Câu trả lời chính xác là: $\text{NaHCO}_3$ (Sodium Bicarbonate).

Trong hỗn hợp dung dịch gồm $\text{NaHCO}_3$ và $\text{NH}_4\text{Cl}$, muối $\text{NaHCO}_3$ có độ tan kém nhất, đặc biệt là khi làm lạnh. Do đó, nó sẽ kết tinh và tách ra khỏi dung dịch trước dưới dạng chất rắn.

Kiến thức này thuộc lớp mấy?
Nội dung về Quá trình Solvay và tính chất của các muối Carbonate thường xuất hiện trong chương trình hóa học phổ thông như sau:

Chương trình cũ: Thuộc lớp 11 (Phần hợp chất của Carbon).
Chương trình mới (GDPT 2018): Thuộc lớp 10 (Khi học về ý nghĩa của hằng số cân bằng $K_C$) hoặc lớp 12 (Trong phần kim loại kiềm và hợp chất).
Giải thích sâu hơn một chút (Góc độ hóa lý)
Ở giai đoạn này, nồng độ của các chất tham gia được duy trì ở mức cao. Khi hạ nhiệt độ, tích nồng độ $[\text{Na}^+] \cdot [\text{HCO}_3^-]$ sẽ vượt quá tích số tan của $\text{NaHCO}_3$, khiến nó kết tủa:

$NaCl + NH_3 + CO_2 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 \downarrow + NH_4Cl$
Shutterstock
Sau khi thu được $\text{NaHCO}_3$ rắn, người ta đem nhiệt phân để thu được Soda ($\text{Na}_2\text{CO}_3$) thương phẩm:

$2NaHCO_3 \xrightarrow{t^\circ} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$