C
Muối nitrat kim loại trước Mg sẽ tạo muối nitrit và oxy
Riêng AgNO3 thì nhiệt phân tạo ra Ag chứ ko tạo ra oxit

a) Fe Al Cr là những kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội
-> chất rắn ko tan sau phản ứng là Al
% mAl = 5,4/22,6 .100% = 23,9%
Khí thoát ra trong dạng toán HNO3 gồm NO2, NO, N2O, N2. Trong đó NO2 là khí nâu đỏ, NO là khí hoá nâu
-> khí sau pứ là NO2
nNO2 = 0,3 mol
Bảo toàn e: nNO3- = nNO2 = 0,3 mol
Đặt mol Ag là x, Cu là y
-> x + 2y = 0,3 mol
108x + 64y = 22,6 - 5,4
Giải hệ pt ta đc x=y= 0,1 mol
% mAg = 0,1.108/22,6 .100% = 47,8 %
% mCu = 100 - 47,8 - 23,9 = 28,3 %
b) Ag và Cu ko tác dụng với HCl
nAl = 0,2 mol
Viết phương trình ra thay số mol tính đc nH2 = 0,2.3/2 = 0,3 mol
VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 l

nCa3(PO4)2 = 0,1 mol
3H2SO4 + Ca3(PO4)2 -> 3CaSO4 + 2H3PO4
nH3PO4 = 0,1 .2 = 0,2 mol (nếu hiệu suất là 100%)

100% 75%
0.2. ?
->nH3PO4 thực tế = 75% . 0,2 = 0,15 mol
mH3PO4 = 98.0,15 =14,7g

Đặt số mol NH3 là x
Dẫn hh khí đi qua H2SO4 chỉ có mỗi NH3 phản ứng, mà sau phản ứng thể tích khi còn lại 1 nửa
-> nN2 + nH2 = x <=> nN2 = x - nH2 (1)
%NH3 = x/(x+x) .100% = 50%
Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 = 8
-> M trung bình = 16
<=> (mN2 + mH2 + mNH3) / (nN2+ nH2 + nNH3) = 16
<=> (28nN2 + 2nH2 + 17x) / (x+x) = 16
Thế (1) vào ta tính đc nH2 = 0,5x
-> nN2 = 0,5x
% H2 = % N2 = 0,5x/2x .100% = 25%

Về lý thuyết, sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng trước Mg (K, Na, Ba, Ca, Li) khác với nhiệt phân các muối nitrat của kim loại từ Mg cho đến Cu, cụ thể như sau:
NaNO3 -> NaNO2 + O2
Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2
Một số trường hợp đặc biệt như:
AgNO3 -> Ag + NO2 + O2
NH4NO3 -> N2O + H2O

Lưu ý khi giải bài này: Tất cả bazo sau khi cô cạn sẽ ko biến mất như axit mà sẽ tạo ra chất rắn, giống như muối. Axit khi cô cạn đa số sẽ ko tạo chất rắn, trừ trường hợp đặc biệt H3PO4


Để hấp thụ hh khí Z vào nước thì Z phải có chứa NO2, tức muối nitrat trên ko thuộc các kim loại đứng trước Mg
4NO2 + O2 + 2H2O -> 4HNO3 (1)
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O (2)
Vì đề vài ko nói “phản ứng vừa đủ” nên ở đây có 2 trường hợp, một là KOH tác dụng hết, hai là KOH dư và HNO3 tác dụng hết

Trường hợp 1: KOH hết (tức chất rắn sau cô cạn chỉ có KNO3)
Khi đó nKNO3 = nKOH = 0,2 mol
mKNO3 = 20,2g khác 17,95g
Vậy KOH ko phản ứng hết, trường hợp 1 sai

Trường hợp 2: HNO3 và KOH dư (tức chất rắn sau cô cạn chứa KNO3 và KOH dư)
Đặt số mol HNO3 là x mol
thế số mol lên phương trình (2) bên trên ta đc:
nKNO3 = x mol
nKOH phản ứng = x mol
=> nKOH dư = 0,2 - x
Khối lượng chất rắn sau cô cạn là 17,95g
-> mKOH dư + mKNO3 = 17,95
<=> 56.(0,2 - x) + 101.x = 17,95
<=> x = 0,15 mol
Thay lên phương trình (1) ta có nHNO3 = nNO2 = 0,15 mol

Vì muối nitrat ban đầu thuộc nhóm kim loại từ Mg đến Cu, có hoá trị là 2 hoặc 3 nên tiếp tục chia 2 trường hợp, nhưng ở đây anh giải trường hợp đúng thôi còn trường hợp sai anh ko giải lại
Kim loại A có hoá trị là 2
-> muối nitrat ban đầu là A(NO3)2
bảo toàn nguyên tố: nA(NO3)2 = nNO2 / 2 = 0,15/2 = 0,075 mol
%A = 100 - %NO3 = 100 - (62.2.0,075).100/14,175 = 34,39%

Chú thích: có thể tính khối lượng riêng muối nitrat trước rồi từ đó suy ra kim loại là Zn rồi tính %Zn sau

