Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Cho phản ứng: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g).

Biết \[{\Delta _f}H_{298}^0(NaCl) = - 411,2\,(kJmo{l^{ - 1}})\]. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này là

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)           \[{\Delta _r}H_{298}^0 = 180,6\,kJ.\]

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là

Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)                      \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 137,0\,kJ.\]

(2) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(s)    \[{\Delta _r}H_{298}^0 = - 851,5kJ.\]

Nhận xét nào sau đây là đúng?

Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$

 Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

b) Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\to$ CO₂(g)    ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol$

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g).$

Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O$.

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

 

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ® CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

A. –283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ

Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1). 

B. (2).

D. (1), (2).

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) ® C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_{b (H–H)} = 436 kJ/mol; E_{b (C–H)} = 418 kJ/mol; E_{b (CºC)} = 837 kJ/mol.

A. +309 kJ.

C. –358 kJ.

D. +358 kJ.

Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) ® SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

C. CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.

B. 2.

D. 4.

Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) ® 2HCl (g)              ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$         

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)         ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$  

Phát biểu đúng là

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. 393,5 kJ/ mol.

C. 39,35 kJ/ mol.

D. – 39,35 kJ/ mol.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

Dẫn khí SO₂ vào 10 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $\to$H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 12,395 lít.

C. 123,95 mL.

D. 123,95 lít.

Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O_{2 $\to$}ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

A. 4.

B. 5.

D. 7

Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8. 

B. 6.

C. 4.  

D. 2.

Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1, 1, 2.

B. 8, 3, 9. 

C. 2, 2, 5.  

D. 2, 1, 4.

Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 1,8593 lít. 

C. 3,7185 lít .     

D. 5,6360 lít.

Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

A. chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

A. electron giữa các chất.   

B. neutron giữa các chất.

C. proton của nguyên tử.

D. cation.

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_2\stackrel{t^0}{\to }CaC{O}_3$ 

(b) $2C{H}_4\underset{LLN}{\overset{{1500}^{o}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$ 

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.

B. 2.

D. 1.