Đề thi giữa học kì 2 Hóa học lớp 10 năm 2021 - 2022 có đáp án (5 đề)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 1)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được nhiều oxi hơn?

A. 2KClO₃ -^{xt, tº}→ 2KCl +3O₂.

B. 2KMnO₄ -^tº→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

C. 2H₂O₂ -^xt→ 2H₂O + O₂.

D. 2KNO₃ -^tº→ 2KNO₂ + O₂.

Câu 2: Cho 1,3 gam kẽm tác dụng với 0,32 gam lưu huỳnh sản phẩm thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là

A. ZnS.        B. ZnS và S.        C. ZnS và Zn.        D. ZnS, Zn và S.

Câu 3: Nhận định nào sau đây là sai?

A. SO₂ làm đỏ quỳ ẩm.

B. SO₂ làm mất màu nước Br₂.

C. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng.

Câu 4: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm khí thu được là

A. CO₂ và SO₂.        B. SO₃ và CO₂.        C. SO₂.        D. CO₂.

Câu 5: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng

A. quỳ tím.

B. dung dịch muối Mg²⁺

C. dung dịch chứa ion Ba²⁺

D. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24 lít.        B. 3,36 lít.        C. 4,48 lít.        D. 6,72 lít.

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g một kim loại hoá trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 0,28 lít khí SO₂ (đktc).Kim loại đã dùng là

A. Mg.        B. Cu.        C. Zn.        D. Fe.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi - lưu huỳnh là

A. ns²np⁴.        B. ns²np⁵.

C. ns²np³.        D. (n-1)d¹⁰ns²np⁴.

Câu 9: Dãy chất gồm các chất vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là

A. H₂S, SO₂.        B. SO₂, H₂SO₄.        C. F₂, SO₂.        D. S, SO₂.

Câu 10: Khi cho Fe vào các axit sau, trường hợp nào không xảy ra phản ứng?

A. HCl.        B. H₂SO_{4 đặc, nóng}        C. H₂SO_{4 loãng}.        D. H₂SO_{4 đặc, nguội}.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Lưu huỳnh tác dụng với H₂.

b/ Cho Fe₂O₃ vào H₂SO_{4 đặc}

c/ Đốt bột nhôm trong bình khí oxi

d/ Cho CaSO₃ vào H₂SO_{4 loãng}

Câu 2 ( 2 điểm): Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm: Fe và Al₂O₃ bằng một lượng vừa đủ 612,5 gam dung dịch H₂SO₄ 8% thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 64,6 gam hỗn hợp muối khan.

1/ Xác định % khối lượng các chất trong X.

2/ Tính C% các chất tan trong Y.

Câu 3 ( 2 điểm): Sục từ từ 3,36 lít SO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 11,2gam KOH. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính giá trị của m.

Câu 4 ( 1 điểm): Chia m gam hỗn hợp gồm Fe và Cu thành hai phần bằng nhau.

+ Cho phần 1 tác dụng vừa đủ với Cl₂ thấy có 6,72 lít khí Cl₂ ở đktc phản ứng.

+ Cho phần 2 tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thu được dung dịch Y và V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thấy thu được 20 gam chất rắn.

Tính giá trị của m.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Đáp án A

Câu 2:

Zn + S → ZnS

0,02   0,01 (mol)

Sau phản ứng thu được: ZnS: 0,01 mol và Zn dư 0,01 mol. Chọn đáp án C.

Câu 3: SO₂ chất khí, không màu. Chọn đáp án C.

Câu 4:

2FeCO₃ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

Chọn đáp án A.

Câu 5: Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺. Chọn đáp án C.

Câu 6:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,2                                    0,2

V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít. Chọn đáp án C.

Câu 7: Áp dụng định luật bảo toàn electron có n_KL = n_khí = 0,0125 mol.

M_kl = 0,8125 : 0,0125 = 65. Vậy kim loại là Zn. Chọn đáp án C.

Câu 8: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi - lưu huỳnh là ns²np⁴. Chọn đáp án A.

