Phản ứng chuẩn độ:
Phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ mạnh:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Về bản chất ion: OH− + H+ → H₂O
*Xét từng phát biểu:
a. Bản chất của phản ứng chuẩn độ trên như sau: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
→ Đúng.
+ Giữa HCl và NaOH là phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh. Phản ứng ion ròng là: H+ + OH− → H₂O
b. Có thể thay dung dịch chuẩn HCl bằng dung dịch HNO₃ có thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.
→ Sai.
+ Bạn có thể thay HCl bằng HNO₃ vì cả hai đều là axit mạnh, nhưng kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn là không đúng.
+ Sai số phụ thuộc vào kỹ thuật thao tác, chỉ thị, nồng độ chính xác của dung dịch chuẩn, không phải do thay HCl bằng HNO₃.
→ Kết quả không chính xác hơn, nhưng vẫn chính xác tương đương nếu HNO₃ cũng chuẩn 0,1 M.

c. Có thể hoán đổi vị trí giữa hai dung dịch NaOH và HCl để thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.
→ Sai.
+ Hoán đổi HCl lên burette và NaOH vào bình tam giác vẫn được, nhưng không đảm bảo sai số nhỏ hơn.
+ Thông thường, bản chất chuẩn độ axit bằng bazơ (hoặc ngược lại) không ảnh hưởng đến độ chính xác nếu kỹ thuật chuẩn.
+ Tuy nhiên, NaOH dễ hấp thụ CO₂ từ không khí → nếu để lâu trong bình tam giác sẽ làm sai số tăng.
→ Do đó, không nên hoán đổi, hoặc nếu hoán đổi thì phải kiểm soát kỹ môi trường.

d. Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL, nồng độ của dung dịch NaOH là 0,097 M.
→ Đúng.
+ Áp dụng công thức:

n_HCl = C₁.V₁ = 0,1.0,010 = 0,001 mol

n_NaOH = C₂.V₂ = C₂.0,01027

Phản ứng: 1:1 nên:

C₂.0,01027 = 0,001 ⇒ C₂ = $\frac{0,001}{0,01027}$ ≈ 0,0974 M → Đúng.

---

Dưới đây là phân tích và đánh giá từng phát biểu trong bài toán chuẩn độ đã cho:

### a. Bản chất của phản ứng chuẩn độ trên như sau: $H^+ + OH^– \longrightarrow H_2O$.

**Đúng.**

* Phản ứng chuẩn độ giữa dung dịch axit mạnh ($HCl$) và bazơ mạnh ($NaOH$) là phản ứng trung hòa.
* Trong dung dịch axit, $HCl$ phân li hoàn toàn thành ion $H^+$ và $Cl^-$.
* Trong dung dịch bazơ, $NaOH$ phân li hoàn toàn thành ion $Na^+$ và $OH^-$.
* Phản ứng thực tế xảy ra giữa ion $H^+$ và ion $OH^–$ để tạo thành phân tử nước không điện li. Ion $Na^+$ và $Cl^–$ là ion khán giả và không tham gia trực tiếp vào phản ứng.

---

### b. Có thể thay dung dịch chuẩn HCl bằng dung dịch HNO3 có thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.

**Sai.**

* Cả $HCl$ và $HNO_3$ đều là axit mạnh và phân li hoàn toàn trong dung dịch nước.
* Về mặt lý thuyết, việc thay thế $HCl$ bằng $HNO_3$ không làm thay đổi bản chất của phản ứng chuẩn độ và không ảnh hưởng đến độ chính xác của kết quả, miễn là nồng độ của dung dịch chuẩn là chính xác.
* Sai số trong chuẩn độ thường do sai số của thiết bị (burette, bình định mức) hoặc do kỹ thuật thao tác (nhỏ giọt, lắc bình, đọc thể tích). Việc đổi axit không làm giảm những sai số này.

---

### c. Có thể hoán đổi vị trí giữa hai dung dịch NaOH và HCl để thu được kết quả chuẩn độ có sai số nhỏ hơn.

**Sai.**

* Khi hoán đổi vị trí, dung dịch chuẩn $HCl$ sẽ được cho vào burette và dung dịch $NaOH$ cần xác định nồng độ sẽ cho vào bình tam giác.
* Quy trình này không làm thay đổi bản chất phản ứng hay giảm sai số. Độ chính xác của phép chuẩn độ phụ thuộc vào **nồng độ chính xác của dung dịch chuẩn** và **quy trình thao tác**.
* Trong trường hợp này, dung dịch chuẩn $HCl$ có nồng độ đã biết chính xác (0,1 M), trong khi dung dịch $NaOH$ cần xác định nồng độ. Do đó, việc sử dụng dung dịch chuẩn trong burette hoặc bình tam giác không ảnh hưởng đến sai số cuối cùng. Tuy nhiên, việc chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn trong burette là một quy tắc phổ biến để dễ dàng kiểm soát thể tích dung dịch được thêm vào.

---

### d. Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) đã sử dụng ở burette là 10,27 mL, nồng độ của dung dịch NaOH là 0,097 M.

**Đúng.**

* Tại điểm tương đương (kết thúc chuẩn độ), số mol $H^+$ bằng số mol $OH^-$.
* $n_{H^+} = n_{OH^-}$
* $C_{HCl} \cdot V_{HCl} = C_{NaOH} \cdot V_{NaOH}$
* Ta có:
* $C_{HCl} = 0,1$ M
* $V_{HCl} = 10$ mL
* $V_{NaOH} = 10,27$ mL
* $C_{NaOH} = \frac{C_{HCl} \cdot V_{HCl}}{V_{NaOH}} = \frac{0,1 \cdot 10}{10,27} \approx 0,09737$ M.
* Kết quả $0,097$ M là hợp lý và đúng với phép tính toán.