Cho phản ứng điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm:

$N{H}_{4}N{O}_2$ $\stackrel{t°}{\to }$ $N_2$ + 2$H_{2}O$

Trong phản ứng này, nguyên tố nitơ đóng vai trò gì?

A. Chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

B. Chỉ đóng vai trò chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Không phải chất oxi hóa, cũng không phải là chất khử.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng?

A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, $N_2{O}_4$, $N{H_4}^{+}$, $N{O_3}^{-}$, $N{O_2}^{-}$ lần lượt là -2, +4, -3, +5, +3.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.

B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.

C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là $1s^{2}2s^{2}3s^3$ và nitơ là nguyên tố p.

Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg${(NO}_{}$₃)2, Zn, Pb${(NO}_{}$₃)2, Al$C{l}_3$, KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dung dịch $AgN{O}_3$ và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.

Nước chứa nhiểu ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ là nước mềm.Để loại các ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ dưới dạng Ca${(HCO}_{}$₃)2, Mg${(HCO}_{}$₃)2 và Mg$C{l}_2$(người ta cho sữa vôi $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào nước sẽ tạo ra các kết tủa $CaC{O}_3$ va $Mg{\left(OH\right)}_2.$Để loại $C{a}^{2+}$ dưới dạng Ca$C{l}_2$ người ta hoà tan $N{a}_{2}C{O}_3$ vào nước sẽ tạo kết tủa $CaC{O}_3$.Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.

Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion $M{g}^{2+}$. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1. Nung đá vôi thành vôi sống.

2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$.

3. Hoà tan kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$ trong dung dịch HCl.

4. Điện phân $MgC{l}_2$ nóng chảy:

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

Nồng độ $H^{+}$ trong rượu vang là 3,2.${10}^{-4}$M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ $H^{+}$ là 1.${10}^{-3}$M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là

A. V2 = 9V1

B. V2 = 10V1

C. V1 = 9V2

D. V2 = V1/10

Dung dịch axit mạnh $H_{2}S{O}_4$ 0,10M có :

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [$H^{+}$] > 0,2M.

Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy:

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ $H^{+}$ trong đó là :

A. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-4}$M.

B. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-5}$M.

C. [$H^{+}$] > 1.${10}^{-5}$M.

D. [$H^{+}$] < 1.${10}^{-5}$M.

Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch $AgN{O}_3$. Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,913 g. Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp.

Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể $Mg{\left(OH\right)}_2$ lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Đê trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g $Mg{\left(OH\right)}_2$ .

Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M. Xác định tên kim loại.

Hoà tan 1,952 g muối $BaC{l}_2.x{H}_{2}O$ trong nước. Thêm $H_{2}S{O}_4$ loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

Một mẫu nước chứa $Pb\left(N{O}_3\right)$. Để xác định hàm lượng $P{b}^{2+}$, người ta hoà tan một lượng dư $N{a}_{2}S{O}_4$ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g $PbS{O}_4$. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l?

Trong y học, dược phẩm Nabica ($NaHC{O}_3$) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí $C{O}_2$) sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g $NaHC{O}_3$).

HF được sản xuất bằng phản ứng giữa $Ca{F}_2$ và $H_{2}S{O}_4$. Dùng 6,00 kg $Ca{F}_2$ và $H_{2}S{O}_4$đặc, dư thu được 2,86 kg HF. Tính hiệu suất của phản ứng.

Dùng phản ứng trao đổi ion để tách :

1. Cation $M{g}^{2+}$ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan $Mg{(NO}_{}$₃)2 và $KN{O}_3$.

2. Anion $P{O_4}^{3-}$ ra khỏi dung dịch chứa các chất tan $K_{3}P{O}_4$ và $KN{O}_3$.

Dãy ion nào sau đây có thể cùng có mặt trong dung dịch?

Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch ?

Phản ứng nào trong số các phản ứng dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF?

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol $M{g}^{2+}$, b mol $N{a}^{+}$, c mol $S{O_4}^{2-}$ và d mol $C{l}^{-}$ :

1. Biết a = 0,0010; b = 0,010; c = 0,0050; vậy d bằng bao nhiêu ?

2. Viết công thức phân tử của A và B.

Các muối thường gọi là "không tan", ví dụ $BaS{O}_4$, AgCl có phải là các chất điện li mạnh không ? Giải thích, biết rằng ở $25°C$ độ hoà tan trong nước của $BaS{O}_4$ là 1,0.${10}^{-5}$ mol/l, của AgCl là 1,2.${10}^{-5}$mol/l. Dung dịch các muối này chỉ chứa các ion, không chứa các phân tử hoà tan.

Có bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion: $B{a}^{2+}$; $M{g}^{2+}$; $S{O_4}^{2-}$; $C{l}^{-}$

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Axit mạnh $HN{O}_3$ và axit yếu $HN{O}_2$ có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. ${\left[H+\right]}_{HN{O}_3}$ < ${\left[H+\right]}_{HN{O}_2}$

B. ${\left[H+\right]}_{HN{O}_3}$ > ${\left[H+\right]}_{HN{O}_2}$

C. ${\left[H+\right]}_{HN{O}_3}$ = ${\left[H+\right]}_{HN{O}_2}$

D. ${\left[N{O_3}^{-}\right]}_{HN{O}_3}$ < ${[NO}_{}$₃^-]HNO2

Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính>

A. Zn${\left(OH\right)}_2$

B. Pb${\left(OH\right)}_2$

C. Al${\left(OH\right)}_3$

D. Ba${\left(OH\right)}_2$

Theo A-rê-ni-ut chất nào dưới đây là axit ?

A. $Cr{(NO}_{}$₃)3

B. $HBr{O}_3$

C. $CdS{O}_4$

D. CsOH

Viết phương trình điện li của axit yếu $C{H}_{3}COOH$ trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh $C{H}_{3}COONa$ vào dung dịch axit trên thì nồng độ $H^{+}$ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:

1. Các chất điện li mạnh : $Be{F}_2$, $HBr{O}_4$, $K_{2}Cr{O}_4$.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch $Ca{\left(OH\right)}_2$ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?

A. $H_{2}O$

B. HCl

C. NaOH

D. NaCl

Chỉ dùng thuốc thử phenophtalein, hãy trình bày cách phân biệt ba dung dịch cùng nồng độ mol sau: KOH, $HN{O}_3$ và $H_{2}S{O}_4$.

Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ?