II. Tự luận

Trộn 200ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2,5M với 100ml dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 1M. Tính nồng độ của dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ thu được sau khi trộn.

Trường hợp nào sau đây chứa khối lượng nguyên tử hiđro ít nhất?

A. $6.{10}^{23}$ phân tử ${\mathrm{H}}_2$

B. $3.{10}^{23}$ phân tử ${\mathrm{H}}_2$

C. 0,6g ${\mathrm{CH}}_4$

D. 1,50g ${\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}$

Cho 6,5 gam kẽm vào dung dịch HCl thì thể tích khí ${\mathrm{H}}_2$ thoát ra (đktc) là:

A. 2 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 4 lít

Trong dãy chất sau đây, dãy chất nào toàn là oxit?

A. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}, \mathrm{MgO}, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{FeSO}}_4$

B. ${\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

C. ${\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{NO}$

D. $\mathrm{CaO}, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3, {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi (về khối lượng). Nguyên tố đó là:

A. đồng

B. nhôm

C. canxi

D. magie

I. Trắc nghiệm

Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng?

A. ${\mathrm{Fe}}_2\mathrm{O}$

B. CaO

C. ${\mathrm{SO}}_3$

D. ${\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than (chứa 95% cacbon). Những tạp chất còn lại không cháy được.

Ở ${20}^{\mathrm{o}}\mathrm{C}$, hòa tan 60 gam ${\mathrm{KNO}}_3$ vào 190 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ thì thu được dung dịch bão hòa. Hãy tính độ tan của ${\mathrm{KNO}}_3$, ở nhiệt độ đó.

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Chì(II) oxit + hiđro→chì (Pb) + nước

Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa sau: $\mathrm{Ca} \to \mathrm{CaO} \to \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

II. Tự luận

Viết phương trình hóa học biểu diễn dãy biến hóa sau: $\mathrm{S} \to {\mathrm{SO}}_2 \to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Sắt + axit clohidric → sắt clorua + $H_2$↑

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Lưu huỳnh đioxit + nước → axit sunfurơ $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Dãy hợp chất gồm các chất thuộc loại muối là:

A. ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CuSO}}_4, \mathrm{KOH}$

B. ${\mathrm{CaCO}}_3, \mathrm{MgO}, {\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$

C. ${\mathrm{CaCO}}_3, {\mathrm{CaCl}}_2, {\mathrm{FeSO}}_4$

D. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4, {\mathrm{CuSO}}_4, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

Lập phương trình hóa học cho phản ứng sau:

Cacbon đioxit + nước →axit cacbonic $\left(H_{2}C{O}_3\right)$

Độ tan của một chất trong nước ở nhiệt độ xác định là:

A. số gam chất tan tan trong 100 gam nước.

B. số gam chất tan tan trong 100 gam dung môi.

C. số gam chất tan tan trong 1 lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

D. số gam chất tan tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa.

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau: oxi, không khí và hiđro. Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra các khí trong mỗi lọ?

Có những chất rắn sau: $\mathrm{FeO}, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, {\mathrm{NaNO}}_3$. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, giấy quỳ tím.

B. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím.

D. dung dịch HCl, giấy quỳ tím.

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa và sự khử trong phản ứng oxi hóa – khử sau:

$H_2 + HgO \stackrel{t°}{\to } Hg + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Fe + CuS{O}_4\to ?+?$

Cho các bazơ sau: $\mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{KOH}, \mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2,$ $\mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, \mathrm{Fe}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$. Dãy bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm là:

A. $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{LiOH}, \mathrm{Cu}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

B. $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{KOH}, \mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}$

C. $\mathrm{KOH}, \mathrm{LiOH}, \mathrm{NaOH}, \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$

D. $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3, \mathrm{NaOH}, \mathrm{Mg}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2, \mathrm{KOH}$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Al + H_{2}S{O}_{4 }loãng\to ?+?$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $? + ? \stackrel{t°}{\to }Fe + H_{2}O$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:$H_2+CuO\stackrel{t°}{\to }? +?$

Những oxit sau: $\mathrm{CaO}, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$. Dãy gồm nhưungx oxit tác dụng với nước tạo ra axit là:

A. $\mathrm{CaO}, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$

B. ${\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}, \mathrm{CaO}$

C. ${\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

D. ${\mathrm{CO}}_2, {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: $Zn + ? \to ZnC{l}_2+H_2$

I. Trắc nghiệm

Cho những oxit sau: ${\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, \mathrm{CaO}, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5, \mathrm{BaO}$. Dãy gồm những oxit tác dụng với ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$, tạo ra bazơ là:

A. ${\mathrm{SO}}_2, \mathrm{CaO}, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$

B. ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_5, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

C. $\mathrm{CaO}, {\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, \mathrm{BaO}$

D. ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}, {\mathrm{SO}}_2, {\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_5$

Cho từ từ 3,25 gam kẽm viên vào 120 ml dung dịch HCl 1M. Xác định thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l}_3 + 3H_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$2H_{2}O \stackrel{điện phân}{\to } 2H_2\uparrow + O_2\uparrow$

Phản ứng hoá học dưới đây có thể được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

$Zn + H_{2}S{O}_4 \left(loãng\right) \to ZnS{O}_4 + H_2$

Trong phòng thí nghiệm, người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol $F{e}_3{O}_4$ và dùng khí hidro để khử 0,2 mol $F{e}_2{O}_3$ ở nhiệt độ cao. 

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra

b. Tính số lít khí CO và $H_2$ ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.

c. Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.

Thế nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lấy ví dụ minh hoạ.

Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 500ml dung dịch Z để được dung dịch KOH 0,1M?

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hidro để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phương trình hoá học của phản ứng đã xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hidro đã tiêu thụ (ở đktc).

Trong 500ml dung dịch Z có chứa 8,4 gam KOH. Tính nồng độ mol của dung dịch Z.

Hãy cho biết trong những phản ứng oxi hoá học xảy ra quanh ta sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích và tác hại của mỗi phản ứng?

a. Đốt than trong lò: $C + O_2 -t^o\to C{O}_2$

b. Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit trong luyên kim: $F{e}_2{O}_3 + 3CO -t^o\to 2Fe + 3C{O}_2$

c. Nung vôi: $CaC{O}_3 -t^o\to CaO + C{O}_2$

d. Sắt bị gỉ trong không khí: $4Fe + 3O_2 -t^o\to 2F{e}_2{O}_3.$