Nung m gam hỗn hợp X gồm $\mathrm{FeS} \mathrm{và} {\mathrm{FeS}}_2$ trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích ${\mathrm{O}}_2 \mathrm{và} 80\% \mathrm{thể} \mathrm{tích} {\mathrm{N}}_2$) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% ${\mathrm{N}}_2$, 14% ${\mathrm{SO}}_2, \mathrm{còn} \mathrm{lại} \mathrm{là} {\mathrm{O}}_2$. Thành phần phần trăm khối lượng của Fe S trong hỗn hợp X là

Đốt cháy hoàn toàn m gam ${\mathrm{FeS}}_2 \mathrm{bằng} \mathrm{một} \mathrm{lượng} {\mathrm{O}}_2$ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,2    B. 12,6    C. 18,0    D. 24,0

Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu được dung dịch chứa 39,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của a là

A. 0,5    B. 0,6    C. 0,4    D. 0,3

Hấp thụ 4,48 lít ${\mathrm{SO}}_2$(đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Đun nóng 20 gam một hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A. Hòa tan hỗn hợp rắn A vào dung dịch HCl thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí Y. Thành phần phần trăm khối lượng Fe trong X là

A. 28%    B. 56%    C. 42%    D. 84%

Đun nóng 4,8 gam bột magie với 4,8 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được hõn hợp khí Y. Tỉ khối hơi của Y so với ${\mathrm{H}}_2$ là

A. 9    B. 13    C. 26    D. 5

Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và FeS vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp khí này đi qua dung dịch$\mathrm{Pb}{(\mathrm{NO}}_{}$₃)2 dư thì thu được 23,9 gam kết tủa đen. Khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 11,2    B. 16,8    C. 5,6    D. 8,4

Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \mathrm{và} {\mathrm{CO}}_2 \mathrm{vào} \mathrm{lượng} \mathrm{dư} \mathrm{dung} \mathrm{dịch} \mathrm{Pb}{(\mathrm{NO}}_{}$₃)2, thu được 23,9 gam kết tủa. Thành phần phần trăm thể tích của${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ trong X là

Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam $\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$, thu được 2a gam dung dịch Y. Công thức của X là

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở nhiệt độ thường, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ là chất khí không màu, có mùi trứng thối, rất độc.

B. Ở nhiệt độ thường, ${\mathrm{SO}}_2$là chất khí không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

C. Ở nhiệt độ thường,${\mathrm{SO}}_3$ là chất khí không màu, tan vô hạn trong nước.

Dãy chất nào trong các dãy sau đây gồm các chất đều thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với SO2?

$\mathrm{A}. {\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{O}}_2, \mathrm{nước} \mathrm{brom}$

$\mathrm{B}. {\mathrm{O}}_{2,} \mathrm{nước} \mathrm{brom}, \mathrm{dung} \mathrm{dịch} {\mathrm{KMnO}}_4$

C. Dung dịch NaOH, ${\mathrm{O}}_2, \mathrm{dung} \mathrm{dịch} {\mathrm{KMnO}}_4$

Chất khí X tan trong nước tạo tành dung dịch làm màu quỳ tím chuyển sng đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

$\mathrm{A}. 3{\mathrm{O}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \to 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} + 2{\mathrm{SO}}_2$

$\mathrm{B}. {\mathrm{FeCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \to \mathrm{FeS} + 2\mathrm{HCl}$

$\mathrm{C}. {\mathrm{SO}}_{2 }+ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \to 3\mathrm{S} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S} \mathrm{với} \mathrm{khí} {\mathrm{CO}}_2$?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch $\mathrm{Pb}{(\mathrm{NO}}_{}$₃)2

C. dung dịch ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

D. dung dịch NaCl

 Một mẫu khí thải $({\mathrm{H}}_2\mathrm{S}, {\mathrm{NO}}_{2,} {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{CO}}_2) \mathrm{được} \mathrm{sục} \mathrm{vào} \mathrm{dung} \mathrm{dịch} {\mathrm{CuSO}}_4$, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

Trộn sắt bột và lưu huỳnh bột rồi cho vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Sản phẩm tạo thành là

A. sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. sắt(II) sunfua có màu xám đen.

C. sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

 Đốt nóng thìa sắt nhỏ có chứa lưu huỳnh bột trên ngọn lửa đèn cồn, lưu huỳnh nóng chảy, sau đó cháy trong không khí cho ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào bình đựng khí oxi, lưu huỳnh tiếp tục cháy cho ngọn lửa

A. sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit.

B. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh đioxit.

