Vẽ hình chiếu vuông góc của vật thể (Hình O1.4) lên khổ giấy A4.

Lập bảng theo mẫu Bảng O1.1. Đọc bản vẽ các hình chiếu Hình O1.3a và Hình O1.3b. đánh dấu x vào bảng đã lập để chỉ rõ sự tương quan giữa các khối và hình chiếu của chúng.

Quan sát Hình 3.3 và từ dữ kiện năng lượng liên kết trong phân tử N₂, dự đoán về độ bền phân tử và khả năng phản ứng của nitrogen ở nhiệt độ thường.

Cho khối lăng trụ tam giác như Hình O1.2a và các hình chiếu của nó như Hình O1.2b.

a) Đọc tên và nêu hình dạng của các hình chiếu.

b) Vì sao chỉ cần dùng hai hình chiếu để biểu diễn hình dạng và kích thước của khối lăng trụ tam giác này?

Cho một số vật thể như Hình O1.1a. Hãy chọn các hình chiếu vuông góc tương ứng của vật thể đó ở Hình O1.1b.

Quan sát Hình 3.2, nêu hiện tượng xảy ra. Giải thích.

Ngoài đơn chất nitrogen thì nguyên tố nitrogen còn tồn tại dưới dạng nào? Lấy ví dụ.

Quan sát Hình 3.1, cho biết trong không khí, khí nào chiếm tỉ lệ thể tích lớn nhất.

Nitrogen là khí có hàm lượng lớn nhất trong không khí, có vai trò cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng. Nitrogen có tính chất gì và có những ứng dụng nào trong cuộc sống?

Sưu tầm một bản vẽ nhà đơn giản và đọc bản vẽ đó.

Đọc bản vẽ nhà Hình 5.3 theo trình tự các bước ở Bảng 5.2.

Những kí hiệu nào trong bảng kí hiệu quy ước được sử dụng ở Hình 5.1?

Quan sát Hình 5.1 và cho biết:

Bản vẽ nhà gồm mấy hình biểu diễn? Tên gọi các hình biểu diễn đó là gì?

Khi xây dựng một ngôi nhà, người thợ sử dụng bản vẽ nhà để làm gì?

Ở các vùng quê, người dân thường dùng phèn chua để làm trong nước nhờ ứng dụng của phản ứng thuỷ phân ion Al³⁺. Giải thích. Chất hay ion nào là acid, là base trong phản ứng thuỷ phân Al³⁺?

Viết phương trình điện li của các chất: H₂SO₄, Ba(OH)₂, Al₂(SO₄)₃.

Một mẫu dịch vị có pH = 2,5. Xác định nồng độ mol của ion H⁺ trong mẫu dịch vị đó.

Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5 M với 60 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

Một dung dịch có [OH^-] = 2,5 × 10^-10 M. Tính pH và xác định môi trường của dung dịch này.

Khi mưa nhiều ngày liên tục có thể làm cho pH của nước ở ao, hồ giảm xuống dưới 6,5 và người ta thường rắc vôi bột để điều chỉnh pH. Giải thích.

Giải thích vì sao quá trình thuỷ phân ion CO₃^2- trong nước làm tăng pH của nước.

Ngoài tác dụng làm trong nước, dung dịch phèn chua còn có khả năng làm sạch gỉ sét trên inox. Giải thích.

Tại sao khi bảo quản dung dịch muối M³⁺ trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối.

Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 12,5 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu.

Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ.

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl.

Quan sát Hình 2.9, giải thích vì sao cần lắc nhẹ dung dịch trong bình tam giác trong khi thực hiện thao tác chuẩn độ.

Hãy nêu vai trò của chất chỉ thị trong phương pháp chuẩn độ acid – base.

Quan sát Hình 2.8, trình bày sự chuyển đổi màu sắc của các chất chỉ thị acid – base trong các dung dịch có độ pH khác nhau.

Đất chua là đất có độ pH dưới 6,5. Để cải thiện đất trồng bị chua, người nông dân có thể bổ sung chất nào trong các chất sau vào đất: CaO, P₂O₅? Giải thích.

Quan sát Hình 2.7, cho biết khoảng pH thấp nhất và cao nhất ở các cơ quan trong hệ tiêu hoá của con người.

a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.

Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính.

Tính pH của dung dịch có nồng độ OH^- là 10^-4 M.

Tính pH của dung dịch có nồng độ H⁺ là 10^-2 M.

Cho phương trình:

(1) CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-

(2) CO₃^2- + H₂O ⇌ HCO₃^- + OH^-

Cho biết chất nào là acid, chất nào là base theo thuyết Br𝛟nsted – Lowry.

Nhận xét về vai trò acid – base của phân tử H₂O trong các cân bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 và cân bằng của ion HCO₃^- trong nước.

Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết chất nào nhận H⁺, chất nào cho H⁺.