Câu 9: S, SO₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Chọn đáp án D

Câu 10: Fe bị thụ động hóa trong H₂SO_{4 đặc, nguội}. Chọn đáp án D

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm, không cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

a/ H₂ + S → H₂S

b/ Fe₂O₃ + 3H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

c/ 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

d/ CaSO₃ + H₂SO_{4 loãng} → CaSO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 2 ( 2 điểm):

Theo bài ra có PTHH: (0,25 điểm)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

x                3x                x (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (0,25 điểm)

y             y           y (mol)

→ n_axit = 0,5 mol. (0,25 điểm)

Gọi số mol Al₂O₃ và Fe lần lượt là x, y

Theo bài ra có hệ phương trình: (0,25 điểm)

Giải hệ được x = 0,1 mol; y = 0,2 mol

Tính số mol H₂ = 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{dd Y} = m_{dd axit} + m_X - m_khí = 612,5 + 21,4 – 0,4 = 633,5 gam (0,25 điểm)

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được số mol SO₂ = 0,15; số mol KOH = 0,2. (0,25 điểm)

Đặt (0,25 điểm)

→ sau phản ứng thu được 2 muối.

PTHH:

SO₂ + KOH → KHSO₃ (0,25 điểm)

x              x             x (mol)

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y              2y              y (mol)

Theo bài ra có HPT: (0,25 điểm)

Giải hệ được x = 0,1, y = 0,05 (0,25 điểm)

→ m = 19,9 gam (0,25 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Gọi số mol Fe; Cu trong mỗi phần là a và b (mol) (0,25 điểm)

Phần 1: Áp dụng bảo toàn electron (hoặc viết PTHH) → 3a + 2b = 0,6

Phần 2: (0,25 điểm)

2Fe + 6H₂SO_{4 đ} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

a                                  0,5a (mol)

Cu + 2H₂SO_{4 đ} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b                                 b (mol)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

0,5a                                 a (mol)

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

b                                 b (mol)

2Fe(OH)₃ →(tº) Fe₂O₃ + 3H₂O

a                             0,5a (mol)

Cu(OH)₂ →(tº) CuO + H₂O

b                          b

Chất rắn sau nung gồm Fe₂O₃: 0,5^a mol và CuO: b mol (0,25 điểm)

→ 80a + 80b = 20

Giải hệ → a = 0,1; b = 0,15 → m = 2.(56.0,1 + 64.0,15) = 30.4 gam (0,25 điểm)

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 2)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với chất nào sau đây?

A. Crom.        B. Flo.        C. Cacbon.        D. Lưu huỳnh.

Câu 2: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường?

A. Al.        B. Fe.        C. Hg.        D. Cu.

Câu 3: Trong các oxit sau oxit nào không có tính khử?

A. CO.        B. SO₂.        C. SO₃.        D. FeO.

Câu 4: Dẫn 2,24 lít khí H₂S vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch chứa chất tan là

A. hai muối NaHS và Na₂S.        B. NaHS.

C. Na₂S.        D. Na₂S và NaOH.

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là?

A. 9,52.        B. 10,27.        C. 8,98.        D. 7,25.

Câu 6: Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, dư là

A. H₂S và CO₂.        B. H₂S và SO₂.

C. SO₃ và CO₂.        D. SO₂ và CO₂.

Câu 7: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na₂CO₃ số chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3.        B. 4.        C. 5.        D. 6.

Câu 8: Cho 5,4 gam Al và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được V lít SO₂ duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72 lít.        B. 3,36 lít.        C. 11,2 lít.        D. 8,96 lít.

Câu 9: Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂, O₃, S, SO₂.        B. SO₂, S, Cl₂, Br₂.

C. Na, F₂, S, H₂S.        D. Br₂, O₂, Ca, H₂SO₄.

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là

A. 2s²2p⁴.        B. 3s²3p⁴.        C. 3s²3p³.        D. 3s²3p⁶.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Dẫn ra phương trình hóa học chứng minh SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Câu 2 ( 2 điểm): Không dùng chất chỉ thị, hãy phân biệt các chất sau, chứa trong các lọ mất nhãn bằng phương pháp hóa học: BaCl₂; HCl; Na₂SO₄.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 80 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 4 ( 1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe; Zn và Cu.

