Tính thể tích clo thu được ở đktc khi cho 8,7g MnO₂ tác dụng với axit HCl đặc, nếu hiệu suất phản ứng là 85%.

b. Xác định nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch.

Ngâm một lá Fe có khối lượng 5g trong 50ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra khỏi dung dịch CuSO₄ rồi rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16g.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Nguyên tố A có hóa trị III trong hợp chất với oxi, biết rằng cứ 6,4g oxit của A tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch HCl 0,6M. Xác định kim loại A.

Cho một bản sắt có khối lượng 50g vào một dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian nhấc bản sắt ra, khối lượng bản sắt là 51g. Tính số phân tử gam muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết rằng tất cả Cu sinh ra đều bám trên bản sắt.

c. Nếu đốt cháy khí này thì cần bao nhiêu lít oxi ở đktc?

b. Tính thể tích khí bay ra ở đktc.

a. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% cần dùng để tác dụng hết 8,4g Fe.

b. Tính thể tích dung dịch HCl 36% (d = 1,18) để vừa đủ hòa tan hỗn hợp đó.

Cho 21g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với axit HCl dư làm thoát ra 13,44l (đktc)

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Cho nhôm tác dụng mạnh với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

Cho một miếng Al nặng 20g vào 400ml dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi nồng độ dung dịch CuCl₂ giảm 25% thì lấy miếng Al ra, rửa sạch, sấy khô, thì cân nặng bao nhiêu gam? Giả sử Cu bám hết vào miếng Al.

c. Tính khối lượng dung dịch HCl vừa đủ để phản ứng.

b. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) đã dùng.

Đốt cháy hết 2,7g nhôm bằng khí oxi rồi lấy sản phẩm thu được hòa tan trong dung dịch HCl 14,6%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng Cu tạo thành sau phản ứng.

Một sợi dây Al có khối lượng là 16,2g được nhúng vào dung dịch CuSO₄ 25%.

a. Tính khối lượng dung dịch CuSO₄ 25% cần dùng để làm tan hết dây Al trên.

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

Cho nhôm tác dụng với axit HCl.

a. Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M cần dùng để tác dụng hết với 8,1g nhôm.

c. Nguyên tố nào có tính kim loại mạnh nhất? Tính chất phi kim mạnh nhất?

b. Viết công thức oxit, công thức hợp chất với hiđro của chúng.

Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy:

a. Đọc tên các nguyên tố trong chu kì 3.

b. Tác dụng giữa Ca(HCO₃)₂ với axit HCl và Ca(OH)₂.

Viết phương trình xảy ra trong các trường hợp sau.

a. Đun nóng Ca(HCO₃)₂ tác dụng với axit HCl và Ca(OH)₂.

Cho các chất sau: KCl, CaCl₂, MnO₂, H₂SO₄ đặc. Đem trộn lẫn hai hoặc ba chất với nhau. Trộn như thế nào thì thành hiđro clorua? Trộn thế nào thì thành clo? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Cân bằng phương trình hóa học và cho biết cacbon trong mỗi trường hợp là chất oxi hóa hay chất khử?

 $\begin{array}{l}\left(1\right)C+C{O}_2\to CO\\ \left(2\right)C+F{e}_{2}C{O}_3\to Fe+CO\\ \left(3\right)C+CaO\to Ca{C}_2+CO\\ \left(4\right)C+PbO\to Pb+C{O}_2\\ \left(5\right)C+CuO\to Cu+C{O}_2\end{array}$

Viết đầy đủ các phương trình phản ứng sau:

 $\begin{array}{l}\left(1\right)2C+?\to 2CO\\ \left(2\right)F{e}_2{O}_3+?\to 2Fe+C{O}_2\\ \left(3\right)C{O}_2+?\to CaC{O}_3+H_{2}O\end{array}$

Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến hóa sau:

 $C\stackrel{\left(1\right)}{\to }C{O}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }CaC{O}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }CaO\stackrel{\left(4\right)}{\to }Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{\left(5\right)}{\to }Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$

Viết các phương trình phản ứng thực hiện biến hóa sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

$\begin{array}{l}Mn{O}_2\stackrel{\left(1\right)}{\to }C{l}_2\stackrel{\left(2\right)}{\to }FeC{l}_3\stackrel{\left(3\right)}{\to }NaCl\stackrel{\left(4\right)}{\to }NaOH\\ \stackrel{\left(5\right)}{\to }CuC{l}_2\stackrel{\left(6\right)}{\to }AgCl\end{array}$

Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện, nếu có).

Có bốn chất sau: KCl, H₂O, MnO₂, và H₂SO₄ đặc. Từ những chất trên làm thế nào có thể điều chế HCl, Cl₂. Viết phương trình phản ứng đã dùng.

Có hỗn hợp hai khí CO và CO₂. Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng khí CO ra khỏi hỗn hợp. Trình bày cách làm và viết phương trình phản ứng đã dùng.

Có ba lọ đựng riêng biệt ba chất khí: oxi, hiđro và khí cacbonic. Làm thế nào nhận ra khí cacbonic bằng hóa chất? Nếu dùng tàn đóm đỏ thì có thể nhận ra cả ba khí không?

Vì sao muối cacbonat tác dụng được với nhiều axit và sản phẩm không phải là axit mới? Cho ví dụ minh họa.

Bằng phương pháp hóa học, hãy làm khô khí ẩm (lẫn hơi nước) của cacbon (II) oxit; cacbon (IV) oxit, hiđro clorua. Giải thích.

Hãy so sánh những tính chất vật lí và tính chất hóa học của CO và CO₂. Viết phương trình minh họa.

Tại sao dạng thù hình của nguyên tố cacbon có những tính chất khác nhau?

Nước Clo mới điều chế thì làm mất màu dung dịch quỳ tím. Nhưng nước Clo để lâu ngoài ánh sáng thì làm cho quỳ ngã sang màu đỏ. Tại sao?

Nêu các tính chất lí học và hóa học của clo, viết các phương trình phản ứng minh họa. Tại sao nói clo là phi kim rất mạnh?