Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

A. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

B. Trong phân tử hợp chất, số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

C. Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

D. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tử bằng điện tích ion.

Câu 2: Số oxi hóa của aluminium trong Al, Al₂O₃ lần lượt là

A. 0, +2.   

B. 0, +3.                    

C. +3, 0.

D. 0, -3.

Câu 3: Số oxi hóa của chromium trong K₂Cr₂O₇ là

A. +1.     

B. +4.                       

C. +6.    

D. +7.

Câu 4: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Khối lượng nguyên tử.                                

B. Số oxi hóa.               

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số khối.

Câu 5: Cho phản ứng: NH₃ + HCl → NH₄Cl. Trong đó, NH₃ đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 6: Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 2HCl + FeO → FeCl₂ + H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

Câu 7: Chất khử là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 8: Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

A. nhận 3 electron.

B. nhường 3 electron.

C. nhận 2 electron.

D. nhường 2 electron.

Câu 9: Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì số phân tử H₂O tạo thành là

A. 3.      

B. 10.   

C. 5.     

D. 4.

Câu 10: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 4.

B. 5.                          

C. 7.

D. 6.

Câu 11: Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng dưới đây là

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

A. 55.

B. 20.                        

C. 25.  

D. 50.

Câu 12: Cho 17,4 gram MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư theo sơ đồ phản ứng sau: MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O. Số mol HCl bị oxi hoá là

A. 0,2.  

B. 0,1.

C. 0,4.     

D. 0,8.

Câu 13: Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Phương trình hoá học của phản ứng phân huỷ sodium azide là

A. 2NaN₃ → 2Na + 3N₂.

B. 2NaN₃ → 2Na + N₂.

C. NaN₃ → Na + 3N₂.

D. 2NaN₃ → Na + 3N₂

Câu 14: Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính là FeS₂, theo sơ đồ sau: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

Khối lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂ (biết hiệu suất cả quá trình là 80%) là

A. 0,4 tấn.

B. 0,6 tấn.

C. 0,8 tấn.

D. 1,0 tấn.

Câu 15: Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

A. Fe₂O₃.    

B. CO.

C. Fe.       

D. CO₂.

Câu 16: Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng cung cấp nhiệt cho môi trường.

D. phản ứng làm nhiệt độ môi trường tăng lên.

Câu 17: Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy cồn.

(2) Phản ứng tôi vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1), (2) và (3).

Câu 18: Phản ứng thu nhiệt thì

A. ∆_rH = 0.  

B. ∆_rH < 0.

C. ∆_rH > 0.  

D. ∆_rH ≥ 0.

Câu 19: Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

A. nhiệt lượng toả ra của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

B. nhiệt lượng thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

C. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi.

D. nhiệt lượng toả ra hoặc thu vào của phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Câu 20: Cho các phản ứng sau:

(1) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)   ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1367,0kJ.$

(2) $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$              ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$.               

(3) 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-571,68kJ$.

(4) $3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right)$           ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ$.

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.      

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 21: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

Nhận xét đúng là

A. Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.

B. Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

Câu 22: Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).               

Ở điều kiện chuẩn, biến thiên enthalpy của phản ứng là (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) của CaCO₃, CaO và CO₂ lần lượt là -1 207, -635 và -393,5)

A. +178,5 kJ.     

B. -178,5 kJ.

C. + 357 kJ.  

D. -357 kJ.

Câu 23: Cho phản ứng sau:

$S{O}_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to S{O}_3\left(l\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=-144,2kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

A. + 441 kJ/mol.

B. -441 kJ/mol.

C. + 414 kJ/mol.

D. -414 kJ/mol.

Câu 24: Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g)                       ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)             ${\Delta }_r{H}_{500}^o$ = 133,8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ.  

B. 39,8 kJ.

C. -47,00 kJ.  

D. 106,7 kJ.

Câu 25: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)-\Sigma E_b\left(sp\right).$

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)+\Sigma E_b\left(sp\right).$

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

D. ${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

Câu 26: Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g).

Năng lượng liên kết (kJ/mol) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. +292 kJ.

B. -292 kJ.

C. +192 kJ.

D. -192 kJ.

Câu 27: Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

C. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

D. bằng 0.

Câu 28: Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

A. 2.  

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) Al + HCl $\underset{}{\to }$  AlCl₃ + H₂.

b) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Câu 2 (1 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)   

Biết:

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Câu 3 (1 điểm): Cho phản ứng: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g). Biết năng lượng liên kết trong các phân tử O₂, N₂ và NO lần lượt là 494 kJ/mol, 945 kJ/mol và 607 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng và cho biết vì sao nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đáp án đề thi Giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 11:

$\begin{array}{c}3\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}3\stackrel{\raisebox{1ex}{$+8$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$3$}\right.}{F\text{e}}\to \stackrel{+3}{3F\text{e}}+1\text{e}\\ \stackrel{+5}{N}+3\text{e\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Tổng hệ số: 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55.