C. sáng hơn và sinh ra lưu huỳnh trioxit.

D. mờ hơn và sinh ra lưu huỳnh trioxit.

Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.

B. Làm chất lưu hóa cao su.

C. Khử chua đất.

S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

$\mathrm{A}. \mathrm{S} + {\mathrm{O}}_2 \to {\mathrm{SO}}_2$

$\mathrm{B}. \mathrm{S} + 6{\mathrm{HNO}}_3 \to \mathrm{H}2{\mathrm{SO}}_{4 }+ 6{\mathrm{NO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

C. S + Mg → MgS

$\mathrm{D}. \mathrm{S} + 6\mathrm{NaOH} \to 2{\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} + {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_{3 }+ 3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Tại sao khi clo tác dụng với ki thi sau phản ứng có dd màu vàng nâu

So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng

B. không tan trong nước

C. có ${\mathrm{t}}_{\mathrm{nc}} \mathrm{thấp} \mathrm{hơn} {\mathrm{t}}_{\mathrm{s}}$ của nước

D. tan nhiều trong benzen

Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo ${\mathrm{SO}}_2$ là:

$\mathrm{A}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^4$

$\mathrm{B}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{3}3{\mathrm{d}}^1$

$\mathrm{C}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{2}3{\mathrm{d}}^2$

$\mathrm{D}. 1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{1}3{\mathrm{p}}^{3}3{\mathrm{d}}^2$

Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6.

C. -2; 0; +4; +6

D. +1 ; 0; +4; +6

Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

$\mathrm{S} + 2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \mathrm{đặc} 3{\mathrm{SO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra haonf toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với ${\mathrm{H}}_2$bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí ${\mathrm{O}}_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80    B. 3,36    C. 3,08    D. 4,48

Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.    B. 11,2 gam.    C. 2,8 gam.    D. 8,4 gam.

Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24    B. 3,36    C. 4,48    D. 6,72

 Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

$\mathrm{A}. 4\mathrm{S} + 6\mathrm{NaOH} \left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{ \mathrm{to} \to }{\to }2{\mathrm{Na}}_2\mathrm{S} + {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_{3 }+3{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{B}. \mathrm{S} + 3{\mathrm{F}}_2\stackrel{ \mathrm{to} \to }{\to }{\mathrm{SF}}_6$

$\mathrm{C}. \mathrm{S} + 6{\mathrm{HNO}}_3 \left(\mathrm{đặc}\right)\stackrel{ \mathrm{to} \to }{\to } {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 + 6{\mathrm{NO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

Cho các phản ứng hóa học sau:

$\mathrm{S} + {\mathrm{O}}_2 \stackrel{\mathrm{to} \to }{\to } {\mathrm{SO}}_2$

$\mathrm{S} + 3{\mathrm{F}}_{2 }\stackrel{\mathrm{to} \to }{\to } {\mathrm{SF}}_6$

S + Hg → HgS

$\mathrm{S} + 6{\mathrm{HNO}}_{3 }\left(\mathrm{đặc}\right) \stackrel{\mathrm{to} \to }{\to } {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{4 }+ 6{\mathrm{NO}}_2 + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

 Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

Đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam kim loại M (có hóa trị II không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí ${\mathrm{Cl}}_2 \mathrm{và} {\mathrm{O}}_2$. Sau phản ứng thu được 11,5 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 2,8 lít (đktc). Kim loại M là

Hỗn hợp khí X gồm ${\mathrm{O}}_2 \mathrm{và} {\mathrm{O}}_3, \mathrm{tỉ} \mathrm{khối} \mathrm{hơi} \mathrm{của} \mathrm{X} \mathrm{đối} \mathrm{với} {\mathrm{H}}_2$là 19,2. Đốt cháy hoàn toàn a mol khí CO cần 1 mol X. Giá trị của a là

A. 1,0 B. 2,0    C. 2,4    D. 2,6

Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp X gồm KCl và ${\mathrm{KClO}}_3$. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 152 gam. Khối lượng KCl trong 197 gam X là

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam ${\mathrm{KMnO}}_4, \mathrm{thu} \mathrm{được} \mathrm{V} \mathrm{lít} {\mathrm{O}}_2$ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24    B. 1,12    C. 4,48    D. 8,96

Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí ${\mathrm{O}}_2$. X là

A. Al    B. Fe    C. Cu    D. Ca