Chào bạn, đây là các bước để lập công thức phân tử và tính thành phần phần trăm khối lượng của lưu huỳnh (Sulfur) trong hợp chất Hydrogen sulfide.

1. Lập Công Thức Phân Tử của Hydrogen Sulfide
 

🔑 Cơ sở lập công thức
 

Tên hợp chất: Hydrogen sulfide (Hợp chất giữa Hydrogen (H) và Sulfur (S)).
Hóa trị của Hydrogen (H): I (1)
Hóa trị của Sulfur (S) theo đề bài: II (2)
 

✍️ Các bước lập công thức
 

Gọi công thức hóa học của hợp chất là $\text{H}_x\text{S}_y$.

Áp dụng quy tắc hóa trị: $x \times \text{Hóa trị của H} = y \times \text{Hóa trị của S}$

$\rightarrow x \times 1 = y \times 2$

$\rightarrow \frac{x}{y} = \frac{2}{1}$

Chọn $x=2$ và $y=1$.

Vậy, công thức phân tử của Hydrogen sulfide là $\text{H}_2\text{S}$.

2. Tính Thành phần Phần trăm về Khối lượng của Sulfur (Lưu huỳnh)
 

🅰️ Khối lượng mol (Nguyên tử khối)
 

Sử dụng nguyên tử khối gần đúng của các nguyên tố:

Nguyên tử khối của Hydrogen ($\text{H}$): $M_H \approx 1 \text{ g/mol}$
Nguyên tử khối của Sulfur ($\text{S}$): $M_S \approx 32 \text{ g/mol}$
 

🅱️ Khối lượng mol của hợp chất ($\text{H}_2\text{S}$)
 

$M_{\text{H}_2\text{S}} = (2 \times M_H) + (1 \times M_S)$
$M_{\text{H}_2\text{S}} = (2 \times 1) + 32 = 2 + 32 = 34 \text{ g/mol}$
 

🇨 Tính phần trăm khối lượng của Sulfur ($\% \text{S}$)
 

Phần trăm khối lượng của Sulfur trong $\text{H}_2\text{S}$ được tính bằng công thức:

$\% \text{S} = \frac{\text{Khối lượng của S trong 1 mol hợp chất}}{M_{\text{H}_2\text{S}}} \times 100\%$
$\% \text{S} = \frac{32}{34} \times 100\%$
$\% \text{S} \approx 0.941176 \times 100\%$
$\% \text{S} \approx 94.12\%$

 

📝 Kết quả
 

Công thức phân tử của Hydrogen sulfide là $\text{H}_2\text{S}$.
Thành phần phần trăm về khối lượng của Sulfur ($\text{S}$) trong hợp chất là khoảng $94.12\%$ (Làm tròn đến hai chữ số thập phân).
Bạn có muốn tính thành phần phần trăm về khối lượng của Hydrogen ($\text{H}$) trong hợp chất này nữa không?