Bộ đề thi Hóa học lớp 10 Giữa học kì 1 năm 2021 - 2022 (10 đề)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 - 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23,K=39,Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, F=9, Si =27, N=14, S=32)

I- TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Tính số p và n trong hạt nhân nguyên tử

   A. 92p, 235n.           B. 92p,143n.             C. 92p, 143p.           D. 92n, 235p.

Câu 2: Trong tự nhiên Gali có 2 đồng vị là ⁶⁹Ga (60,1%) và ⁷¹Ga (39,9%). Nguyên tử khối trung bình của Gali là:

   A. 70                         B. 71,20                    C. 69,80                   D. 70,20

Câu 3: Nguyên tố hoá học là

   A. tập hợp các nguyên tử có khối lượng giống nhau

   B. tập hợp các nguyên tử có số nơtron giống nhau.

   C. tập hợp các nguyên tử có cùng số khối.

   D. tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Câu 4: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro cao nhất là RH₂. Vậy công thức oxit cao nhất là

   A. RO                       B. RO₂                      C. RO₃                      D. R₂O₃

Câu 5: Trong các hạt sau, hạt nào không mang điện tích?

   A. nơtron                  B. electron                C. Nơtron và electron         D. proton

Câu 6: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

   A. electron, nơtron, proton.                       B. nơtron, electron.

   C. electron, proton.                                    D. proton, nơtron.

Câu 7: Chu kì là tập hợp các nguyên tố, mà nguyên tử của các nguyên tố này có cùng

   A. số electron.                                            B. số electron ở lớp ngoài cùng

   C. số lớp electron.                                      D. số electron hóa trị.

Câu 8: Biết rằng nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của cacbon là :

   A. 1s²2s²2p².             B. 1s²2s²2p³.             C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²             D. 1s²2s²2p⁴

Câu 9: Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở

   A. hạt nhân.              B. hạt proton.           C. hạt nơtron.           D. vỏ nguyên tử.

Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất khí với hiđro và oxi cao nhất có dạng

   A. HX, X₂O₇.            B. H₂X, XO₃.            C. XH₄, XO₂.            D. H₃X, X₂O₅.

Câu 11: Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁴ là:

   A. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁴   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶    C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   D. 1s²2s²3s²3p⁴

Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ?

   A. Mg                       B. Ca                        C. Na                        D. K

Câu 13: Một nguyên tử A có tổng số electron là 10, nguyên tố Y thuộc loại:

   A. Nguyên tố s.         B. Nguyên tố p.        C. Nguyên tố            D. D. Nguyên tố f.

Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là:

   A. 4 và 4.                  B. 3 và 3.                  C. 4 và 3.                  D. 3 và 4.

Câu 15: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

   A. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

   B. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

   C. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

   D. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

Câu 16: Nguyên tử Na (Z=11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là:

   A. 1s²2s²2p⁶              B. 1s²2s²2p⁶3s¹         C. 1s²2s²2p⁶3s³         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Câu 17: Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là

   A. nhóm kim loại kiềm.                              B. nhóm halogen.

   C. nhóm khí hiếm.                                     D. nhóm kim loại kiềm thổ.

Câu 18: Cho các phát biểu sau

(a) Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính kim loại giảm dần

(b) Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng dần

(c) Các nguyên tố nhóm IA đều có tính kim loại mạnh 

(d) Flo là phi kim mạnh nhất

(e) Chỉ có nguyên tử K mới chứa phân lớp electron 4s¹. 

Số phát biểu sai là:

   A. 1.                          B. 2.                          C. 3.                         D. 4.

Câu 19: Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

A. Bán kính nguyên tử tăng và độ âm điện giảm 

B. Bán kính nguyên tử và độ âm điện tăng

C. Bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm  

D. Bán kính nguyên tử giảm và độ âm điện tăng

Câu 20: Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ?

   A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20 .

   B. Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớp và lớp ngoài cùng có 2 electron.

   C. Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton.

   D. Nguyên tố hóa học này là một phi kim.

Câu 21: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố nào là kim loại?

   A. X.                         B. Z.                          C. X và Y.                D. Y.

Câu 22: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của nguyên tử đó là

   A. 57                         B. 65                         C. 56                        D. 55

Câu 23: Một nguyên tố R có Z =13. Công thức oxit cao nhất có dạng.

   A. R₂O₃                     B. RO₂                      C. R₂O₅                     D. RO₃

Câu 24: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 17, vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

   A. chu kì 3, nhóm VIIIA.                           B. chu kì 3, nhóm VA.

   C. chu kì 3, nhóm VIA.                              D. chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 25: Ý nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

   A. Số lớp electron                                      B. Số electron lớp ngoài cùng

   C. Tính kim loại, tính phi kim                   D. Hóa trị cao nhất với oxi

Câu 26: Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử Y là:

   A. 13                         B. 13-                        C. 13+                      D. +13

Câu 27: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f  lần lượt là:

   A. 2, 8, 18, 32.          B. 2, 4, 6, 8.              C. 2, 6, 8, 18.           D. 2, 6, 10, 14.

Câu 28: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn:

(a) Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử; 

(b) Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng; 

(c) Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột; 

(d) Các nguyên tố có cùng số phân lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng;

Số nguyên tắc đúng là

   A. 2.                          B. 3.                          C. 1.                         D. 4.

--------------------

II- TỰ LUẬN (3 Điểm)

Câu 1 : (2 điểm) Xác định vị trí (STT, Chu kì, Nhóm) ; Tính chất hóa học ( Kim loại, Phi kim, Khí hiếm) của các nguyên tố sau ? (có giải thích cách xác định)

a) O (Z = 8)

b) Mg (Z = 12)

Câu 2: (1 điểm) Nguyên tố R có dạng R₂O₅. Trong hợp chất khí của R với hiđro chứa 91,18% R về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R?