+ TN1: Cho 4,74 gam X phản ứng hoàn toàn trong H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 1,568 lít khí ở đktc.

+ TN2: Cho 0,16 mol X phản ứng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thoát ra 4,704 lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc.

Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Oxi không phản ứng trực tiếp với flo. Chọn đáp án B.

Câu 2: Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường. Chọn đáp án C.

Câu 3: S trong SO₃ có số oxi hóa cao nhất là +6 do đó SO₃ không có tính khử. Chọn đáp án C.

Câu 4:

Sau phản ứng thu được Na₂S, hai chất tham gia phản ứng hết. Chọn đáp án C.

Câu 5:

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố H có n_axit = n_khí = 0,06 mol.

Áp dụng ĐL bảo toàn khối lượng có m = m_X + m_axit - m_khí = 3,22 + 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 gam. Chọn đáp án C.

Câu 6:

C₁₂H₂₂O₁₁ -^{H₂SO_{4 đặc}}→ 12C + 11H₂O

C + 2H₂SO_{4 đặc} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

Chọn đáp án D.

Câu 7: Chất vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là CuO, Mg, KOH, Na₂CO₃. Chọn đáp án B.

Câu 8: Áp dụng định luật bảo toàn electron có

→ V = 0,4 . 22,4 = 8,96 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9: Dãy gồm các chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là SO₂, S, Cl₂, Br₂. Chọn đáp án B.

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của lưu huỳnh là 3s²3p⁴. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

Số oxi hóa của S trong SO₂ tăng từ +4 +6 nên SO₂ thể hiện tính khử

Số oxi hóa của S trong SO₂ giảm từ +4 0 nên SO₂ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 2 ( 2 điểm):

Đánh STT các lọ mất nhãn, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng. (0,5 điểm)

Dùng Ba(OH)₂ phân biệt được Na₂SO₄ (hiện tượng: kết tủa trắng) Còn lại HCl; BaCl₂ không hiện tượng. (0,5 điểm)

Còn lại HCl; BaCl₂ dùng Na₂SO₄ vừa nhận ra ở trên, xuất hiện kết tủa trắng → BaCl₂; không hiện tượng → HCl (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ →2NaOH + BaSO₄(↓)

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được: n_SO2=0,1mol, n_Ba(OH)2=0,08 mol (0,5 điểm)

Đặt

PTHH:

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂ (0,25 điểm)

x                    2x                x (mol)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y                    y                y (mol)

Theo bài ra ta có hpt: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,02mol, y = 0,06mol. (0,5 điểm)

→ m _{kết tủa} = m_BaSO3= 0,06. 217 = 13,02 gam

nên sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO₃)₂ (x mol) và BaSO₃ (y mol).

Câu 4 ( 1 điểm):

Gọi số mol Fe; Zn; Cu trong TN1 lần lượt là a,b,c (mol); (0,25 điểm)

Theo Kl: 56a + 65b + 64c = 4,74 (1)

Bảo toàn e hoặc viết PTHH → a + b = 0,07 (2)

Gọi số mol Fe; Zn; Cu trong TN2 lần lượt là ka; kb; kc (mol) (0,25 điểm)

→ k(a + b + c) = 0,16 (3)

lại có n_SO2 = 0,21. Bảo toàn e hoặc viết PTHH → k(3a + 2b + 2c) = 0,42 (4)

Lấy (3)/(4)

→ 0,06a – 0,1b – 0,1c = 0 (5)

Từ (1), (2), (5) Giải hệ => a = 0,05; b = 0,02; c = 0,01 (0,25 điểm)

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 3)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. điện phân nước.

D. nhiệt phân KMnO₄.

Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. O₂.        B. Al.        C. Hg.        D. H₂.

Câu 3: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào sai?

