Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a                                   a

Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b                                  b

nH2 = 1 (mol) -> a +  b = 1 (1)

m hỗn hợp = 44.6 (g) -> 56a + 27b = 44.6 (2)

(1), (2) -> a= 0.7 (mol), b = 0.2 (mol)

-> mFe = 0.7x56 = 39.2 (g) -> 87.89%

    mAl = 0.2x27 = 5.4 (g) -> 12.11%

a) Phương trình hoá học phản ứng giữa Nhôm và axit sunfuric là:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
b) Để tính thể tích khí hiđro (đktc) được tạo ra trong phản ứng, ta cần biết số mol của axit sunfuric. Để tính số mol, ta sử dụng khối lượng molar của axit sunfuric (98 g/mol) và khối lượng axit sunfuric đã cho (29,4 g):
Số mol axit sunfuric = khối lượng axit sunfuric / khối lượng molar axit sunfuric
= 29,4 g / 98 g/mol
= 0,3 mol
Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa axit sunfuric và khí hiđro là 3:3, tức là 1 mol axit sunfuric tạo ra 1 mol khí hiđro. Vì vậy, số mol khí hiđro tạo ra cũng là 0,3 mol.
Thể tích khí hiđro (đktc) = số mol khí hiđro x thể tích molar (đktc)
= 0,3 mol x 22,4 L/mol
= 6,72 L
Vậy, thể tích khí hiđro (đktc) là 6,72 L.
c) Để tính nồng độ % của axit sunfuric trong dung dịch, ta cần biết khối lượng axit sunfuric và khối lượng dung dịch.
Khối lượng axit sunfuric = 29,4 g
Khối lượng dung dịch = 29,4 g + 1,08 g (khối lượng Nhôm)
Nồng độ % axit sunfuric = (khối lượng axit sunfuric / khối lượng dung dịch) x 100%
= (29,4 g / (29,4 g + 1,08 g)) x 100%
= (29,4 g / 30,48 g) x 100%
≈ 96,2%
Vậy, nồng độ % của axit sunfuric trong dung dịch là khoảng 96,2%.

Nhôm tác dụng được với các chất sau đây:
1.Cl2 (clo):
 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
2.MgSO4 (muối magie sunfat):
Al + MgSO4 → Al2(SO4)3 + Mg
3.AgNO3 (muối bạc nitrat):
2 Al + 3 AgNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 Ag
4.HCl (axit clohidric):
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
5.CuCl2 (muối đồng clorua):
2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu
6.H2SO4 đặc, nguội (axit sunfuric):
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Nước (H2O)
Amoniac (NH3)
Hydroxit natri (NaOH

Số tuổi của Mi là