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I – TRẮC NGHIỆM

Câu 1: 

Số proton = Z = 92;

Số nơtron = A – Z = 235 – 92 = 143.

Câu 2:

Câu 4: 

Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđro cao nhất là RH₂ → R thuộc nhóm VIA, công thức oxit cao nhất là RO₃.

Câu 10: 

X thuộc nhóm VIIA (do có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p); vậy công thức oxit cao nhất là X₂O₇; công thức hợp chất khí với  hiđro là HX.

Câu 13: 

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶. Vậy Y thuộc nguyên tố p.

Câu 16:

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

Vậy khi mất đi một electron thì cấu hình electron tương ứng là: 1s²2s²2p⁶.

Câu 18:

Phát biểu sai là: b và e.

Câu 20: 

D sai vì Ca là kim loại.

Câu 21: 

X có 2 electron lớp ngoài cùng; Y có 1 electron lớp ngoài cùng nên X và Y là kim loại.

Câu 22:

Theo bài ra có hệ phương trình:

Số khối A = Z + N = 26 + 30 = 56.

Câu 23:

Cấu hình electron của R: [Ne]3s²3p¹

R thuộc nhóm IIIA, công thức oxit cao nhất có dạng R₂O₃.

Câu 24: 

Cấu hình electron nguyên tử M: [Ne]3s²3p⁵

Vậy M ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIIA (do có 7 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 28: 

Các nguyên tắc a, b, c đúng.

II – TỰ LUẬN

Câu 1: 

a) O (Z = 8)

Cấu hình electron : 1s²2s²2p⁴

Oxi ở ô thứ 8 (Z = 8) ; chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron) ; nhóm VIA (6 e hóa trị, nguyên tố p) ; 

Oxi là phi kim do có 6 electron lớp ngoài cùng.

b) Mg (Z = 12)

Cấu hình electron : [Ne]3s²

Mg ở ô thứ 12 (Z = 12) ; chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron) ; nhóm IIA (do có 2 e hóa trị, nguyên tố s)

Mg là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 2 :

Công thức hợp chất khí với hiđro là RH₃

%m_R = 91,18%, ta có :

Vậy R là photpho (P).

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 - 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

Câu 1. Trong nguyên tử, loại hạt có mặt ở lớp vỏ nguyên tử là

A.  proton.                                                     B.  nơtron và electron.         

C.  nơtron.                                               D.  electron.

Câu 2. Hạt mang điện tích trong nguyên tử là 

A. electron và nơtron.                                    B. electron và proton.   

C. nơtron và proton.                                      D. electron, notron, proton.

Câu 3. Số proton và số nơtron trong hạt nhân nguyên tử  là

A. 201; 80.                      B. 121; 80.              C. 80; 201.              D.  80; 121.

 Câu 4. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố phi kim ?

A. 1s²2s¹.           B. 1s²2s²2p⁶.                             

C. 1s².                D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

 Câu 5. Cho các nguyên tử:   Các nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

      A.  X và Z.                B.  Y và Z.              C.  T và Z.               D. Y, Z,T.

Câu 6. Trong các cấu hình electron nào dưới đây sai?

      A.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²                     B.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

     C.   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.                     D.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁴.

 Câu 7. Số electron tối đa trong lớp M là

      A.  32.                       B.  2.                       C.  18.                     D.  8.

 Câu 8. Cho kí hiệu nguyên tử  . Phát biểu đúng là

A.  Trong hạt nhân có 38 hạt mang điện.       

B.  Số hiệu nguyên tử là 39.

C.  Số nơtron trong hạt nhân hơn số proton là 2.                          

D.  Có lớp electron ngoài cùng là N.

Câu 9. Số p, n, e của ion lần lượt là

A. 26, 26, 23.              B. 26, 30, 23.           C. 26, 30, 26.           D. 30, 26, 23.

 Câu 10. Số p, n, e của ion   lần lượt là

A. 17, 18, 20.              B. 17, 17, 18.           C. 17, 20, 18.           D. 17, 20, 17.

Câu 11. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

      A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s.

      B. Những electron  ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

      C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

      D. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

 Câu 12. Cho các nguyên tử có kí hiệu sau: . Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử trên?

A. X, T là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học. 

B. X và T có cùng số khối.

C. X và Y có cùng số nơtron.                         

D. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học.

Câu 13. Ion X⁻ có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 53 trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Cấu hình electron của nguyên tử X là 

A.  [Ne]3s²3p⁵.                B.   [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.          

C.[Ne]3s²3p⁶.                D.  [Ar]3d⁵4s².

