Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất? 

A. $C{u}^{2+}$. 

B. $A{g}^{+}$. 

C. $Z{n}^{2+}$. 

D. $C{a}^{2+}$. 

Chia m gam hỗn hợp X gồm kim loại Al và Ba thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Cho vào nước dư thu được 896 ml khí (đktc).

Phần 2: Cho vào 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu được 1568 ml khí (đktc) và dung dịch Y.

Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y thu được 1,56 gam kết tủa. Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên là 

A. 130. 

B. 20. 

C. 100. 

D. 50. 

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hóa trị là 

A. 1e. 

B. 2e. 

C. 4e. 

D. 3e. 

Sục khí $C{O}_2$ vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M. Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol $C{O}_2$ như sau:

Giá trị của V là 

A. 300. 

B. 250. 

C. 150. 

D. 400. 

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol $CuS{O}_4$ và 0,12 mol NaCl bằng điện cực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 4632 giây thì dừng điện phân. Nhúng thanh Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Mg thay đổi như thế nào so với trước phản ứng. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%. 

A. giảm 3,36 gam. 

B. tăng 3,20 gam. 

C. không thay đổi. 

D. tăng 1,76 gam. 

Cho 1,5 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm X tác dụng với nước, thu được 1,12 lít $H_2$ (đktc). X là 

A. Li. 

B. K. 

C. Rb. 

D. Na. 

Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Cho X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là 

A. 160. 

B. 480. 

C. 240. 

D. 320. 

Dùng V lít CO (đktc) thổi qua $F{e}_2{O}_3$ dư. Khí sinh ra cho hết vào bình $Ba{\left(OH\right)}_2$ dư thì thu được 65,01 gam kết tủa. Giá trị của V là 

A. 5,376 lít. 

B. 6,272 lít. 

C. 7,392 lít. 

D. 8,736 lít. 

Đốt cháy kim loại kiềm nào sau đây cho ngọn lửa màu vàng? 

A. Rb. 

B. Na. 

C. Cs. 

D. Li. 

Dung dịch X gồm $K_{2}S{O}_4$ 0,1M và $A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$ 0,12M. Cho rất từ từ dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ vào 100 ml dung dịch X thì khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 

A. 11,03. 

B. 10,94. 

C. 12,59. 

D. 11,82. 

Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với I = 3A. Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catot tăng 1,92g. Kim loại đó là 

A. Zn. 

B. Ba. 

C. Ca. 

D. Cu. 

Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất vật lý của kim loại 

A. độ cứng lớn nhất là Cu. 

B. khối lượng riêng lớn nhất là Os. 

C. nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Cs. 

D. dẫn điện tốt nhất là Cu. 

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

TN1. Cho từ từ 200ml dung dịch HCl 1M vào 150ml dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ 1M thu được $V_1$ lít khí $C{O}_2$.

TN2. Cho từ từ 150ml dung dịch $N{a}_{2}C{O}_3$ 1M vào 200ml dung dịch HCl 1M thu được $V_2$ lít khí $C{O}_2$.

Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ của $V_1$ và $V_2$ là 

A. $V_1 = 0,5V_2$. 

B. $V_1 = 1,5V_2$. 

C. $V_1 = V_2$. 

D. $V_1 = 0,25V_2$. 

Các nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm? 

A. Li, Na, K, Sr, Cs. 

B. Li, K, Na, Ba, Rb. 

C. Li, Na, K, Rb, Cs. 

D. Li, Na, Ca, K, Rb. 

Cho dung dịch $Ba{\left(HC{O}_3\right)}_2$ lần lượt vào các dung dịch sau: $HN{O}_3, N{a}_{2}S{O}_4, Ba{\left(OH\right)}_2, NaHS{O}_4$. Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

A. 3.  

B. 2.  

C. 1.  

D. 4.  

Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, màng ngăn xốp) thì 

A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá $H_{2}O$ và ở cực dương xảy ra quá trình khử $C{l}^{-}$

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử $N{a}^{+}$ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá $C{l}^{-}$ 

C. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá $N{a}^{+}$ và ở cực âm xảy ra quá trình khử $C{l}^{-}$ 

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử $H_{2}O$ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion $C{l}^{-}$ 

Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? 