A
Than hoạt tính thường dùng để điều trị ngộ độc hoặc quá liều một số thuốc khác
Thuốc dùng trung hoà dịch vị dạ dày là antacid, thường chứa các thành phần Al(OH)3 Mg(OH)2, NaHCO3, CaCO3

nNO2 = 0,25 mol
Đặt số mol Cu là x và Fe là y
Bảo toàn e:
nNO3- = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8 nNH4NO3
=>nNO3- = nNO2 = 0,25 mol
Đồng và sắt tác dụng HNO3 đặc nóng cho ra Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3
Bảo toàn nguyên tố:
nCu=nCu(NO3)2= x
nFe = nFe(NO3)3 = y
-> nNO3- = 2x +3y = 0,25 mol
mFe + mCu = 64x + 56y = 6 g
Giải hệ pt đc x = y = 0,05 mol
%mCu = 64.0,05/6 .100% = 53,3%
%mFe = 100-53,3 = 46,7%

Al(OH)3 kết tủa trắng, Mg(OH)2 kết tủa trắng
Fe(OH)2 kết tủa trắng xanh, NaCl ko tạo kết tủa

https://www.google.com/amp/s/www.kienguru.vn/blog/tong-hop-ly-thuyet-nito-photpho-hoa-hoc-11%3Fhs_amp%3Dtrue

Nồng độ mol anion NO3- trong Al(NO3)3
Cm NO3- = 0,2.3 =0,6 M

nNO = 0,4 mol
Sản phẩm sau pứ: Cu(NO3)2 và Fe(NO3)3
Đặt số mol Cu là x và Fe là y
Bảo toàn e:
nNO3- = 2x + 3y = 3.nNO = 1,2 mol
64x + 56y = 30,4g
Giải hệ pt đx x = 0,3 mol ; y =0,2 mol

Số mol HNO3:
Bảo toàn e: nHNO3 pứ = 4nNO =1,6 mol

Ion rút gọn
Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3
CH3COO- + H+ -> CH3COOH
2 pt cuối ko có pt ion rút gọn

Fe Al Cr là những kim loại thụ động với axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội, phản ứng trên tạo ra khí nâu đỏ là NO2 là do chỉ có Cu phản ứng
nNO2 = 0,8 mol
Bảo toàn e: nNO3- = 1.nNO2 =0,8 mol
=> nCu(NO3)2 = 0,8/2 =0,4 mol
Bảo toàn nguyên tố: nCu = nCu(NO3)2 = 0,4 mol
mFe = 36,8 - 64.0,4 = 11,2 g

Phân tử:
Fe(OH)3 + NaCl
CH3COOH + NACl
Kno3 + NaCl ko tác dụng với nhau nên ko viết pt phân tử
ZnCl2 + H2S

A gốc kim loại mạnh và gốc axit yếu -> môi trường bazo
B C gốc kim loại yếu và gốc axit mạnh -> môi trường axit
Chỉ D là gốc kim loại mạnh và gốc axit mạnh nên môi trường trung tính

A

C đúng
A có NH3 ko điện ly
B có H3PO4 là axit yếu

NH3 + ZnSO4 + H2O -> (NH4)2SO4 + Zn(OH)2
NH3 + Fe(NO3)3 + H2O -> NH4NO3 + Fe(OH)3
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + NH3 + H2O
NH3 + ZnO -> Zn + N2 + H2O

Kim loại td với hno3 sẽ cho 4 khí là NO2 màu nâu, NO (bị oxy hoá trong ko khí thành NO2 nên hoá nâu), N2O, N2 ko màu
Vậy hh 2 khí tạo ra là N2O và N2
Gọi x là mol N2O và y là mol N2
Giải hệ pt
x + y = 0,3
44x + 28y = 18.2.0,3
x=y= 0,15 mol
Áp dụng bảo toàn e có
nNO3- muối = 10nN2O + 12nN2 = 3,3 mol
=> nAl(NO3)3 = 3,3/3 =1,1 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có
nAl = nAl(NO3)3 = 1,1 mol
=> m = 29,7 g

Bài này nhiều bạn sẽ lầm chỉ có 1 phản ứng duy nhất là CO2 + 2OH- -> CO3 2- + H2O
Nhưng thức chất có 2 phản ứng xảy ra theo thứ tự như sau
CO2 + OH- -> HCO3- (1)
HCO3- + OH- -> CO3 2- + H2O (2)

Tính V

nBaCO3 tổng = 0,08 mol (lưu ý muối HCO3- của Ba ko kết tủa mà chỉ có BaCO3 là kết tủa)

Do lúc sau cho Ba(OH)2 dư nên HCO3- phản ứng hết toàn bộ tạo ra CO3 2-, tức trong hh ko còn muối Ba(HCO3)2 nữa mà chỉ có BaCO3
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta sẽ có
nCO2.1 = nHCO3- .1 + nCO3 2- .1 = 0 + 0,08 = 0,08 mol
Vậy V = 0,08.22,4 = 1,792 lít (D)

Tính a
Ban đầu đã tạo kết tủa nhưng khi thêm Ba(OH)2 dư vào thì kết tủa tạo ra thêm, chứng tỏ ở phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn nhưng ở pứ (2) thì ko hoàn toàn
nBaCO3 sau pứ = 5,91/197 = 0,03 mol
Thay lên pứ (2) ta đc mol OH- ở pứ (2) là 0,03
Có mol CO2 -> mol OH- ở pứ (1) là 0,08 mol
Vậy tổng mol OH- = 0,03 + 0,08 = 0,11 mol
=> mol Ba(OH)2 = 0,11/2 = 0,55 mol
=> a = 0,55/0,2 = 275 ml (A)