Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

$Tổng enthalpy sản phẩm = Δ H_{f}^{\circ} ({Na}_{2} {SO}_{4}) + Δ H_{f}^{\circ} ({MnCl}_{2}) + Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O) + Δ H_{f}^{\circ} (CtT$ Tổng enthalpy sản phẩm=ΔHf∘(Na2SO4)+ΔHf∘(MnCl2)+ΔHf∘(H2O)+ΔHf∘(Cl2) $= - 1387, 1 + (- 481, 3) + (- 285, 8) + 0$ =−1387,1+(−481,3)+(−285,8)+0 $= - 1387, 1 - 481, 3 - 285, 8 = - 2154, 2 kJ/mol$ =−1387,1−481,3−285,8=−2154,2kJ/mol

$Tổng enthalpy phản ứng ch \overset{ˊ}{\hat{a}} t = Δ H_{f}^{\circ} (NaCl) + Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} {SO}_{4}) + Δ H_{f}^{\circ} ({MnO}_{2})$ Tổng enthalpy phản ứng chaˆˊt=ΔHf∘(NaCl)+ΔHf∘(H2SO4)+ΔHf∘(MnO2) $= - 411, 2 + (- 813, 98) + (- 520, 0)$ =−411,2+(−813,98)+(−520,0) $= - 411, 2 - 813, 98 - 520, 0 = - 1745, 18 kJ/mol$ =−411,2−813,98−520,0=−1745,18kJ/mol

$Δ H_{phản ứng} = Tổng enthalpy sản phẩm - Tổng enthalpy phản ứng ch \overset{ˊ}{\hat{a}} t$ ΔHphản ứng=Tổng enthalpy sản phẩm−Tổng enthalpy phản ứng chaˆˊt $Δ H_{phản ứng} = - 2154, 2 - (- 1745, 18)$ ΔHphản ứng=−2154,2−(−1745,18) $Δ H_{phản ứng} = - 2154, 2 + 1745, 18 = - 409, 02 kJ/mol$ ΔHphản ứng=−2154,2+1745,18=−409,02kJ/mol

$Δ H_{phản ứng} = - 409, 02 kJ/mol$ ΔHphản ứng=−409,02kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng là $= - 1387, 1 + (- 481, 3) + (- 285, 8) + 0$ 0−409,02kJ/mol

...Xem thêm

Answer 2

$Tổng enthalpy sản phẩm = Δ H_{f}^{\circ} ({Na}_{2} {SO}_{4}) + Δ H_{f}^{\circ} ({MnCl}_{2}) + Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} O) + Δ H_{f}^{\circ} (CtT$ Tổng enthalpy sản phẩm=ΔHf∘(Na2SO4)+ΔHf∘(MnCl2)+ΔHf∘(H2O)+ΔHf∘(Cl2) $= - 1387, 1 + (- 481, 3) + (- 285, 8) + 0$ =−1387,1+(−481,3)+(−285,8)+0 $= - 1387, 1 - 481, 3 - 285, 8 = - 2154, 2 kJ/mol$ =−1387,1−481,3−285,8=−2154,2kJ/mol

$Tổng enthalpy phản ứng ch \overset{ˊ}{\hat{a}} t = Δ H_{f}^{\circ} (NaCl) + Δ H_{f}^{\circ} (H_{2} {SO}_{4}) + Δ H_{f}^{\circ} ({MnO}_{2})$ Tổng enthalpy phản ứng chaˆˊt=ΔHf∘(NaCl)+ΔHf∘(H2SO4)+ΔHf∘(MnO2) $= - 411, 2 + (- 813, 98) + (- 520, 0)$ =−411,2+(−813,98)+(−520,0) $= - 411, 2 - 813, 98 - 520, 0 = - 1745, 18 kJ/mol$ =−411,2−813,98−520,0=−1745,18kJ/mol

$Δ H_{phản ứng} = Tổng enthalpy sản phẩm - Tổng enthalpy phản ứng ch \overset{ˊ}{\hat{a}} t$ ΔHphản ứng=Tổng enthalpy sản phẩm−Tổng enthalpy phản ứng chaˆˊt $Δ H_{phản ứng} = - 2154, 2 - (- 1745, 18)$ ΔHphản ứng=−2154,2−(−1745,18) $Δ H_{phản ứng} = - 2154, 2 + 1745, 18 = - 409, 02 kJ/mol$ ΔHphản ứng=−2154,2+1745,18=−409,02kJ/mol

$Δ H_{phản ứng} = - 409, 02 kJ/mol$ ΔHphản ứng=−409,02kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy của phản ứng là $= - 1387, 1 + (- 481, 3) + (- 285, 8) + 0$ 0−409,02kJ/mol

2 câu trả lời 1070

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10