Câu 12:

$n_{Mn{O}_2}=\frac{17,4}{87}=0,2\left(mol\right).$

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 →      0,8                  mol                           

Theo phương trình hoá học có cứ 4 mol HCl tham gia phản ứng thì có 2 mol HCl đóng vai trò là chất bị oxi hoá; 2 mol HCl đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Þ Vậy cứ 0,8 mol HCl tham gia phản ứng thì có 0,4 mol HCl bị oxi hoá.

Câu 14:

1 tấn quặng chứa 60% FeS₂.

Số mol FeS₂ trong 1 tấn quặng trên là: $\frac{{10}^6}{120}.\frac{60}{100}=$ 5000 mol

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄

Dựa trên sơ đồ có số mol H₂SO₄ là 2.5000 = 10 000 mol.

Khối lượng H₂SO₄ thu được là:

98 × 10 000 = 980 000 gam = 980 kg = 0,98 tấn.

Khối lượng H₂SO₄ 98% thu được là: $\frac{0,98}{98}.100=1$tấn.

Do hiệu suất cả quá trình là 80% nên khối lượng H₂SO₄ 98% thực tế thu được là: $1.\frac{80}{100}=0,8$ tấn.

Câu 22:

CaCO₃(s) → CaO(g) + CO₂(g)          

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CaO) + ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CO₂) - ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CaCO₃)

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ).

Câu 23:

$\begin{array}{l}{\Delta }_r{H}_{298}^0={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_3\right(l\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_2\right(g\left)\right)-\frac{1}{2}.{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right)\\ \Rightarrow {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(S{O}_3\right(l\left)\right)=-144,2-296,8=-441kJ.\end{array}$

Câu 24:

Lấy phương trình phản ứng (2) trừ phương trình phản ứng (1) được phương trình phản ứng (3).

Þ ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(2) - ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(1)

Þ ${\Delta }_r{H}_{500}^o$(3) = 133,8 – 173,6 = - 39,8 (kJ).

Câu 26:

∆_rH = 2E_(C-H) + E_(C≡C) + 2E_(H-H) – 6E_(C-H) – E_(C-C) = (2.414) + 839 + (2.436) – (6.414) – 347 = -292 (kJ).

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a)  $\stackrel{0}{Al}+\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+3}{Al}C{l}_3+{\stackrel{0}{H}}_2$

Chất khử: Al

Chất oxi hóa: HCl

Ta có các quá trình:

$\begin{array}{l}2\times \\ 3\times \end{array}$$\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+1}{H}+2e\to {\stackrel{0}{H}}_2\end{array}\right.$

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

b) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}+{\stackrel{0}{O}}_2\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{O}_3+\stackrel{+4}{S}{O}_2$

Chất khử: FeS₂; chất oxi hóa: O₂

$\left.\begin{array}{l}4\times \\ 11\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{Fe{S}_2}}\to \stackrel{+3}{Fe}+2\stackrel{+4}{S}+11e\\ \stackrel{0}{O_2}+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$4Fe{S}_2+11O_2\to 2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$

Câu 2:

a) Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(c\text{d}\right)={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C_2{H}_6\right(g\left)\right).1+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).\frac{7}{2}$

= (-84,7.1) + 0.= - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right).2+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(H_{2}O\right(l\left)\right).3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$= - 1559,7 (kJ).

b) Phản ứng là toả nhiệt vì ${\Delta }_r{H}_{298}^o>0.$

Câu 3:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^o{\text{(NO) = (E}}_{b(N\equiv N)}{\text{ + E}}_{b(O=O)}\text{) }-{\text{ 2.E}}_{b(N=O)}$

= (945.1 + 494.1) – 607.2 = 225 (kJ).

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ > 0, phản ứng thu nhiệt.

Tức là 1 mol N₂ (g) phản ứng với 1 mol O₂ (g) cần cung cấp 225kJ nhiệt lượng

⇒ Nitrogen chỉ phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao hoặc khi có tia lửa điện.

Đề khảo sát chất lượng Giữa học kì 2

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 2 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức có đáp án - (Đề số 3)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

B. Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

C. Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

D. Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

Câu 2: Số oxi hóa của magnesium trong MgCl₂ là

A. +1.   

B. +2.                       

C. 0.    

D. -2.

Câu 3: Số oxi hoá của nitrogen trong NH₄NO₂ là

A. 0 và +3.  

B. +5.                       

C. +3.     

D. -3 và +3.

Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

A. electron.

B. neutron.                

C. proton.

D. cation.

Câu 5: Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e, quá trình này còn được gọi là

A. quá trình oxi hóa.                                       

B. quá trình khử.           

C. quá trình nhận proton.                                 

D. quá trình tự oxi hóa – khử.

Câu 6: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 7: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?

A. AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃.                

B. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O.

C. CH₄ + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2H₂O.

D. CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂.

Câu 8: Trong phản ứng: 4FeS₂ + 11O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂, chất bị khử là

A. FeS₂.  

B. O₂.

C. Fe₂O₃.

D. SO₂.

Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6.  