A. H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl.

B. 2H₂S + 3O_{2 dư} → 2SO₂ + 2H₂O.

C. H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃.

D. H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Câu 4: Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A là

A. Na₂SO₃ và NaOH dư.        B. Na₂SO₃.

C. NaHSO₃.        D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Câu 5: Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g.        B. 3,6g.        C. 0,72g.        D. 0,36g.

Câu 6: Những kim loại nào sau đây bị thụ động hóa trong dd H2SO4 đặc, nguội?

A. Al và Zn.        B. Al và Fe.

C. Fe và Cu.        D. Fe và Mg.

Câu 7: Trường hợp nào tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng đều cho sản phẩm giống nhau?

A. Fe.        B. FeO.        C. Fe₂O₃.        D. Fe₃O₄.

Câu 8: Hoà tan hết hỗn hợp gồm Zn và Cu cần vừa đủ 200ml dung dịch H₂SO₄ loãng 0,1M thu được V lít khí (đktc). V có giá trị là

A. 0,224 lít.        B. 2,24 lít.        C. 4,48 lít.        D. 0,448 lít.

Câu 9: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl đựng trong lọ mất nhãn là

A. Cu.        B. dung dịch BaCl₂.

C. dung dịch NaNO₃.        D. dung dịch NaOH.

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong y học, oxi được dùng để chữa sâu răng.

B. H₂S được dùng để tẩy trắng giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm.

C. Khí SO₂ và khí CO₂ đều không làm mất màu dung dịch brom.

D. Tính axit của H₂CO₃ > H₂S.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Đốt hỗn hợp bột Fe với bột lưu huỳnh

b/ Cho H₂S tác dụng với SO₂

c/ Cho bạc tác dụng với ozon

d/ Cho cacbon tác dụng với H₂SO_{4 đặc/ nóng}

Câu 2 ( 2 điểm): Dẫn ra 2 phản ứng hóa học chứng minh S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử và giải thích ngắn gọn.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn từ từ 3,36 lít SO₂ (ở đktc) vào 100 ml Ca(OH)₂ 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được m gam kết tủa. Tính m?

Câu 4 ( 1 điểm): Nung m gam Fe trong không khí thu được a gam hỗn hợp X gồm: Fe và 3 oxit của Fe. Hòa tan a gam X trong Vml H₂SO₄ 98% (đặc; vừa đủ; D = 1,84 gam/ml) thu được dung dịch Y và khí Z (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ là S⁺⁴). Y hòa tan tối đa 1,96 gam Fe. Cho Z lội từ từ qua 50 ml dung dịch NaOH 0,5M đến khi hấp thụ tối đa, lượng khí còn lại được cho lội qua dung dịch KMnO₄ 0,05M thấy làm mất màu vừa đủ 160 ml. Xác định a, V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi bằng cách điện phân nước. Chọn đáp án C.

Câu 2:

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 vậy S thể hiện tính khử. Chọn đáp án A.

Câu 3: H₂S + 2NaCl → không phản ứng. Chọn đáp án A.

Câu 4:

Chất tan có trong dung dịch A là NaHSO₃ và Na₂SO₃. Chọn đáp án D.

Câu 5: Áp dụng ĐL bảo toàn e có n_FeO = 2n_khí = 0,01 mol → m = 72.0,01 = 0,072 gam. Chọn đáp án C.

Câu 6: Al, Fe bị thụ động hóa trong dd H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án B.

Câu 7:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Chọn đáp án C.

Câu 8:

Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

Zn + H₂SO₄ loãng → ZnSO₄ + H₂

                0,02                             0,02

V = 0,02.22,4 =0,448 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9:

- Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng.

- Dùng H₂SO₄ vừa nhận ra cho vào hai ống nghiệm đựng hai chất còn lại.

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng → HCl.

Chọn đáp án B.

Câu 10: Tính axit của H₂CO₃ > H₂S. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

a/ Fe + S → FeS

b/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

c/ 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

d/ C + 2H₂SO_{4 đ/n} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Câu 2 ( 2 điểm):

Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +4 nên S thể hiện tính khử

Số oxi hóa của S giảm từ 0 → -2 nên S thể hiện tính oxi hóa.

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được: n_SO2 = 0,15mol, n_Ca(OH)2 = 0,1mol (0,5 điểm)

Đặt

nên phản ứng tạo 2 muối Ca(HSO3)2 (x mol) và CaSO3 (y mol)

PTHH:

Ca(OH)₂ + 2SO₂ → Ca(HSO₃)₂ (0,25 điểm)

x                 2x                 x (mol)

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O (0,25 điểm)

y                 y                 y (mol)

Theo bài ra có HPT: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = y = 0,05 (0,25 điểm)

→ m = m_CaSO3 = 120.0,05 = 6 gam. (0,25 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe (x mol) và O₂ (y mol) (0,25 điểm)

Tính được số mol: NaOH = 0,025; số mol KMnO₄ = 0,008 mol; số mol Fe _ht = 0,035 mol

Viết quá trình bảo toàn e:

Tính được số mol SO₂ qua 2 pư ( hoặc 1 pư một bảo toàn e): (0,25 điểm)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

0,025     0,025 (mol)

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2 MnSO₄ + 2H₂SO₄

0,02     8.10^-3 (mol)

Theo 2 phản ứng: số mol SO₂ = 0,045 mol

Tính được số mol Fe₂(SO₄)₃ trong Y: (0,25 điểm)

Pư: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

        0,035     0,035 (mol)

Hệ pt:

Giải hệ được: x = 0,07; y = 0,03

a = 56.0,07 + 32.0,03 = 4,88 gam; (0,25 điểm)

Số mol H₂SO₄ = 3.0,035 + 0,045= 0,15 mol

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 4)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân các hợp chất giàu oxi.

B. chưng phân đoạn không khí lỏng.

C. điện phân dung dịch CuSO₄.

D. điện phân nước hoà tan H₂SO₄.

Câu 2: Lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (S β) là

A. hai đồng vị của lưu huỳnh.

B. hai hợp chất của lưu huỳnh.

C. hai dạng thù hình của lưu huỳnh.

D. hai đồng phân của lưu huỳnh.

Câu 3: Cho các phản ứng sau:

a) SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

b) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

c) SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

d) SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng

A. a, b, d.        B. c, d.        C. b.        D. a, b, c, d.

Câu 4: Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là

A. Tính axit yếu, tính khử mạnh.

B. Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh.

C. Tính axit mạnh, tính khử yếu.

D. Tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu.

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí H₂S (đktc) vào dung dịch chứa 16g NaOH. Tiến hành cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là

A. 19,0 gam.        B. 20,8 gam.        C. 21,2 gam.        D. 12,1 gam.

Câu 6: Cho 3,22g hỗn hợp X (gồm Fe, Mg và Zn) phản ứng hoàn toàn với một lượng vừa đủ dd H₂SO₄ tạo ra 1,344 lít H₂ (đktc) và dd Y chứa m (g) muối. Giá trị của m là

A. 8,98.        B. 7,25.        C. 3,55.        D. 5,67.

Câu 7: Cho 20g oxit của kim loại hóa trị II tác dụng vừa hết với 500 ml dd H₂SO₄ 1M. Công thức phân tử của oxit là

A. MgO.        B. FeO.        C. CuO.        D. CaO.

Câu 8: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta lấy hai lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thấy có kết tủa màu đen xuất hiện. Hiện tượng này chứng tỏ trong không khí có hiện diện khí nào sau?

A. CO₂.        B. H₂S.        C. NH₃.        D. SO₂.

Câu 9: Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat là

A. dd AgNO₃.        B. dd NaOH.        C. dd BaCl₂.        D. dd Na₂CO₃.

Câu 10: Oxit nào sau đây tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng có thể giải phóng khí SO₂?