 Câu 14. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Br là 79,91; R có 2 đồng vị là  và  , Biết   chiếm 54,5%. Số khối (A₁) của đồng vị thứ 2 có giá trị là

      A. 80.                        B. 82.                      C. 81.                      D. 85.

Câu 15. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Cl có 2 đồng vị là  . Nếu có 50 nguyên tử  thì có bao nhiêu nguyên tử   ?

      A. 300                       B. 150                     C. 75                       D. 100

 Câu 16. Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là  . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị  là

      A. 27%.                     B. 50%.                  C. 54%.                   D. 73%.

Câu 17. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền:  chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là  . Coi nguyên tử khối trung bình của oxy là 16, natri là 23. Thành phần % theo khối lượng của   trong NaClO_n là 8,42 %. (Cho Na = 23, O = 16). Giá trị của n là

      A. 4.                          B. 3.                        C. 1.                        D. 2.

Câu 18. Cho m gam kim loại Na tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H₂ (đktc). Giá trị  m là

A. 4,5.                            B. 13,5.                     C. 2,7.                       D. 13,8.

Câu 19. Các đồng vị được phân biệt bởi yếu tố nào sau đây?

A. Số electron hoá trị.                               B. Số nơtron.          

C. Số proton.                                            D. Số lớp electron.

Câu 20: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 29. Cấu hình e của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹.                         B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².                         D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰.

Câu 21. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Phát biểu nào dưới đây sai về X?

A.X là nguyên tố s.                                      B.  X là nguyên tố phi kim. 

C.  X có 3 lớp electron.                                  D.  số khối của X bằng 23.

Câu 22. Nguyên tử X có Z = 17, Số electron ở trên lớp ngoài cùng là

      A.  4.                         B.  3.                       C.  7.                       D.  5.

Câu 23. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp. Phân lớp ngoài cùng có 4e. Điện tích của hạt nhân nguyên tử nguyên tố là

      A. 16+.                      B. 14+                    C. 17+.                    D. 15+.

Câu 24. Nguyên tử M có electron ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d⁴ . Cấu hình electron nguyên tử M là

      A.   [Ar]3d⁴.               B. [Ar]3d⁴4s².         C. [Ar]3d⁵4s².         D.  [Ar]3d⁵4s¹.

 Câu 25. Các nguyên tố kim loại kiềm thổ là nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, vậy nó thuộc họ

      A.   d.                         B.  s.                        C.  f.                        D.   p.

 Câu 26. Nguyên tố nào sau đây là phi kim?

A. 1s²2s²2p⁴.                                     B. 1s²2s²2p⁶3s².  

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².                            D. 1s²2s²2p⁶.

 Câu 27. Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Phát biểu sai là

A. Lớp N có 2e.               B. Lớp K có 2e.                                      

C. Lớp L có 8e.               D. Lớp M có 6e.

Câu 28. Cấu hình electron của nguyên tố X là [Ne] 3s². Vậy X là 

      A. Á kim.                  B. Khí hiếm.           C. Kim loại.            D. Phi kim.

Câu 29. Nguyên tử X có Z = 9. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm VIA.                              B. Chu kì 3, nhóm IVA.         

C. Chu kì 2, nhóm VIIA.                             D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 30. Một nguyên tử kim loại M khi nhường 2e ở lớp ngoài nó trở thành cation mang điện M²⁺. Biết M²⁺ có phân mức năng   lượng cao nhất là 3p⁶. Vậy M có cấu hình e là

      A. [Ne]3s²3p⁵.          B. [Ar]3d¹⁰4s².          C. [Ne]3s²3p⁶.          D. [Ar]4s².

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 3. D

Số proton = z = 80

Số nơtron = A – z = 201 – 80 = 121.

Câu 4. D

Nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵: có 7 electron ở lớp ngoài cùng là cấu hình electron nguyên tử nguyên tố phi kim.

Câu 5. A

X và Z có cùng số proton trong hạt nhân nên là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

Câu 6. D

D sai vì trât tự phân mức năng lượng là 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d …

Câu 7. C

Lớp M là lớp thứ 3, số electron tối đa trên lớp thứ 3 là 2.3² = 18. 

Câu 8. D

A sai vì hạt mang điện trong hạt nhân là proton, số hạt proton = z = 19.

B sai vì số hiệu nguyên tử là 19.

C sai vì số nơtron 39 – 19 = 20 ; hơn số proton là 1.

D đúng vì cấu hình electron của K là [Ar]4s¹ → lớp ngoài cùng là lớp thứ 4 hay lớp N.

Câu 9. B

Số proton = z = 26 = số electron trong nguyên tử.

Có M → M³⁺ + 3e

Vậy số electron của ion là 26 – 3 = 23.

Số nơtron = A – z = 56 – 26 = 30.

Câu 10. C

Số proton = z = 17 = số electron trong nguyên tử.

Có Cl + 1e → Cl^-

Vậy số electron của ion là 17 + 1 = 18.

Số nơtron = A – z = 37 – 17 = 20.

Câu 11. B

A sai electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng cao hơn phân lớp 4s.

B đúng.

C sai các electron trong cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.

D sai vì những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp nhất.

Câu 12. B

X và T có cùng số khối là 26.

Câu 13. A

X + 1e → X^-

Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong X là 53 – 1 = 52.

