Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) khó tạo phức chất vì ion của chúng (M⁺) có kích thước lớn, điện tích nhỏ (+ 1), và độ âm điện rất thấp. Do đó, chúng thiếu các orbital d hoặc f trống năng lượng thấp để nhận cặp electron tự do từ phối tử, khiến liên kết ion-phối tử rất yếu và kém bền vững so với kim loại chuyển tiếp.

Cụ thể:

Điện tích thấp: Các ion nhóm IA chỉ có điện tích +1. Lực hút tĩnh điện giữa ion trung tâm và các phối tử (ligand) vì thế rất yếu, không đủ bền để giữ cấu trúc phức.

Bán kính ion lớn: So với các kim loại chuyển tiếp, ion kim loại kiềm có kích thước khá lớn. Mật độ điện tích (điện tích/thể tích) thấp khiến khả năng phân cực phối tử để tạo liên kết kém hiệu quả.
Cấu hình electron bền vững: Các ion Li⁺; Na⁺; K⁺ có cấu hình electron của khí hiếm, không có các orbital d trống hoặc mức năng lượng phù hợp để nhận cặp electron từ phối tử theo cơ chế cho - nhận thường thấy ở phức chất.

...Xem thêm

Answer 2

Kim loại nhóm IA (kim loại kiềm) khó tạo phức chất vì ion của chúng (M⁺) có kích thước lớn, điện tích nhỏ (+ 1), và độ âm điện rất thấp. Do đó, chúng thiếu các orbital d hoặc f trống năng lượng thấp để nhận cặp electron tự do từ phối tử, khiến liên kết ion-phối tử rất yếu và kém bền vững so với kim loại chuyển tiếp.

Cụ thể:

Điện tích thấp: Các ion nhóm IA chỉ có điện tích +1. Lực hút tĩnh điện giữa ion trung tâm và các phối tử (ligand) vì thế rất yếu, không đủ bền để giữ cấu trúc phức.

Bán kính ion lớn: So với các kim loại chuyển tiếp, ion kim loại kiềm có kích thước khá lớn. Mật độ điện tích (điện tích/thể tích) thấp khiến khả năng phân cực phối tử để tạo liên kết kém hiệu quả.
Cấu hình electron bền vững: Các ion Li⁺; Na⁺; K⁺ có cấu hình electron của khí hiếm, không có các orbital d trống hoặc mức năng lượng phù hợp để nhận cặp electron từ phối tử theo cơ chế cho - nhận thường thấy ở phức chất.

Answer 3

câu trả lời quá tục tiễu , không thể hiển thị

2 câu trả lời 23

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Thông tin tuyển sinh