Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

(Lưu ý: Phương trình đề bài viết nhầm chất đầu thành CO2, phương trình chuẩn của phản ứng này là: CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_2_{(g)})

1. Tính nồng độ ban đầu của các chất

Vì thể tích bình là V=10 lít, nồng độ ban đầu của CO và H2O là:

[CO]bd=101=0,1 M
[H2O]bd=101=0,1 M
[CO2]bd=0 M
[H2]bd=0 M

2. Thiết lập bảng cân bằng (đơn vị: M)

Gọi x là nồng độ của CO đã tham gia phản ứng ở trạng thái cân bằng (0<x<0,1).

Phương trình hóa học:

CO_{(g)} + H_2O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_2_{(g)}

Trạng thái	CO	H2O	CO2	H2
Ban đầu	0,1	0,1	0	0
Phản ứng	x	x	x	x
Cân bằng	0,1−x	0,1−x	x	x

3. Lập biểu thức hằng số cân bằng Kc và giải tìm x

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng:

Kc=[CO][H2O][CO2][H2]=(0,1−x)(0,1−x)x⋅x=(0,1−x)2x2=8,3

Lấy căn bậc hai hai vế:

0,1−xx=8,3≈2,881

Giải phương trình tìm x:

x=2,881×(0,1−x)

x=0,2881−2,881x

3,881x=0,2881⟹x≈0,0742 M

4. Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng

Thay giá trị x≈0,0742 M vào nồng độ cân bằng của các chất:

[CO]=0,1−0,0742=0,0258 M
[H2O]=0,1−0,0742=0,0258 M
[CO2]=0,0742=0,0742 M
[H2]=0,0742=0,0742 M

...Xem thêm

Answer 2