Gọi các hạt proton, electron, nơtron trong X lần lượt là p; e và n.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

Vậy cấu hình electron của X là [Ne]3s²3p⁵.           

Câu 14. C

Ta có:

                                   .

Bài 15. B

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị   lần lượt là x và y. Theo bài ra ta có: 

Nếu có 50 nguyên tử   thì có tất cả số nguyên tử Cl là: 

Vậy số nguyên tử    là 200 – 50 = 150.

Câu 16. A

Gọi % số nguyên tử của hai đồng vị   lần lượt là x và y. Ta có:

Câu 17. B

Nguyên tử khối trung bình của Cl là:   

Giả sử có 1 mol Cl, vậy số mol   là 0,2423.

Thành phần % theo khối lượng của   trong NaClO_n là 8,42 % nên:

Câu 18. D

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

0,6                                    0,3            mol

→ m = 0,6.23 = 13,8 gam.

Câu 21. B

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ne]3s¹

Vậy X có 3 lớp electron, là nguyên tố s, là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Số khối của X là 11 + 12 = 23.

Câu 22. C

Cấu hình electron của Z là [Ne]3s²3p⁵. Vậy X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 23. A

Cấu hình electron nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. 

Nguyên tử X có số p = số e = 16.

Điện tích hạt nhân nguyên tử là 16+.           

Câu 25. B

Cấu hình electron tổng quát của các nguyên tố nhóm IIA là ns² → thuộc họ s.          

Câu 26. A

Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

1s²2s²2p⁴ → 6 electron lớp ngoài cùng, là cấu hình electron nguyên tử nguyên tố phi kim.

Câu 27. D

Lớp K, lớp thứ 1 có 2e

Lớp L, lớp thứ 2 có 8e

Lớp M, lớp thứ 3 có 8e

Lớp N, lớp thứ 4 có 2e.                     

Câu 28. C

X có 2^e lớp ngoài cùng nên là nguyên tử của nguyên tố kim loại.

Câu 29. C

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁵

→ X thuộc chu kỳ 2 (do có 2 lớp e); nhóm VIIA (do 7e hóa trị, nguyên tố p).

Câu 30. D

Cấu hình electron của M²⁺ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Có M → M²⁺ + 2e

Vậy cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² hay [Ar]4s².

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 - 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23,K=39,Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, F=9, Si =27, N=14, S=32)

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (28 câu – 7 điểm)

Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Hợp chất khí với hiđro và oxi cao nhất của X có dạng

A. XH₄, XO₂.               B. H₃X, X₂O₅.           C. H₂X, XO₃.            D. HX, X₂O₇.

Câu 2. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Phát biểu nào sau đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y.

B. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X (ở trạng thái cơ bản) có 4 electron.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron.

D. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường.

Câu 3. Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(a) Các electron ở lớp L có mức năng lượng gần bằng nhau

(b) Các electron ở lớp M (n=3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân hơn các electron ở lớp K (n=1)

(c) Các electron ở lớp L có mức năng lượng cao hơn các electron ở lớp K

(d) Các electron ở lớp K có mức năng lượng bằng nhau

(e) Các electron ở phân lớp 3s có mức năng lượng thấp hơn các electron ở phân lớp 2p

Số phát biểu đúng là

A. 5 .                            B. 3.                         C. 2.                         D. 4.

Câu 5. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A. electron, proton.                                       B. electron, nơtron, proton   

C. nơtron, electron.                                       D. proton, nơtron.

Câu 6. Cho 4,6 gam kim loại X (thuộc nhóm IA) tác dụng hết với 95,6 ml nước (d = 1g/ml), thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc). Kim loại X là :

A. K                             B. Li                         C. Na                        D. Rb

Câu 7. Nguyên tố X  có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Nhận định nào sai khi nói về X?

A. X là nguyên tố thuộc nhóm IVA                               

B. X là nguyên tố thuộc chu kì 3 . 

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 6 electron  

D. Hạt nhân nguyên tử của X có 16 proton . 

Câu 8. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là  . Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.        

B. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

C. Đây là 3 đồng vị.                                             

D. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14.

Câu 9. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

A. 8.                             B. 16.                       C. 14.                       D. 6.

Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện trong hạt nhân là 13. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là  

A. Chu kì 3, nhóm IIIA.                                       B. Chu kì 2, nhóm IIIA. 

C. Chu kì 3, nhóm VIIA.                                      D. Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 11. Cấu hình electron của nguyên tử có số hiệu Z = 17 là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹.                                  B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.  

C. 1s²2s²2p⁶3s²3d⁵.                                       D. 1s²2s²2p⁶3s²3p³4s².

Câu 12. Oxit X có công thức R₂O. Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28. X là chất nào dưới đây (biết rằng trong hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton và 8 nơtron) ?

A. N₂O.                        B. Cl₂O.                    C. K₂O.                    D. Na₂O.

Câu 13. Nguyên tố A có Z = 18, vị trí của A trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, phân nhóm VIIIB.                     B. chu kì 3, phân nhóm VIA.

C. chu kì 3, phân nhóm VIIIA.                     D. chu kì 3, phân nhóm VIB.

Câu 14. Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M trên lớp M chứa 2 electron. Cấu hình electron của R và tính chất của R là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p², phi kim.                        B. 1s²2s²2p⁶3s², phi kim.   