A. Fe₂O₃.        B. Al₂O₃.        C. Fe₃O₄.        D. ZnO.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Cho O₃ tác dụng với bạc

b/ Cho lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân

c/ Cho SO₂ tác dụng với lượng dư dd KOH

d/ Cho FeO tác dụng với H₂SO₄ đặc

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: H₂SO₄, HCl, NaCl.

Câu 3 ( 2 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 6,272 lít SO₂ (ở đktc) vào Vml dung dịch Ba(OH)₂ 2M, thu được dung dịch X và 17,36 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử SO₂ tan trong nước không đáng kể.

Câu 4 ( 1 điểm): Cho m gam hỗn hợp bột Fe và S có n_Fe=2n_S rồi nung trong điều kiện không có oxi thu được hỗn hợp A. Hòa tan A bằng HCl dư thu được 1,6 gam chất rắn B, dung dịch C và hỗn hợp khí D. Sục D từ từ qua dung dịch CuCl₂ thấy tạo ra 9,6 gam kết tủa đen. Tính m?

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách nhiệt phân các hợp chất giàu oxi kém bền với nhiệt. Chọn đáp án A.

Câu 2: Lưu huỳnh tà phương (S α) và lưu huỳnh đơn tà (S β) là hai dạng thù hình của lưu huỳnh. Chọn đáp án C.

Câu 3: SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa trong phản ứng b) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Chọn đáp án C.

Câu 4: Tính chất hóa học đặc trưng của dd H₂S là tính axit yếu, tính khử mạnh. Chọn đáp án A.

Câu 5:

Sau phản ứng thu được 2 muối NaHS (x mol), Na₂S (y mol)

Bảo toàn nguyên tố Na có x + 2y = 0,4.

Bảo toàn nguyên tố S có x + y = 0,3.

Giải hệ được x = 0,2 và y = 0,1 → m = 56.0,2 + 0,1.78 = 19 gam. Chọn đáp án A.

Câu 6:

Bảo toàn nguyên tố H có n_axit = n_H2 = 0,06 mol.

m = m_KL + m_{ion gốc axit} = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam. Chọn đáp án A.

Câu 7:

Đặt oxit là MO. PTHH:

MO + H₂SO₄ → MSO4 + H₂O

0,5       0,5

→ M_MO = 20 : 0,5 = 40 → M_M = 24 vậy oxit là MgO. Chọn đáp án A.

Câu 8: Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓đen + 2HNO₃. Chọn đáp án B.

Câu 9: BaCl₂ có thể dùng để nhận biết ion sunfat. Chọn đáp án C.

Câu 10: 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 đ} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O. Chọn đáp án C.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

a/ O₃ + 2Ag → Ag₂O + O₂

b/ S + Hg → HgS

c/ SO₂ + 2KOH dư → K₂SO₃ + H₂O

d/ 2FeO + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Câu 2 ( 2 điểm):

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm)

Dùng dd BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ do tạo kết tủa trắng (HCl, NaCl không hiện tượng) (0,5 điểm)

Phân biệt HCl và NaCl: (0,5 điểm)

Dùng dd Na₂CO₃ nhận ra HCl do có hiện tượng sủi bọt khí

Không hiện tượng là NaCl

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl (0,5 điểm)

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 3 ( 2 điểm):

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự: (0,5 điểm)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

SO₂ + BaSO₃ + H₂O → Ba(HSO₃)₂ (2)

Số mol Y = số mol BaSO₃ = 0,08 mol; số mol SO₂ = 0,28 mol

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng 1 (0,5 điểm)

Theo phản ứng 1: Số mol SO₂ phản ứng = số mol Y = 0,08 < 0,28 → loại

TH2: Xảy ra cả 2 phản ứng (0,5 điểm)

Tính toán được số mol Ba(OH)₂ = 0,18 mol → V = 0,09 lít = 90 ml

Vậy V = 90 ml (0,5 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

Fe + S → FeS (0,25 điểm)

Do A + HCl thu được chất rắn B nên S dư

→ A có FeS, S dư và Fe dư

Cho A vào HCl loãng có phản ứng: (0,25 điểm)

