Cho các kim loại sau : đồng, sắt, nhôm, bạc. Cho biết các kim loại thoả mãn những trường hợp sau : Tác dụng được với dung dịch axit và dung dịch kiềm

Cho các kim loại sau : đồng, sắt, nhôm, bạc. Cho biết các kim loại thoả mãn những trường hợp sau : Không tan trong dung dịch axit clohiđric và dung dịch axit suníuric loãng.

Có hỗn hợp bột kim loại gồm sắt và đồng. Trình bày phương pháp tách riêng mỗi kim loại.

Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau :

Ở Việt Nam có những loại quặng sắt nào ? Viết công thức hoá học và cho biết địa điểm của những loại quặng đó.

Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết ba kim loại : sắt, nhôm và đồng. Viết các phương trình hoá học.

Tại sao những kim loại như sắt, nhôm không có ở dạng đơn chất trong vỏ Trái Đất ?

Dung dịch ${\mathrm{FeSO}}_4$và dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$ đều tác dụng được với kim loại

A. Ag ;     B. Fe ;     C. Cu ;     D. Zn.

Cho các kim loại : Ni, Fe, Cu, Zn ; số kim loại tác dụng được với dung dịch $\mathrm{Pb}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ là

A. 1 ;     B. 2 ;    C. 3 ;     D. 4.

Muối Fe (III) được tạo thành khi cho Fe tác dụng với dung dịch

A. ${\mathrm{HNO}}_3$ (loãng, dư);    B. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng ;

C. HCl;     D. ${\mathrm{CuSO}}_4$

Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 0,5M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho ràng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim

Hoà tan 4,5 gam hợp kim nhôm - magie trong dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc). Viết phương trình hoá học.

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;     B. 0,81 gam ;    C. 0,54 gam ;    D. 1,08 gam.

Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Nhằm xác định vị trí của những kim loại X, Y, Z, T trong dãy hoạt động hoá học, người ta thực hiện phản ứng của kim loại với dung dịch muối của kim loại khác, thu được những kết quả sau :

Thí nghiệm 1 : Kim loại X đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Thí nghiệm 2 : Kim loại Y đẩy kim loại Z ra khỏi muối.

Thí nghiệm 3 : Kim loại X đẩy kim loại Y ra khỏi muối.

Thí nghiệm 4 : Kim loại Z đẩy kim loại T ra khỏi muối.

Em hãy sắp xếp các kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần.

Một kim loại có đủ các tính chất sau :

a) Nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

b) Phản ứng mạnh với dung dịch axit clohiđric.

c) Tan trong dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro.

Kim loại đó là

A. sắt;     B. đồng ;     C. kẽm ;    D. nhôm.

Kim loại Al tác dụng được với dung dịch

A. $\mathrm{Mg}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ ;     B. $\mathrm{Ca}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ ;    C. ${\mathrm{KNO}}_3$ ;    D. $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A. NaOH loãng ;    C. ${\mathrm{HNO}}_3$ đặc, nóng ;

B. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc,nguội ;   D. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

Cho m gam kim loại M hoà tan hoàn toàn trong 100 ml dung dịch HCl 0,1M (D = 1,05 g/ml) được dung dịch X có khối lượng là 105,11 gam. Xác định m và M, biết rằng kim loại có hoá trị từ I đến III.

Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.

Cho 15 gam hợp kim nhôm - magie vào dung dịch HCl có 15,68 lít hiđro bay ra (ở đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của nhôm, magie trong hợp kim.

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Hoà tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan. Hãy tính lượng muối khan đó.

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan. Xác định giá trị của m.

Một hỗn hợp gồm CuO, FeO. Chỉ dùng Fe và dung dịch HCl, hãy nêu hai phương pháp (dùng sơ đồ) điều chế Cu nguyên chất.

Chọn 2 chất khử thỏa mãn A trong sơ đồ sau : ${\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$+ A $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Fe + ? Viết các phương trình hoá học.

Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa ${\mathrm{AgNO}}_3$ và $\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là :

A. Al, Fe và Cu ;     B. Fe, Cu và Ag ;

Cho các dung dịch ${\mathrm{CuSO}}_4$, ${\mathrm{FeSO}}_4$, ${\mathrm{MgSO}}_4$, ${\mathrm{AgNO}}_3$ và các kim loại Cu, Fe, Mg, Ag. Theo em những cặp chất nào (kim loại và muối) phản ứng được với nhau ? Viết các phương trình hoá học.

Dung dịch M có chứa ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{FeSO}}_4$. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 1 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Dung dịch M có chứa ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{FeSO}}_4$. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 2 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Dung dịch M có chứa ${\mathrm{CuSO}}_4$ và ${\mathrm{FeSO}}_4$. Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa 3 muối tan. Giải thích mỗi trường hợp bằng phương trình hoá học.

Hòa tan hoàn toàn 18 gam một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây ? (Biết hoá trị của kim loại trong khoảng từ I đến III)

A. Ca ;     B. Mg ;     C. Al ;    D. Fe.

Cho phương trình hoá học sau : ${\mathrm{Fe}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{y}}$ + y${\mathrm{H}}_2$ → A + B

A và B lần lượt là :

A. xFe, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ;   B. Fe, y${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ;

C. xFe, y${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ ;    D. Fe, x${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Các kim loại được xếp theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần là :

A. Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu ;

B. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb ;

C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na ;

D. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na.

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Kim loại Cu, Ag tác dụng với dung dịch HCl, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng.

B. Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH.

C. Kim loại Al, Fe không tác dụng với ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc, nguội.

D. Kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại R thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. R là kim loại nào sau đây ?

A. Fe ;    B. Al ;

C. Mg ;     D. Ca.