B. 8.                          

C. 4.

D. 10.

Câu 10: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số):

aFeSO₄ + bCl₂ → cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃

Tỉ lệ a : c là

A. 4 : 1.  

B. 3 : 2.                     

C. 2 : 1.  

D. 3 : 1.

Câu 11: Cho phản ứng 3Cl₂ + 6KOH $\stackrel{t^o}{\to }$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

Tỉ lệ số nguyên tử chloride bị khử và số nguyên tử chloride bị oxi hoá tương ứng là

A. 1 : 2.    

B. 1 : 5.

C. 2 : 1.

D. 5 : 1.

Câu 12: Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là

A. 4,958.  

B. 2,479.

C. 3,720.  

D. 0,297.

Câu 13: Cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO₃. Khi tài xế hà hơi thở vào dụng cụ phân tích trên, nếu trong hơi thở có chứa hơi rượu thì hơi rượu sẽ tác dụng với CrO₃ có màu da cam và biến thành Cr₂O₃ có màu xanh đen theo phản ứng hóa học sau:

CrO₃ + C₂H₅OH → CO₂↑ + Cr₂O₃ + H₂O

Tỉ lệ chất khử : chất oxi hoá ở phương trình hóa học trên là

A. 1 : 1.

B. 1 : 2.                     

C. 2 : 1.

D. 1 : 3.

Câu 14: Sodium peroxide (Na₂O₂) là chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong bình lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo phản ứng sau: Na₂O₂ + CO₂ → Na₂CO₃ + O₂↑. Biết hệ số cân bằng của phản ứng là các số nguyên tối giản. Tổng hệ số cân bằng của chất tham gia phản ứng là

A. 2.  

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 15: Cho các phát biểu sau, phát biểu đúng là

A. Trong phản ứng cháy, chất bị oxi hoá thường là oxygen.

B. Trong công nghiệp, tất cả các phản ứng hoá học trong quy trình sản xuất đều là phản ứng oxi hoá – khử.

C. Các phản ứng oxi hoá – khử trong đời sống đều có lợi.

D. Trong phản ứng đốt cháy khí thiên nhiên thì khí thiên nhiên đóng vai trò là chất bị oxi hoá.

Câu 16: Phản ứng toả nhiệt là

A. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

B. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

C. phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

D. phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

Câu 17: Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

A. (1).

B. (1) và (2).

C. (2) và (3).

D. (1), (2) và (3).

Câu 18: Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

A. ∆_fH.  

B. ∆_sH.

C. ∆_tH.   

D. ∆_rH.

Câu 19: Phản ứng toả nhiệt thì

A. ∆_rH = 0.

B. ∆_rH < 0.

C. ∆_rH > 0.

D. ∆_rH ≥ 0.

Câu 20: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. tỏa nhiệt.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 21: Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng 0.

D. Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn là ${\Delta }_r{H}_{298}^o.$

Câu 22: Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

C. ${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)$.

D. ${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(cd\right)-\Sigma {\Delta }_r{H}_{298}^0\left(sp\right)$.

Câu 23: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)\to F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)$        ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+26,32kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng: $F{e}_3{O}_4\left(s\right)+4H_2\left(g\right)\to 3Fe\left(s\right)+4H_{2}O\left(l\right)$ là

A. – 26,32 kJ.  

B. + 13,16 kJ.

C. + 19,74 kJ.

D. – 10,28 kJ.

Câu 24: Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$C_2{H}_4\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)\to C_2{H}_{5}OH\left(l\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

Biết:

A. + 44,26 kJ.      

B. - 44,26 kJ.

C. + 22,13 kJ.

D. – 22,13 kJ.

Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hoá học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

B. Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng.

C. Sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

D. Sự hình thành liên kết cần cung cấp năng lượng.

Câu 26: Phản ứng tổng hợp ammonia: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).              

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N; N - H và H - H lần lượt là 946; 391 và 436.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là

A. + 92 kJ.   

B. -92 kJ.

C. + 46 kJ.

D. -46 kJ.

Câu 27: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Câu 28: Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

A. 2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g).

B. C(than chì) + O(g) → CO(g).

C. C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)$.

D. C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g).

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

a) SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl.

b) Fe(OH)₂  +  H₂SO_{4 đặc}  $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Câu 2 (1 điểm): Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-92,22kJ.$

a) Trong nhà máy sản xuất NH₃, ban đầu phải đốt nóng N₂ và H₂ để phản ứng diễn ra. Nhiệt toả ra từ phản ứng này lại được dùng để đốt nóng N₂ và H₂ trong các phản ứng tiếp theo. Cách làm này có ý nghĩa gì về mặt kinh tế.

b) Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃.

Câu 3 (1 điểm): Cho phản ứng: C₃H₈(g) ⟶ CH₄(g) + C₂H₄(g).

Giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn được cho ở bảng sau:

a) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

b) Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt. Giải thích.