FeS + 2HCl (loãng) → FeCl₂ + H₂S

0,1                                                 0,1

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Cho H₂S vào CuCl₂ có phản ứng:

H₂S + CuCl₂ → CuS + 2HCl

0,1                         0,1

Tính được: (0,25 điểm)

n_CuS = 0,1 mol = n_FeS

n_S dư = 0,05mol → n_S = 0,15 mol, n_Fe = 0,3 mol

→ m = 32.0,15 + 0,3.56 = 21,6 gam (0,25 điểm)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề 5)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do

A. Oxi có nhiều trong tự nhiên.

B. Oxi có độ âm điện lớn.

C. Oxi là chất khí.

D. Oxi có 2 electron lớp ngoài cùng.

Câu 2: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO₂, H₂S, H₂SO₄, CuSO₄ lần lượt là

A. 0, +4, +6, +6.        B. +4, -2, +6, +6.

C. 0, +4, +6, -6.        D . +4, +2, +6, +6.

Câu 3: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây?

A. Cu.        B. Hồ tinh bột.

C. H₂.        D. Dung dịch KI và hồ tinh bột.

Câu 4: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. O₃.        B. SO₂.        C. H₂SO₄.        D. H₂S.

Câu 5: Cho V lít SO₂ (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br₂ dư. Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl₂ dư thu được 2,33 gam kết tủa. Thể tích V là

A. 0,11 lít.        B. 1,12 lít.        C. 0,224 lít.        D. 2,24 lít.

Câu 6: H₂SO₄ đặc, nguội có thể tác dụng được với tất cả chất trong dãy nào sau đây?

A. Mg, Zn.        B. Fe, Zn.        C. Al, Zn.        D. Fe, Al.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng vừa đủ. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam so với ban đầu. Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch là

A. 53,6 gam.        B. 54,4 gam.        C. 92 gam.        D. 92,8 gam.

Câu 8: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Cu, Zn, Na.        B. K, Mg, Al, Fe, Zn.

C. Ag, Ba, Fe, Sn.        D. Au, Pt, Al.

Câu 9: Hấp thụ toàn bộ 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M. Sản phẩm muối thu được là

A. Na₂SO₃. B. Na₂SO₄, NaHSO₄.

C. NaHSO₃. D. Na₂SO₃, NaHSO₃.

Câu 10: Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(II) Sục khí H₂S vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 2.        B. 1.        C. 3.        D. 4.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Axit sunfuric là hóa chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành công nghiệp. Hàng năm, các nước trên thế giới sản xuất ra khoảng 160 triệu tấn. Viết PTHH sản xuất H₂SO₄ từ FeS₂ theo sơ đồ: FeS₂ → SO₂ → SO₃ → oleum → H₂SO₄.

Câu 2 ( 2 điểm): Bằng phương pháp hóa học (không dùng chất chỉ thị) hãy phân biệt 3 lọ mất nhãn đựng các chất sau: H₂SO₄; HCl; Na₂SO₄.

Câu 3 ( 2 điểm): Hấp thụ hoàn toàn V lít SO₂ (ở đktc) vào 2,2 lít nước vôi trong 0,1M thu được dung dịch X và 14,4 gam chất rắn Y. Xác định V. Giả sử SO₂ tan trong nước không đáng kể.

Câu 4 ( 1 điểm): Hòa tan hết 8,775 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al trong 75 gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm SO₂ và H₂S.Cho Y từ từ qua bình đựng KMnO₄ dư thấy có 2,4 gam kết tủa xuất hiện, lọc bỏ kết tủa, cho phần dung dịch còn lại tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thấy thu được 26,2125 gam kết tủa nữa. Tính C% của H₂SO₄ trong X và %Al trong hỗn hợp B.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu 1: Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh là do oxi có độ âm điện lớn. Chọn đáp án B.

Câu 2: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp chất: SO₂, H₂S, H₂SO₄, CuSO₄ lần lượt là: +4, -2, +6, +6. Chọn đáp án B.