A. $A{l}_2{O}_3$. 

B. $AlC{l}_3$. 

C. $Zn{\left(OH\right)}_2$. 

D. $NaHC{O}_3$. 

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí $C{O}_2$ ở đktc vào 100 ml dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 10. 

B. 15. 

C. 7,5. 

D. 5. 

Có các thông tin về kim loại kiềm: (1) dẫn điện tốt, (2) nhiệt độ sôi thấp so với các kim loại khác, (3) màu trắng xám, (4) mềm. Thông tin chính xác là 

A. 2, 4. 

B. 1, 2, 4. 

C. 2, 3, 4. 

D. 1, 2, 3, 4. 

Phương pháp không dùng để điều chế kim loại là 

A. Dùng Fe khử $CuS{O}_4$ trong dung dịch. 

B. Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$. 

C. Dùng CO khử $A{l}_2{O}_3$ ở nhiệt độ cao. 

D. Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$. 

Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng 

A. giấm ăn. 

B. dung dịch muối ăn. 

C. ancol etylic. 

D. nước vôi trong. 

Để khử hoá hoàn toàn 30 gam hỗn hợp rắn gồm CuO và $F{e}_2{O}_3$ bằng khí $H_2$, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 4,5 gam $H_{2}O$. Giá trị của m là 

A. 22 gam. 

B. 24 gam. 

C. 26 gam. 

D. 28 gam. 

Kim loại Al có thể khử được oxit nào sau đây ở nhiệt độ cao 

A. CuO. 

B. BaO. 

C. MgO. 

D. CaO. 

Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch $AlC{l}_3$ 0,2M. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là 

A. 0,97g. 

B. 0,78g. 

C. 1,56g. 

D. 0,68g. 

Dẫn hỗn hợp khí gồm $C{O}_2, O_2, N_2$ và $H_2$ qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là 

A. $N_2$. 

B. $H_2$.

C. $C{O}_2$. 

D. $O_2$. 

Dẫn V lít khí $C{O}_2$ ở đktc vào 0,3 lít dd $Ca{\left(OH\right)}_2$ 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Cho 17 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn tác dụng với dd $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư thu được 6,72 lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. Xác định % khối lượng của các chất trong X.

Viết phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Nhiệt phân $CaC{O}_3$

Viết phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: Nhiệt phân $KN{O}_3$

Viết phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: K tác dụng với $H_{2}O.$

II -Tự luận

Viết phương trình hóa học xảy ra trong trường hợp sau: PbO tác dụng với H2.

Một mẫu nước cứng vĩnh cửu có chứa 0,03 mol $C{a}^{2+}$; 0,13 mol $M{g}^{2+}$; 0,12mol $C{l}^{-}$ và a mol $S{O_4}^{2-}$, giá trị của a là 

A. 0,04 mol. 

B. 0,05 mol. 

C. 0,15 mol. 

D. 0,10 mol. 

Khi cho dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào dung dịch $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ thấy có 

A. bọt khí và kết tủa trắng. 

B. bọt khí bay ra. 

C. kết tủa trắng xuất hiện. 

D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. 

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là 

A. $R_2{O}_3$. 

B. $R{O}_2$. 

C. $R_{2}O$. 

D. RO.

Cho dãy các chất: $FeC{l}_2, CuS{O}_4, BaC{l}_2, KN{O}_3$. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 

A. 2. 

B. 1. 

C. 3. 

D. 4. 

Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là 

A. Na. 

B. Ba. 

C. Be. 

D. Ca. 

I-Trắc nghiệm

Nhận định nào sau đây là sai? 

A. Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử. 

B. Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình. 

C. Na được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy. 

D. Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu. 

Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí $C{O}_2$(đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và $Ca{\left(OH\right)}_2$ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Tính giá trị của x.

Cho 6,8 gam hỗn hợp G gồm hai kim loại A và B liên tiếp trong nhóm IIA tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (ở đktc). Xác định thành phần % khối lượng của từng kim loại trong G.

II-Tự luận

Viết các PTHH xảy ra trong sơ đồ sau: $NaCl \to Na \to NaOH \to N{a}_{2}C{O}_3 \to NaHC{O}_3.$