PTHH:  $R+2HCl→RCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

→ $n_{R}=n_{H_2}=0,15(mol)$

=> $M_R=\dfrac{3,6}{0,15}=24$

=> $R$ là Magie $(Mg)$

- Việt Nam, Lào, Campuchia, Thái Lan, Đông Timor, Singapore, Mianma, Philippin, Malaysia, Brunie, Indonesia

$P_2O_5\xrightarrow[]{+H_2O}H_3PO_4\xrightarrow[]{+NaOH}X$

Ta có: 

   $m_{NaOH}=\dfrac{200.10\%}{100\%}=20(g)$

=> $n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5(mol)$

   $n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $"P"$:

    $n_{H_3PO_4}=2n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4(mol)$

Xét: $T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25$

=> $1<T<2$. Vậy trong $X$ có $H_2PO_4^-$ và $HPO_4^{2-}$

PTHH:

         $NaOH+H_3PO_4→NaH_2PO_4+H_2O$ $(1)$

         $2NaOH+H_3PO_4→Na_2HPO_4+2H_2O$ $(2)$

Đặt: $\begin{cases} n_{NaOH(1)}=x(mol)\\n_{NaOH(2)}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} x+y=0,5\\x+\dfrac{1}{2}y=0,4 \end{cases}$

                           => $\begin{cases} x=0,3\\y=0,2 \end{cases}$

                           => $\begin{cases} n_{NaH_2PO_4}=0,3(mol)\\n_{Na_2HPO_4}=0,2.\dfrac{1}{2}=0,1(mol) \end{cases}$

Mặt khác ta lại có: $m_{\text{dd sau pứ}}=28,4+200=228,4(g)$

=> $\%C_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,3.120}{228,4}.100\%=15,76\%$

=> $\%C_{Na_2HPO_4}=\dfrac{0,1.142}{228,4}.100\%=6,22\%$

Qúa trình nhận e:

      $\mathop{S}\limits^{+6}+2e →$ $\mathop{S}\limits^{+4}$

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$

→ $n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,045(mol)$

Đặt: $\begin{cases} n_{Cu}=x(mol)\\n_{Al}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Bán phản ứng:

  $\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
  $\mathop{Al}\limits^{0} →\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$
  $\mathop{S}\limits^{+6} +2e→\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn $e$: $2x+3y=2.0,4=0,8$ $(1)$

$m_{hh}=11,8(g)$ => $64x+27y=11,8$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ => $\begin{cases} x=0,1\\y=0,2 \end{cases}$

=> $\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,8}.100\%=45,76\%$

* Phenol: $C_6H_5OH$

* Ancol metylic: $CH_3OH$

Đặt: $\begin{cases} n_{C_6H_5OH}=x(mol)\\n_{CH_3OH}=y(mol) \end{cases}$

- Cho hỗn hợp tác dụng với $Na$ dư

     $C_6H_5OH +Na→C_6H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2$

     $CH_3OH+Na →CH_3ONa+\dfrac{1}{2}H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$

=> $\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,045$ $(1)$

- Cho hỗn hợp tác dụng với dd Brom.

-> Chỉ có phenol phản ứng

        $C_6H_5OH+3Br_2 →C_6H_2Br_3OH↓+3HBr$

Ta có: $n_↓=\dfrac{11,585}{331}=0,035(mol)$

=> $n_{C_6H_5OH}=n_↓=0,035(mol)$

=> $x=0,035$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ => $\begin{cases} x=0,035\\y=0,055 \end{cases}$

=> $m_{hhX}=0,035.94+0,055.32=5,05(g)$

$a)$ PTHH: $Na+H_2O\xrightarrow[]{}NaOH+\dfrac{1}{2}H_2$

$b)$ Ta có: $n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2(mol)$

=> $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$

=> $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

$c)$ Ta có: $n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)$

=> $m_{NaOH}=0,2.40=8(g)$

$a)$ PTHH: $Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O$

$b)$ Ta có: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075(mol)$

=> $n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,075=0,225(mol)$

=> $V_{H_2}=0,225.22,4=5,04(l)$

$c)$ Khối lượng Sắt (III) oxit phản ứng chính là khối lượng khử sắt (III) oxit.