C. 1s²2s²2p⁶3s², kim loại.                           D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, khí hiếm.

Câu 15. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử X có 3 lớp electron và có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm IIIA.                                                                  B. chu kì 3, nhóm VIIA.   

C. chu kì 3, nhóm VIA.                                                                 D. chu kì 3, nhóm VA.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Một nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt nơtron thì số khối là số lẻ.

B. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton.

C. Dãy gồm các phân lớp e đã bão hòa: s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.

D. Nguyên tố có cấu hình e ngoài cùng: 3s² có số hạt mang điện tích dương là 12.

Câu 17. Nguyên tử của nguyên tố X có số proton là 13. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

A. 13+.                         B. +13.                     C. 13.                       D. 13-.

Câu 18. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn ? 

A. Chu kì 2,  nhóm IIA                                 B. Chu kì 3, các nhóm IIA và IIIA .

C. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA .                D. Chu kì 2, các nhóm IIIA và IVA .   

Câu 19. Trong tự nhiên magie có 3 đồng vị bền ²⁴Mg chiếm 78,99%, ²⁵Mg chiếm 10,00% và ²⁶Mg. Nguyên tử khối trung bình của Mg là

A. 24,89.                      B. 24,00.                  C. 24,32.                  D. 24,11.

Câu 20. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 5. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là

A. Nhóm VA,chu kì 3.                                  B. VIIA, chu kì 2.     

C. VIIB, chu kì 2.                                         D. VIA, chu kì 3.

Câu 21. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là

A. 28.                           B. 26.                       C. 27.                       D. 23.

Câu 22. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴.Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

A. 27,27%.                   B. 50,00%.               C. 40,00%.               D. 60,00%.

Câu 23. Số proton và số nơtron trong hạt nhân nguyên tử là

A. 24p, 28n.                 B. 52p, 24n.             C. 28p, 24n.             D. 24p, 52n.

Câu 24. Cho các phát biểu sau:

(a) Bảng tuần hoàn có 7 chu kì,trong đó có 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn;

(b) Bảng tuần hoàn có 8 nhóm, số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng;

(c) Các nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm;

(d) Các nguyên tố s và p thuộc về các nhóm A;

(e) Các chu kì nhỏ (1,2,3) bao gồm các nguyên tố s,p;

Số phát biểu đúng là :             

A. 5.                               B. 2.                     C. 3.                     D. 4.

Câu 25. Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

A. 8 và 18.                   B. 8 và 8.                  C. 18 và 18.             D. 18 và 8.

Câu 26. Lớp thứ 3 (n = 3) có số phân lớp là

A. 4.                             B. 5.                         C. 7.                         D. 3.

Câu 27. Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A. R < M < X < Y.       B. Y < M < X < R.   C. M < X < Y < R.   D. R < M < Z< Y.

Câu 28. Cho kí hiệu nguyên tử , phát biểu nào sau đây là sai?

A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử P là 30.       

B. Điện tích hạt nhân của nguyên tử P là 15+.

C. Hạt nhân nguyên tử P có 15 proton và 16 nơtron.   

D. Lớp vỏ của nguyên tử P có 16 electron.

B. PHẦN TỰ LUẬN: (3 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Cho nguyên tố X ở chu kỳ 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hỏi:

a) Viết cấu hình e của nguyên tử X? Xác định tên nguyên tố X?

b) Viết công thức oxit cao nhất, công thức hiđroxit tương ứng. Chúng có tính axit hay bazơ?

c) Viết công thức hợp chất khí với hiđro?

Câu 2: (1,5 điểm)

Trong tự nhiên, Cu có hai đồng vị bền là , nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tính phần trăm khối lượng  trong CuS (biết nguyên tử khối của S là 32).

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: 

X thuộc nhóm VIIA (do có 7 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p), nên công thức hợp chất khí với hidro có dạng HX, công thức oxit cao nhất: X₂O₇.

Câu 2: 

Theo bài ra có hệ phương trình:

A sai do độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.

B đúng vì cấu hình e của X là [Ne]3s²3p⁴ hay phân lớp ngoài cùng có 4 electron.

C sai vì lớp ngoài cùng của Y có 7 electron.

D sai vì X là S, là chất rắn ở điều kiện thường.

Câu 4: 

Các phát biểu đúng là: a, c và d.

Câu 6: 

2X + 2H₂O → 2X(OH)₂ + H₂

Có n_X = 2.n_khí  = 0,2 mol

M_X = 4,6/0,2 = 23. Vậy X là Na.

Câu 7: 

Cấu hình electron của X: [Ne]3s²3p⁴

Vậy A sai vì X thuộc nhóm VIA.

Câu 8:

D sai vì các nguyên tử đều có 12 electron.

Câu 9: 

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p⁴

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân X là 16.

Câu 10: 

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s²3p¹

Vậy X ở chu kì 3, nhóm IIIA.

Câu 12: 

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

→ 2. (2p_R + n_R) + 2p_O + n_O = 92 → 2. (2p_R + n_R) = 68

 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

→ (2.2p_R +2.n_O )- (2n_R + n_O) = 28

→ 4p_R - 2n_R = 20

Giải hệ → p_R= 11, n_R = 12 → R là Na

Vậy công thức của X là Na₂O.