Câu 3:

O₂ + KI + H₂O → không phản ứng.

O₃ + 2KI + H₂O → O₂ + 2KOH + I₂. I₂ sinh ra làm xanh hồ tinh bột. Chọn đáp án D.

Câu 4: S trong SO₂ có số oxi hóa +4, số oxi hóa trung gian của S do đó SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Chọn đáp án B.

Câu 5:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

0,01                  ←                       0,01 (mol)

H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄

0,01                  ←                     0,01 (mol)

→ V = 0,01.22,4 = 0,224 lít. Chọn đáp án C.

Câu 6: Mg, Zn có thể tác dụng được với H₂SO₄ đặc, nguội. Chọn đáp án A.

Câu 7:

m_{dd ↑} = m_KL – m_H2 → m_H2 = 16 – 15,2 = 0,8 gam → n_H2 = 0,4 mol = n_{gốc axit}.

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 16 + 0,4.96 = 54,4 gam. Chọn đáp án B.

Câu 8: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Al, Fe, Zn. Chọn đáp án B.

Câu 9:

Sau phản ứng thu được hai muối là Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Chọn đáp án D.

Câu 10:

Thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là:

(II) Sục khí H₂S vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội. Chọn đáp án C.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → oleum → H₂SO₄.

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm. Thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT.

1/ 4FeS₂ + 11O₂ →(tº) 2SO₂ + 8Fe₂O₃

2/ 2SO₂ + O₂ ⇔(xt, tº) 2SO₃

3/ H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

4/ H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n + 1) H₂SO₄.

Câu 2 ( 2 điểm):

Đánh số thứ tự từng lọ, trích mẫu thử (0,5 điểm)

Dùng dung dịch BaCl₂ vào các mẫu thử nếu: xuất hiện kết tủa trắng là Na₂SO₄; H₂SO₄ (nhóm I). (0,5 điểm)

Còn lại không hiện tượng là HCl.

PTHH: (0,5 điểm)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄+ 2NaCl

Nhỏ dd Na₂SO₃ vào nhóm I nếu: có khí bay ra là H₂SO₄ còn lại không hiện tượng là Na₂SO₄ (0,5 điểm)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 3 ( 2 điểm):

Các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự: (0,5 điểm)

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O (1)

SO₂ + CaSO₃ + H₂O → Ca(HSO₃)₂ (2)

Số mol Y = số mol CaSO₃ = 0,12 mol; số mol Ca(OH)₂ = 0,22 mol

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng 1 (0,5 điểm)

Theo pư 1: Số mol Ca(OH)₂ pư = số mol Y = 0,12 < 0,22 → thỏa mãn.

→ số mol SO₂ = 0,12 mol → V₁ = 2,688 lít.

TH2: Xảy ra cả 2 phản ứng (0,5 điểm)

Tính toán được số mol SO₂ = 0,32 mol → V₂ = 7,168 lít.

Vậy có 2 nghiệm: V₁ = 2,688 lít và V₂ = 7,168 lít (0,5 điểm)

Câu 4 ( 1 điểm):

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ (0,25 điểm)

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Tính được n_S = 2,4/32 = 0,075 → n_H2S = 0,075.

Áp dụng đl bảo toàn nguyên tố → n_SO2 = n_BaSO4 = 0,1125 mol

Quá trình khử: 2H₂SO₄ + 2e → SO₂ + 2H₂O + SO₂ ^2- (0,25 điểm)

5H₂SO₄ + 8e → H₂S + 4H₂O + 4SO₄ ^2-

Tính theo quá trình → n_H2SO4 = 0,6 mol → n_H2SO4 dư = 0,15 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng → m_x = 74,025 gam (0,25 điểm)

→ C% _axit = 19,86%

Gọi n_Mg = a (mol); n_Al = b (mol) (0,25 điểm)

Áp dụng đl bảo toàn e → 2a + 3b = 0,825

Theo khối lượng → 24a + 27b = 8,775

Giải hệ → a =0,225; b = 0,125 → %m_Al = 38,46%.