nhường 2e.

Nhóm nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. Cl₂, Al.

C. H₂SO₄, F₂.

D. SO₂, FeO.

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. $2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

A. +2. 

B. +3.

D. +5.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂

A. là chất oxi hóa

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

A. +6.

B. +5.

C. +4.

D. +3.

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá của một nguyên tử nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

C. Số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

D. Số oxi hoá của các kim loại kiềm trong hợp chất luôn là +1.

Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2.  

B. +3.

D. -2.

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

A. chất khử.

C. acid.

D. base.

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g)  2CO₂ (g) + 3H₂O (l)    

Biết:

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl \( \to \) AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)                          \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)              \({\Delta _r}H_{500}^o\) = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

Cho phản ứng sau:

\[S{O_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,{\Delta _r}H_{298}^0 = - 144,2\,kJ\]

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).           

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

\[CO\left( g \right) + \frac{1}{2}{O_2}\left( g \right) \to C{O_2}\left( g \right)\]                        \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 283,00kJ\] (1)

\[{H_2}\left( g \right) + {F_2}\left( g \right) \to 2HF\left( g \right)\]                             \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 546,00kJ\] (2)

Nhận xét đúng là

Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)       \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 1367,0kJ.\]

(2)                          \[{\Delta _r}H_{298}^o = + 179,20kJ\].                    

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)                                  \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 571,68kJ\].

(4)                          \[{\Delta _r}H_{298}^o = - 91,80kJ\].

Số phản ứng toả nhiệt là

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O