=> $m_{Fe_2O_3}=12(g)$

 PTHH: $R+2HCl →RCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

=> $n_{R}=n_{H_2}=0,02(mol)$

=> $M_R=\dfrac{1,3}{0,02}=65$

Vậy kim loại $R$ cần tìm là $Zn$ $(Kẽm)$

 PTHH: $Mg+2HCl →MgCl_2+H_2$

$a)$ Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5(mol)$

=> $n_{H_2}=n_{Mg}=0,5(mol)$

=> $V_{H_2}=0,5.22,4=11,2(l)$

$b)$ Ta có: $n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,5(mol)$

=> $m_{MgCl_2}=0,5.95=47,5(g)$

Gọi tên $MgCl_2$: Muối Magiê clorua

$c)$ $CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=0,5(mol)$

=> $n_{CuO}=n_{H_2}=0,5(mol)$

=> $m_{CuO}=0,5.80=40(g)$

PTHH: $Fe+2HCl →FeCl_2+H_2$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

=> $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1(mol)$

=> $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

 Gọi kim loại hóa trị $I$ cần tìm là $R$

     $R+H_2O →ROH+\dfrac{1}{2}H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

=> $n_{R}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2(mol)$

=> $M_R=\dfrac{7,8}{0,2}=39$

Vậy kim loại $R$ là $K$ $(Kali)$

$a)$

- Khi cho hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dd $H_2SO_4$ loãng.

=> $Cu$ không phản ứng

=> $m_{rắn}=3,2(g)$

PTHH: $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

            $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Ta có: $m_{Al+Fe}=11,5-3,2=8,3(g)$

=> $27x+56y=8,3$ $(1)$

  $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

=> $\dfrac{3}{2}x+y=0,25$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ => $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1 \end{cases}$

=> $\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{11,5}.100\%=23,48\%$

=> $\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11,5}.100\%=48,70\%$

=> $\%m_{Cu}=100\%-23,48\%-48,70\%=27,82\%$

$b)$ Ta  có: $∑n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.0,1+0,1=0,25(mol)$

=> $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98.100\%}{20\%}=122,5(g)$

a) PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

b) Ta có: $n_{HCl}=0,2.1=0,2(mol)$

-> $n_{Zn}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1(mol)$

=> $m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)$

c) Theo PTHH: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,1(mol)$

=> $V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$

- Để làm khô khí $SO_2$ có lẫn hơi nước, ta dẫn mẫu khí này qua dung dịch $H_2SO_4$ đặc.

- Vì $H_2SO_4$ đặc có tính háo nước và khí dẫn $SO_2$ vào thì $H_2SO_4$ đặc chỉ hút nước, không xảy ra phản ứng => Khí $SO_2$ thoát ra (khí khô).

Hòa tan $KOH$ vào nước tạo thành dd $KOH$

Ta có: $m_{ddsaup/ứ}=35+140=175

=> $\%C_{KOH}=\dfrac{m_{ct}}{m_{ddsaup/ứ}}×100\%$

                           $=\dfrac{35}{175}×100\%=20\%$

=> Chọn A

Hiện tượng: Khi nhỏ vài giọt dung dịch muối bari nitrat vào dung dịch axit sunfuric thì ta thấy xuất hiện kết tủa trắng.

PTHH: $Ba(NO_3)_2+H_2SO_4→BaSO_4↓+2HNO_3$

Ta có hệ: $\begin{cases} a+b=9 \\ a.b=14 \end{cases}$

             $\begin{cases} b=9-a \\ a.(9-a)=14 \end{cases}$

              $\begin{cases} b=9-a(1) \\ -a^2+9a-14=0(2)\end{cases}$

Giải $(2)$ ta có: $\left[ \begin{array}{l}a=7\\a=2\end{array} \right.$ 

Thay lần lượt các giá trị của $a$ vào $(1)$ 

$\left[ \begin{array}{l}b=2\\b=7\end{array} \right.$ 

Chọn $A$ và $B$

   $Fe+2HCl$ $FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12(mol)$

$V_{H_2}=0,12×22,4=2,688(l)$

Đáp án: $B$

a) PTHH: $S+O_2$ $SO_2$

b) $n_{S}=\dfrac{1,6}{32}=0,05(mol)$

-> $V_{O_2}=0,05×22,4=1,12(l)$

c) $m_{SO_2}=0,05×64=3,2(g)$