Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T như sau:

$\mathrm{X} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$

$\mathrm{Y} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{5}4{\mathrm{s}}^2$

$\mathrm{Z} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^5$

$\mathrm{T} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^2$

Số electron hóa trị trong nguyên tử của các nguyên tố X, Y, Z, T lần lượt là

A. 2 ; 7 ; 7 ; 12.

B. 8 ; 7 ; 7 ; 2.

C. 2 ; 2 ; 5 ; 2

Các nguyên tố X, Y, Z, T có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là:

$\mathrm{X} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

$\mathrm{Y} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$

$\mathrm{Z} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$

$\mathrm{T} : 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^4$

Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trên là

A. X < Z < Y < T

B. X < Y < Z < T

C. Y <X < Z < T

D. X < Y < T < Z

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

 Nguyên tố R có công thức oxit ứng với hóa trị cao nhất là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{R}}_5$. Công thức hợp chất khí của R với hidro là

Tính chất nào sau đây của các nguyên tố không biến đổi tuần hoàn?

A. điện tích hạt nhân

B. độ âm điện

C. số electron lớp ngoài cùng

D. tính kim loại, phi kim

 Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử của các nguyên tố trên tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. M < R < X

B. X < R < M

C. X < M < R

D. M < X < R

Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có hai đồng vị là ${}^{\mathit{35}}Cl và{}^{37}Cl$. Thành phần phần trăm về khối lượng của ${}_{37}{}^{17}\mathrm{Cl} \mathrm{chứa} \mathrm{trong} {\mathrm{HClO}}_4 (\mathrm{với} \mathrm{hidro} \mathrm{là} \mathrm{đồng} \mathrm{vị} {}_1{}^{1}11\mathrm{H}, \mathrm{oxi} \mathrm{là} \mathrm{đồng} \mathrm{vị}{}_8{}^{16} \mathrm{O}$) là

A. 9,40%    B. 8,95%    C. 9,67%    D. 9,20%

Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai đồng vị là ${}_{29}{}^{65}\mathrm{Cu} \mathrm{và} {}_{29}{}^{63}\mathrm{Cu}.$ Thành phần phần trăm của đồng${}_{29}{}^{56}\mathrm{Cu}$ theo số nguyên tử là

A. 27,30%    B. 26,30%    C. 26,7%    D. 23,70%

Nguyên tử nguyên tố X có 12 proton và 12 nowtron. Kí hiệu nguyên tử của X là

$\mathrm{A}. {}_{12}{}^{24}\mathrm{X}$

B. ${}_{12}{}^{12}\mathrm{X}$

C. ${}_{24}{}^{24}X$

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nowtron, electron là 115 và số khối là 80. Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của X lần lượt là

A. 4 và 7

B. 3 và 5

C. 3 và 7

D. 4 và 1

Có các nguyên tố hóa học: Cr (Z=24), Fe (Z=26), P (Z=15), Al (Z=13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron độc thân lớn nhất ở trạng thái cơ bản là

A. P    B. Al    C. Cr    D. Fe

 Cho cấu hình electron nguyên tử của Fe (Z = 26) : $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$. Fe thuộc loại nguyên tố

A. s    B. d    C. f    D. p

Nguyên tử Na (Z = 11) bị mất đi một electron thì cấu hình electron của ion tạo thành là

$\mathrm{A}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^1$

$\mathrm{B}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

$\mathrm{C}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6$

$\mathrm{D}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^3$

Có 3 nguyên tử : ${}_6{}^{12}X, {}_7{}^{14}Y, {}_6{}^{14}Z.$ Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là

A. X và Y

B. Y và Z

C. X, Y và Z

D. X và Z

Trong tự nhiên, kali có 3 đồng vị : ${}_{19}{}^{39}K (x_1 = 93,258\%) ; {}_{19}{}^{40}K (x_2\%) ; {}_{19}{}^{41}K$ (x3%). Biết nguyên tử khối trung bình của kali là 39,13. Giá trị của ${\mathrm{x}}_2 \mathrm{và} {\mathrm{x}}_3$ lần lượt là

A. 0,012% và 6,73%

B. 0,484% và 6,73%

C. 0,484% và 6,258%

Hợp chất H có công thức ${\mathrm{MX}}_2$ trong đó M chiếm 140/3% về khối lượng, X là phi kim ở chu kỳ 3, trong hạt nhân của M có số proton ít hơn số nơtron là 4; trong hạt nhân của X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong 1 phân tử A là 58. Cấu hình electron ngoài cùng của M là.

A. $3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^1.$     B. $3s^{2}3p^4.$

C$. 3{\mathrm{d}}^{6}4{\mathrm{s}}^2$.       D. $2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{{}_4.}$

Hợp chất Z tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6,667% khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt; còn trong hạt nhân R có số nơtron bằng số proton; tổng số hạt proton trong Z là 84 và a + b = 4. Khối lượng phân tử Z là:

A. 67        B. 161

vì sao pháp chọn điện biên phủ là nơi xây dựng tập đoàn cứ điểm mạnh nhất đông dương ?

Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm ${\mathrm{HNO}}_3$0,2M và HCl 1M. Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thì chỉ thu được một sản phẩm duy nhất là NO. Khối lượng Cu có thể hoà tan tối đa vào dung dịch là :

A. 3,2 gam.      B. 6,4 gam.

C. 2,4 gam.      D. 9,6 gam

Hãy tả về một phiên chợ 

Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_{3 }\mathrm{và} {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$phản ứng hết với dung dịch ${\mathrm{HNO}}_3$dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,72    B. 35,5    C. 49,09    D. 35,36

Cho phương trình phản ứng sau:

${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3 + {\mathrm{K}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_{7 }+ {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to \mathrm{\_\_\_}$

Các sản phẩm tạo thành là

$\mathrm{A}. {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_7, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

$\mathrm{C}. {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$

$\mathrm{C}. {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CrO}}_4, {\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$

Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng sau (với hệ số các chất là số nguyên tối giản) :

${\mathrm{SO}}_2 + {\mathrm{KMnO}}_{4 }+ {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to {\mathrm{MnSO}}_4 + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 + {\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Các hệ số của ${\mathrm{KMnO}}_4 \mathrm{và} {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ lần lượt là

A. 2 và 2

B. 2 và 5

C. 1 và 5

Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị phân cực?

$\mathrm{A}. \mathrm{HCl}, \mathrm{KCl}, {\mathrm{HNO}}_3, \mathrm{NO}$

$\mathrm{B}. {\mathrm{NH}}_{3,} {\mathrm{HSO}}_4¯, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{SO}}_3$

$\mathrm{C}. {\mathrm{N}}_2, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{CO}}_2$

Dãy chất nào trong các dãy sau đây đều gồm các chất mà phân tử có liên kết ion?

$\mathrm{A}. \mathrm{KHS}, {\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}, \mathrm{NaCl}, {\mathrm{HNO}}_3$

$\mathrm{B}. {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, \mathrm{HCl}, \mathrm{KHS}, {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

$\mathrm{C}. {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_4, \mathrm{KHS}, {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{SO}}_2$

Cho hpt {2x-4<0

              mx +m-2>0.       Giá trị của m để bpt vô nghiệm là

A. 0< hoặc = m< hoặc =2/3

B. M< hoặc =2/3

C. M> hoặc = 0

D. Kết quả khác 

X, Y, Z là những nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 8, 19, 16. Nếu các cặp X và Y, Y và Z, X và Z tạo thành liên kết thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hóa trị có cực?

A. X và Z

B. X và Y, Y và Z

C. X và Y

Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử X, Y, Z là 45. X và Y thuộc cùng một nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp. X và Z kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Các hidroxit tương ứng với X, Y, Z là${\mathrm{H}}_1, {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{H}}_{3.} \mathrm{Thứ} \mathrm{tự} \mathrm{giảm} \mathrm{dần} \mathrm{tính} \mathrm{bazơ} \mathrm{của} {\mathrm{H}}_1, {\mathrm{H}}_2, {\mathrm{H}}_3$ là

$\mathrm{A}. {\mathrm{H}}_{1 }> {\mathrm{H}}_2 > {\mathrm{H}}_3$

$\mathrm{B}. {\mathrm{H}}_{1 }> {\mathrm{H}}_3 > {\mathrm{H}}_2$

$\mathrm{C}. {\mathrm{H}}_2 > {\mathrm{H}}_{1 }> {\mathrm{H}}_3$

Cation ${\mathrm{X}}^{2+}$ có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) bằng 80, trong đó tỉ lệ số hạt electron so với số hạt nơtron là 4/5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA

B. chu kì 4, nhóm VIA

C. chu kì 4, nhóm VIIB

D. chu kì 4, nhóm IIB

hóc môn gây kìm hãm sự hóa già ở thực vật

Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hidro là ${\mathrm{RH}}_3$. Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất, oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N    B. As    C. S    D. P

Đk m để  bpt (m bình +1)x+m-2> hoặc = 0 vô nghiệm là 

A. M thuộc R

B. M thuộc tập hợp rỗng 

C. M thuộc (-1, + vô cực) 

 Các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^6.$

${\mathrm{X}}^{+}, {\mathrm{Y}}^{-}$và Z lần lượt là

$\mathrm{A}. {\mathrm{Na}}^{+}, {\mathrm{Cl}}^{-}, \mathrm{Ar}$

$\mathrm{B}. {\mathrm{Na}}^{+}, {\mathrm{F}}^{-}, \mathrm{Ne}$

$\mathrm{C}. {\mathrm{Li}}^{+}, {\mathrm{F}}^{-}, \mathrm{Ne}$

Lớp ôdôn nằm ở tần nào của khí quyển

Hợp chất ion A tạo từ ion ${\mathrm{M}}^{2+} \mathrm{và} {\mathrm{X}}^{2-}$. Tổng số hạt trong phân tử A là 60. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt. Số hạt mang điện của ion ${\mathrm{X}}^{2-} \mathrm{ít} \mathrm{hơn} \mathrm{của} \mathrm{ion} {\mathrm{M}}^{2+} \mathrm{là} 4 \mathrm{hạt}. \mathrm{Số} \mathrm{hạt} \mathrm{mang} \mathrm{điện} \mathrm{trong} \mathrm{ion} {\mathrm{M}}^{2+}$ là

A. 18    B. 20    C. 22    D. 24

Tìm m để bpt 3x-m<5(x+1) có tập nghiệm S=(2,+ vô cực)  là 

A. M=-2

B. M=-3

C. M=-9

D. M=-5

Trong ion ${{\mathrm{XO}}_3}^{-}$ có 42 electron. Công thức hóa học của${{\mathrm{XO}}_3}^{-}$ là

$\mathrm{A}. {{\mathrm{NO}}_3}^{-}$

$\mathrm{B}. {{\mathrm{PO}}_3}^{-}$

$\mathrm{C}. {{\mathrm{BrO}}_3}^{-}$

D. ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$

Tìm m để  bpt x+m > hoặc = 1 có tập nghiệm S=[-3,+ vô cực) 

A. M=-3

B. M=4

C. M=-2