Câu 13: 

Cấu hình electron nguyên tử A: [Ne]3s²3p⁶

Vậy A ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIIIA (do có 8e hóa trị, nguyên tố p).

Câu 14:

Lớp M – lớp thứ 3

Cấu hình electron của R: [Ne]3s²

Vậy R là kim loại do có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 15:

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p³

Vậy X ở chu kỳ 3, nhóm VA.

Câu 16:

A sai, vì tổng của 2 số lẻ là một số chẵn.

Câu 18:

Giả sử X đứng trước Y ta có hệ phương trình:

Cấu hình electron của X và Y lần lượt là: [Ne]3s² và [Ne]3s²3p¹

Vậy X và Y đều thuộc chu kì 3, X thuộc nhóm IIA và Y thuộc nhóm IIIA.

Câu 19: 

Nguyên tử khối trung bình của Mg là

Câu 20:

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁵

Vậy X ở chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron); nhóm VIIA (do có 7 e hóa trị, nguyên tố p).

Câu 21:

Theo  bài ra ta có hệ phương trình:

Số khối A = 13 + 14 = 27.

Câu 22:

Theo bài ra, X thuộc nhóm VIA, công thức hợp chất khí với hidro: H₂S

Vậy X là lưu huỳnh, công thức oxit cao nhất là SO₃.

%m_S trong oxit cao nhất là 

Câu 23:

Số proton = Z = 24;

Số nơtron  = A – Z = 52 – 24 = 28.

Câu 24: 

Các phát biểu đúng: a, c, d, e.

Câu 26:

Lớp thứ n có n phân lớp. Vậy lớp thứ 3 có 3 phân lớp.

Câu 27: 

Y là Flo, có độ đâm điện lớn nhất → loại B và C.

Loại D do không có nguyên tố Z.

Câu 28: 

D sai vì P có 15 electron.

Phần tự luận

Câu 1: 

a) X ở chu kì 3 nên có 3 lớp electron,  X thuộc nhóm VIIA nên có 7 electron lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của X là: [Ne]3s²3p⁵. Vậy X là Clo.

b) Công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇, là oxit axit.

Công thức hiđroxit tương ứng là HClO₄ là axit.

c) Công thức hợp chất khí với hidro là HCl.

Câu 2: 

Gọi % số nguyên tử của  lần lượt là x và y. Theo bài ra ta có:

Giả sử có 1 mol CuS → Số mol Cu = 1 mol, số mol   = 0,73 mol.

Phần trăm khối lượng   trong CuS là:

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 1

Năm học 2021 - 2022

Bài thi môn: Hóa Học lớp 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

A. ${}_8{}^{16}$O.                     B. ${}_8{}^{18}$O.                      C. ${}_8{}^{17}$O.                     D. ${}_9{}^{19}$F.Câu 1: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?

Câu 2: Lớp M có số phân lớp là

A. 3.                         B. 2.                         C. 4.                         D. 1.

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân là 13. Số electron lớp ngoài cùng của X là

A. 2.                         B. 1.                         C. 5.                         D. 3.

Câu 4: Nguyên tử X có tổng hạt proton (p), nơtron (n), electron (n) là 52 và số khối là 35. Số hiệu nguyên tử X là

A. 18.                       B. 52.                       C. 17.                       D. 34.

Câu 5: Cho nguyên tử oxi có Z = 8. Một mol nguyên tử oxi có chứa

A. 4,82.10²² electron .                               B. 4,816.10²⁴ electron.

C. 7,525.10²² electron.                              D. 4,816.10²³ electron.

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10^-19 (C). Nguyên tố R là

A. Na (Z = 11).         B. Ca (Z = 20).         C. K (Z = 19).           D. Al (Z = 13).

Câu 7: Trong tự nhiên brom có 2 đồng vị ${}_{35}{}^{79}$Br và ${}_{35}{}^{81}$Br. Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Thành phần phần trăm về số nguyên tử của đồng vị ${}_{35}{}^{79}$Br và ${}_{35}{}^{81}$Br lần lượt là

A. 54,5% và 45,5%.                                  B. 27,3% và 72,7%.

C. 30,7% và 70,3%.                                  D. 49,3% và 50,7%.

Câu 8: Clo có 2 đồng vị Cl và Cl, khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35,5. Hỏi trong 300 nguyên tử clo có bao nhiêu nguyên tử Cl.

A. 225.                     B. 125.                     C. 75.                       D. 120.

Câu 9: Trong tự nhiên clo có 2 đồng vị: Cl chiếm 75% về số nguyên tử còn lại là Cl. Biết nguyên tử khối trung bình của Fe là 56. Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong FeCl₃ là

A. 17,08%.               B. 65,54%.               C. 51,23%.               D. 48,46%.

Câu 10: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị: ${}_7{}^{14}$N chiếm 99,63% về số nguyên tử còn lại là ${}_7{}^{15}$N. Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,2.                    B. 14,0.                    C. 14,4.                    D. 14,3.

