Nguyên tố R có công thức oxit là $R{O}_3$. Trong $R{O}_3$ oxi chiếm 60% về khối lượng.

a) Xác định tên nguyên tố R.

b) Cho biết tính chất hóa học cơ bản của R. Viết phương trình hóa học để minh họa (O=16, S=32, Fe=56, Se=79).

Viết phương trình hóa học biểu diễn những chuyển đổi hóa học sau:

$F{e}_2{O}_3 \left(1\right)\to Fe \left(2\right)\to FeC{l}_3 \left(3\right)\to Fe{\left(OH\right)}_3 \left(4\right)\to Fe{(NO}_{}$₃)3.

Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hidro, clo và cacbon đioxit. Hãy nhận biết mỗi khí

Cho 1,008 $m^3$ (đktc) hỗn hợp khí Co và$H_2$ khử hoàn toàn $F{e}_2{O}_3$ ở nhiệt độ thích hợp. Khối lượng sắt thu được sẽ là (Fe=56)

A. 0,84kg

B. 2,52kg

C. 5,04kg

D. 1,68kg

Khi cho $KMn{O}_4, Mn{O}_2$ (số mol bằng nhau) lần lượt tác dụng hết với dung dịch HCl thu được khí clo có thể tích tương ứng là $V_1, V_2$(đktc). Biểu thức liên hệ giữa $V_1, V_2$ là

A. $V_1=2,5 V_2$

B. $V_1= V_2$

C. $V_1= 1,5V_2$

D. $V_1= 0,5V_2$

Một quá trình không sinh ra khí CO2 là

A. đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. sản xuất vôi sống

C. sự hô hấp

D. sự vôi tôi

Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch NaOH?

A. Ag

B. Fe

C. Cu

Có các chất: brom, iot, clo, nito, oxi. Phi kim ở trang thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu là

A. brom

B. oxi

C. clo

D. iot

Khi Fe tác dụng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng, sản phẩm của phản ứng là

A. $FeSO4$

B. $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3

C. $FeS{O}_4 và H_2$

D. $F{e}_2{(SO}_{}$₄)3 $và S{O}_2$

Công thức oxit cao nhất của 3 nguyên tố P, S, Cl là

A. $P_2{O}_3, S{O}_3, C{l}_2{O}_7$

B. $P_2{O}_5, S{O}_3, C{l}_2{O}_5$

C. $P_2{O}_5, S{O}_2, C{l}_2{O}_5$

D. $P_2{O}_5, S{O}_3, C{l}_2{O}_7$

Ngâm hỗn hợp gồm các kim loại Al, Cu, Fe trong dung dịch $AgN{O}_3$ (dư). Người ta thu được

A. Cu

B. Ag

C. Fe

D. Cu và Ag

Cho hỗn hợp gồm Fe, $F{e}_2{O}_3$ tác dụng với dung dịch Hcl thu được 4,48 lít khí (đktc) và một dung dịch có chứa 57,9g hỗn hợp 2 muối. Tính khối lượng mỗi muối (Fe=56, Cl=35,5, Al=27).

Sục khí $C{O}_2$ vào lượng dư nước vôi trong, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl vào. Mô tả hiện tượng quan sát được.

Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí $C{l}_2$ thu được 0,1 mol muối và Al còn dư. Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo ra 3,36 lít khí $H_2$ (đktc). Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu

Cho 1 lít hỗn hợp các khí $H_2, C{l}_2$ đi qua dung dịch$Ca{\left(OH\right)}_2$ dư, còn lại một chất khí có thể tích là 0,5 lít (đo ở cùng điều kiện). Tính thành phần % theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu

Viết phương trình hóa học chứng tỏ khi sục khí $C{l}_2$ vào nước, nước clo có tính tẩy màu

Ống nghiệm (1) chứa 2ml dung dịch HCl 1M. Ống nghiệm (2) chứa 2ml dung dịch  1M. C$H_{2}S{O}_4$ho Zn dư vào hai dung dịch axit trên thì thể tích khí hidro thu được từ ống nghiệm (1) và (2) tương ứng là $V_1, V_2$ đo ở cùng điều kiện. viết phương trình hóa học. So sánh $V_1, V_2$

Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau: $F{e}_x{O}_y+ CO \stackrel{t^o}{\to } \left(M\right) + \left(N\right)$

Có thể dùng hóa chất nào để phân biệt dung dịch HCl với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng?

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaOH và HCl.

Trộn 2 dung dịch NaOH và HCl trên với nhau, tạo ra dung dịch có pH=7.

Tìm biểu thức liên hệ giữa x và y.

Lấy một thí dụ cho mỗi loại phản ứng sau:

a) Loại phản ứng trao đổi

b) Loại phản ứng thay thế

c) Loại phản ứng hóa hợp

d) Loại phản ứng trung hòa

Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 3 dung dịch: $NaCl, H_{2}S{O}_{4 }và BaC{l}_2$

Xác định chất X trong sơ đồ chuyển hóa: $X^{to}, O_2\to S{O_2}^{to} , O_2\to S{O}_3$. Viết phương trình hóa học.

Khi điện phân dung dịch NaCl thu được 250g dung dịch NaOH 12%. Tính thể tích khí $C{l}_2$ (ở đktc) thu được (Na=23, O=16, H=1).

Viết phương trình hóa học của CuO lần lượt với dung dịch HCl, dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng

Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2g kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 g muối. Xác định tên kim loại (Na=23, Ag=108, Li=7, K=39, Cl=35,5).

Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8g tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg với dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe=56, Mg=24)

Cho m gam SO3 vào 20g dung dịch $H_{2}S{O}_4$ 10% tạo ra dung dịch $H_{2}S{O}_4$20%.

a) Viết phương trình hóa học của $S{O}_3$ với $H_{2}O$.

b) Tìm giá trị của m (H=1, O=16, S=32).

Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8g $KMn{O}_4$ với hiệu suất 85% (K=39, Mn=55, O=16).

Từ $Mn{O}_2$, dung dịch $HCl, KCl{O}_3$ và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Hãy tính khối lượng Ag sinh ra sau phản ứng? ( Cho: N = 14, Na = 23, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, O = 16 )

Hoà tan hoàn toàn 3,25g một kim loại X (hoá trị II) bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít khí $H_2$ (ở đktc). Hãy xác định tên kim loại X ?

Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd $H_{2}S{O}_4$ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Hãy tính thành phần % theo khối lượng của Cu và Zn

Hãy lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

$$\begin{gathered} a. Al + C{l}_2 \to \\ b. Cu + AgN{O}_3 \to \\ c. N{a}_{2}O + H2O \to \\ d. FeC{l}_2 + NaOH \to \end{gathered}$$

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch các chất chứa trong các lọ bị mất nhãn sau: $HCl, KOH, NaN{O}_3, N{a}_{2}S{O}_4$

Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi nhúng một viên kẽm vào:

a. Dung dịch $CuS{O}_4$

b. Dung dịch HCl

X là nguyên tố phi kim có hoá trị III trong hợp chất với khí hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố

A. C

B. S

C. N

D. P

Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit là

A. $S, C, P$

B. $S, C, C{l}_2$

C. $C, P, B{r}_2$

D. $C, C{l}_2, B{r}_2$