Giúp e với ạaaaaaa Câu 5. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, tro...

· 18:30 25/02/2024

Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Giúp e với ạaaaaaa

Câu 5. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11, còn nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân.
a. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z và xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của chúng trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
b. So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X2+ và Y-
c. Mô tả sự hình thành liên kết trong hợp chất XY2.
Câu 6
Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M+ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X2O7. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên
tố X chiếm 97,26% về khối lượng.
1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
2. Biểu diễn electron hóa trị của M và X vào ô orbital, xác định bộ bốn số lượng tử electron cuối cùng của M và X.
3. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X, nêu tính acid-base của chúng.
4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX.
5. So sánh (có giải thích) bán kính ion M+ và X-

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

O_Ob · 1 năm trước

đợi 3p

Quảng cáo

1 câu trả lời 284

O_Ob

1 năm trước

Câu 5

Để giải bài toán này, ta cần tìm số proton, số electron và số neutron của các nguyên tử X, Y và Z.

1. Nguyên tử nguyên tố X:
- Tổng số hạt cơ bản là 60, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vậy số proton của X là:
p = (60 - 60/3)/3 = 20
- Số electron của X bằng số proton, nên số electron của X cũng là 20.
- Số neutron của X là:
n = 60 - 20 - 20 = 20

Vậy nguyên tử nguyên tố X có 20 proton, 20 electron và 20 neutron.

2. Nguyên tử nguyên tố Y:
- Tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Vậy số electron ở phân lớp p của Y là 11.
- Số proton của Y bằng số electron ở phân lớp p, nên số proton của Y cũng là 11.
- Số neutron của Y có thể không biết từ thông tin đã cho.

3. Nguyên tử nguyên tố Z:
- Nguyên tử Z có 4 lớp electron, thông tin về số hạt cơ bản không đủ để xác định số proton, electron và neutron của Z. Để tính toán cần thông tin thêm.

Câu 6

1.Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X:
+Nguyên tố M có tổng số hạt proton, neutron và electron là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Vậy cấu hình electron của M sẽ là: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10.
Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là chu kỳ 4, nhóm 10 (Niken).
+Nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng trong hợp chất hydride. Với thông tin này, ta không thể xác định chính xác vị trí của X trong bảng tuần hoàn.
2.Electron hóa trị của M và X:
+Electron hóa trị của M sẽ được biểu diễn vào ô orbital cuối cùng, ở đây là 3d^10.
+Với thông tin về nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng trong hợp chất hydride, ta không thể xác định chính xác electron hóa trị của X.
3.Công thức oxide và hydroxide của M và X:
+Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của M sẽ là MO2 (Mangan dioxit).
Công thức hydroxide tương ứng của M sẽ là M(OH)2.
+Với nguyên tố X, oxide cao nhất có công thức là X2O7. Hydroxide tương ứng của X là HXO3.
Tính acid-base của các hợp chất này phụ thuộc vào tính chất hóa học cụ thể của từng nguyên tố.
4.Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX:
Trong phân tử MX, liên kết sẽ được hình thành bằng cách chia sẻ electron giữa nguyên tử M và nguyên tử X để hoàn thành cấu hình electron của cả hai nguyên tử. Điều này dẫn đến việc hình thành liên kết cộng hóa trị giữa M và X trong phân tử MX.

5.So sánh bán kính ion M+ và X-:

+Bán kính ion M+: Sẽ nhỏ hơn bán kính nguyên tử của M do mất electron và co lại.
+Bán kính ion X-: Sẽ lớn hơn bán kính nguyên tử của X do thêm electron và gia tăng bán kính.

...Xem thêm

3 bình luận

1 ( 5.0 )

^o^ · 1 năm trước

ý b,c câu 6 nữa ạ