Câu 11: Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z biết tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong 3 đồng vị bằng 129, số nơtron trong đồng vị X hơn đồng vị Y một hạt, còn trong đồng vị Z có proton bằng số nơtron. Số khối của đồng vị X là

A. 27.                       B. 28.                       C. 30.                       D. 29.

Câu 12: Cho các nhận định sau:

(a) Ngày  nay người ta đã biết các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định.

(b) Các electron trên cùng một lớp luôn có năng lượng bằng nhau.

(c) Electron ở lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt nhất.

(d) 1u bằng 1,6605.10^-27kg.

Số nhận định đúng là:

A. 1.                         B. 3.                         C. 4.                         D. 2.

Câu 13: Các electron của nguyên tử X được phân bổ trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là

A. 14+.                    B. 8+.                       C. 16.                       D. 16+.

Câu 14: Nhận xét nào say đây là sai?

A. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có cấu hình là 3s²3p⁴ thì X là phi kim.

B. Nguyên tử luôn trung hòa về điện.

C. Các đồng vị của 1 nguyên tố hóa học thì nguyên tử có cấu hình electron khác nhau.

D. Cấu hình electron của nguyên tử X là [Ar]3d¹⁰4s¹.

Câu 15:  Phân lớp nào trong các phân lớp sau: 3p; 3d; 4s; 4p có mức năng lượng thấp hơn cả?

A. 4p.                      B. 3p.                       C. 3d.                       D. 4s.

Câu 10. Bảng tuần hoàn có

      A. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.                     B. 3 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

      C. 4 chu kì nhỏ; 3 chu kì lớn.                     D. 4 chu kì nhỏ; 4 chu kì lớn.

Câu 11. Nguyên tố X có Z = 18 thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

      A. Kim loại.               B. Phi kim.              C. Khí hiếm.            D. á kim.

Câu 12. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?

      A. 18.                        B. 8.                        C. 2.                        D. 32.

            Câu 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

                   A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

                   B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

Câu 14. Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p⁴. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X?

     A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA.                          

      B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.

      C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.                              

      D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Câu 15. Trong các mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

A.   Khối các nguyên tố d gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B.

B.    Khối nguyên tố f gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng.

C.   Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A và 8 nhóm B.

D.   Bảng tuần hoàn gồm 16 cột.

Câu 16. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23 có vị trí trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kỳ 4, nhóm VB.                                   B. Chu kỳ 3, nhóm IIIA.      

C. Chu kỳ 3, nhóm III B.                                 D. Chu kỳ 4, nhóm IIIA.

Câu 17. Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 13. Vậy X thuộc

      A. Chu kì 2, nhóm IIIA.                             B. Chu kì 3, nhóm IIA.        

      C. Chu kì 2, nhóm IIA.                              D. Chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 18. Hai nguyên tố X và Y kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là 39. X và Y là (biết X đứng trước Y)

      A. ₂₄Cr và ₁₅P.                                            B. ₈O và ₁₇Cl.          

      C. ₁₂Mg và ₁₃Al.                                        D. ₁₉K và ₂₀Ca.

Câu 19. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Chu kỳ gồm các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau.

B. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.

C. Các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau xếp cùng một hàng.

D. Các nguyên tử có số electron hoá trị bằng nhau xếp cùng một cột.

Câu 20. Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IA là

A. R₂O.                        B. RO₂ .                      C. RO.                         D. R₂O₃

Câu 21. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) và trong oxit cao nhất tương ứng là a% và b%, với a : b = 15 : 8, biết R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là ns²np². Giá trị a là

A. 75,00%.          B. 87,50%.           C. 82,35%.           D. 94,12%.

Câu 22. Cho 1,2 gam kim loại M khi tan hết trong dung dịch HCl giải phóng 1,12 lít khí H₂ở đktc. Kim loại M là

A.   C (M = 12).                        B. Mg (M = 24).            

C. Ca (M = 40).                      D. Na (M = 23).

Câu 23. Anion X^2- có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tử nguyên tố X thuộc

A. Chu kỳ 3 nhóm VIA.                                B. Chu kỳ 3 nhóm VIIIA.                   

C. Chu kỳ 4 nhóm IIA.                                 D. Chu kỳ 4 nhóm VIA.

Câu 24. Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Hãy xác định câu sai trong các câu sau khi nói về nguyên tử X.

A. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.  

B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron .

C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.

D. X nằm ở nhóm VIA.

Câu 25. Độ âm điện là

    A. Khả năng nhường electron của nguyên tử cho nguyên tử khác.     

B. Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

    C. Khả năng nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

    D. Khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. A

O có số p = số e = z = 8; Số n = A – z = 16 – 8 = 8.

Câu 2. A

Lớp M hay lớp thứ 3, có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d.

Câu 3. D

Số electron của X = số đơn vị điện tích hạt nhân = 13.

Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Số electron lớp ngoài cùng của X là 3.

Câu 4. C

Tổng số hạt trong X là  p + n + e = 52 (1)

Số khối hạt nhân nguyên tử X là A = p + n = 35 (2)

Lấy (1) – (2) được e = 17.

Số hiệu nguyên tử X = số proton = số electron = 17.

Câu 5. B

Số electron trong 1 nguyên tử oxi = z = 8.

Số electron trong 1 mol nguyên tử oxi là: 8.6,02.10²³ = 4,816.10²⁴ (e).

