Như ta đã biết, thủy ngân rất độc, vì vậy trong trường hợp này phải xử lý nhanh và chính xác nếu không sẽ rất nguy hiểm. Khi đó ta sẽ dùng lưu huỳnh rắc lên chỗ bị rơi vãi. Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ngay ở điều kiện thường và tạo ra muối thủy ngân sunfua `(HgS)` không độc.

`Hg+S->HgS`

Sau đó thu dọn các mảnh thủy tinh...

`n=(0,5)/(2)=0,25(mol)`

Có `pV=nRT`

`=>p.2=0,25.0,082.(120+273)`

`<=>p=4,02825(atm)`

Hệ số nở khối là:

`beta=3alpha=33.10^{-6}`

Độ nở khối của vật là:

`∆V=beta.V_0.∆t=33.10^{-6}.100.80=0,264(cm^3)`

Thể tích của vật ở `100°C` là:

`V=V_0+∆V=100+0,264=100,264(cm^3)`

`2x-(3-5x)=4(x+3)`

`<=>2x-3+5x-4x-12=0`

`<=>3x=15`

`<=>x=5`

`->S={5}`

Ta có:

`(a-b)^2≥0`

`<=>a^2+b^2≥2ab`

Tương tự:

`b^2+c^2≥2bc`

`=>(a^2+b^2)(b^2+c^2)≥4ab^2c`

`x^2-4x-16=0`

`<=>x^2-4x+4-20=0`

`<=>(x-2)^2-20=0`

`<=>x-2=±sqrt(20)`

`<=>x=2±sqrt(20)`

6 giờ 45 phút=405 phút:5=81 phút=1 giờ 21 phút

Chất khí nhận công, toả nhiệt

`=>A>0;Q<0`

`∆U=Q+A=-20+100=80(J)`

Thay các giá trị `x;y` của từng điểm vào hàm số, thấy điểm `B(1/3 ;0)` thoả mãn.

`(x-10)×5=100-80`

`<=>5x-50=20`

`<=>5x=70`

`<=>x=14`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15(mol)`

`=>n_(Zn)=0,15(mol)`

`m_(Zn)=65.0,15=9,75(g)`

`n_(ZnCl_2)=n_(Zn)=0,15(mol)`

`=>m_(ZnCl_2)=0,15.(65+71)=20,4(g)`

Để hạ thân nhiệt, khiến cơ thể cảm thấy mát mẻ hơn.

Lưu ý khi cho sắt tác dụng với axit Clohiđric chỉ thu được muối sắt `II`.

`Fe+HCl->FeCl_2+H_2↑`

Tâm `I` là giáo điểm đường trung trực của `AB` và `Oy`.

Phương trình đường trung trực `AB`:

`vecn=(4;1)`

`=>(AB):4(x+1)+1(y-1,5)=0`

Hay `4x+y+2,5=0`

Thay `x=0` vào `(AB)` ta được toạ độ tâm `I`.

`=>I(0;-2,5)`

`=>IA=IB=R=(sqrt(85))/2`

Chất rắn lỏng khí nở ra khi nóng lên, có lại khi lạnh đi.

Áp dụng định lý cos:

`b^2=a^2+c^2-2ac.cosB`

`=>b≈8,7(cm)`

Áp dụng công thức Hê-rông:

`S=sqrt(8,85(8,85-4)(8,85-5)(8,85-8,7))≈4,98(cm^2)`

`|2x+3|=5`

`<=>(2x+3)^2=25`

`<=>4x^2+12x+9-25=0`

`<=>4x^2+12x-16=0`

`<=>x^2+3x-4=0`

`<=>(x-1)(x+4)=0`

`<=>x=1;-4`

`n_(SO_2)=(7,84)/(22,4)=0,35(mol)`

`n_(NaOH)=0,25.2=0,5(mol)`

`T=(0,5)/(0,35)≈1,4`

`=>` Tạo ra 2 muối.

`2NaOH+SO_2->Na_2SO_3+H_2O`

`NaOH+SO_2->NaHSO_3`

Đặt `n_(Na_2SO_3)=a(mol)`

`n_(NaHSO_3)=b(mol)`

`=>` Ta được hệ phương trình:

2a+b=0,5

a+b=0,35

`=>a=0,15;b=0,2`

`=>m_(m uối)=0,15(23.2+32+16.3)+0,2(23+1+32+16.3)`

`=39,7(g)`

`H_2SO_4+Fe->FeSO_4+H_2↑`

`HCl+Fe->FeCl_2+H_2↑`

Khi đốt quả cầu đặc bằng sắt, thể tích quả cầu tăng, vì thế khối lượng riêng giảm.