Câu 6. B

Số proton có trong nguyên tử R là

 $p=\frac{+{32.10}^{-19}}{+1,{6.10}^{-19}}=20$

Vậy R là Ca.

Câu 7. A

Gọi % số nguyên tử của Br và Br lần lượt là x và y. Theo bài ra ta có:

                                      $\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\ \frac{79x+81y}{100}=79,91\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=54,5\\ y=45,5\end{array}\right.$         

Câu 8. A

Gọi % số nguyên tử của Cl và Cl lần lượt là x và y. Theo bài ra ta có:

                                                 $\left\{\begin{array}{l}x+y=100\\ \frac{35x+37y}{100}=35,5\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=75\\ y=25\end{array}\right.$

Số nguyên tử Cl có trong 300 nguyên tử Cl là:  

                     $\overline{A}=\frac{35.75+37.25}{100}=35,5$

Câu 9. A

% số nguyên tử ³⁷Cl là 100 – 75 = 25%.

Nguyên tử khối trung bình của Cl là:

Giả sử có 1 mol FeCl₃

→ số mol Cl trong FeCl₃ là 3 mol; số mol ³⁷Cl là 3.0,25 = 0,75 mol.

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong FeCl₃ là

                                          $\%m=\frac{0,75.37}{(56+35,5.3)}.100=17,08\%.$    

Câu 10. B

Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

       $\overline{A}=\frac{14.99,63+15.(100-99,63)}{100}=14,0037$

Câu 11. C

Giả sử số hạt nơtron trong X, Y và Z lần lượt là n_x, n_Y và n_Z.

Vì X, Y, Z là đồng vị nên chúng đều có số p = số e = z.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

                                      $\left\{\begin{array}{l}2z+n_X+2z+n_Y+2z+n_Z=129\\ n_X-n_Y=1\\ z=n_Z\end{array}\right.$         

→ 7z + 2n_X = 130 → n_x = 65 – 3,5z (1)

Mà với các nguyên tử bền (z < 83) ta có:

                                          $1\le \frac{n}{z}\le 1,5\iff 1\le \frac{n_X}{z}\le 1,5$ (2)

Thay (1) vào (2) ta được: 13 ≤ z ≤ 14,4 vậy Z = 13 hoặc z = 14.

Trường hợp 1: z = 13 → n_X = 19,5 (loại)

Trường hợp 2: z = 14 → n_X = 16.

Vậy số khối của X là A = 14 + 16 = 30.

Câu 12. B

Nhận định (a); (c); (d) đúng.

Câu 13. D

Cấu hình electron nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ X có số proton = số electron = 16.

Điện tích hạt nhân nguyên tử X là 16+.

Câu 14. C

Các đồng vị của cùng một nguyên tố có cấu hình electron giống nhau.

Câu 15. B

Trật tự phân mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…

Vậy năng lượng của phân lớp 3p < 4s < 3d < 4p.

Câu 10. B

Câu 11. C

Ta có cấu hình electron nguyên tử X:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

X có 8 electron lớp ngoài cùng nên là khí hiếm.

Câu 12. B

Chu kỳ 3 là chu kỳ nhỏ, có 8 nguyên tố.

Câu 13. C

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Câu 14. A

Cấu hình electron nguyên tử X là: [Ne]3s²3p⁴. Vậy X ở nhóm VIA.

Câu 15. D

Bảng tuần hoàn gồm 18 cột, chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B. Riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột.

Câu 16. A

Cấu hình electron của X là: [Ar]3d³4s². Vậy X ở chu kỳ 4 do có 4 lớp electron, nhóm VB do 5 electron hóa trị, nguyên tố d.

Câu 17. C

Gọi số số proton, nơtron, electron trong X lần lượt là p, n và e.

Trong đó p = e.

Tổng số hạt trong nguyên tử X là 13 vậy 2p + n = 13 (1)

Có X là nguyên tử bền nên:   $1\le \frac{n}{p}\le 1,5$      (2)

Từ (1) và (2) có: 3,7 ≤ p ≤ 4,3

Vậy p = 4 thỏa mãn → số e của X là 4.

Cấu hình electron của X là 1s²2s².  Vậy X ở chu kỳ 2, nhóm IIA.

Câu 18. D

Gọi Z_X và Z_Y lần lượt là số hiệu nguyên tử của X và Y. Theo  bài ra ta có:

Z_X + Z_Y = 39 (1)

Lại có X và Y thuộc cùng chu kỳ, X đứng trước Y nên Z_X + 1 = Z_Y  (2)

Từ (1) và (2) ta có: Z_X = 19 và Z_Y = 20. Vậy X và Y là K và Ca.

Câu 19. B

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Câu 20. A

Câu 21. B

R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhómIVA
→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là RO₂, RH₄.
Ta có:

                  $\begin{array}{l}\frac{M_R}{M_R+4}:\frac{M_R}{M_R+32}=\frac{15}{8}\to M_R=28\\ a\%=\frac{28}{28+4}.100=87,5\%\end{array}$                       

Câu 22. B

Gọi hóa trị của kim loại M là n, ta có PTHH:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

0,1/n                             0,05 mol
Ta có

$\frac{0,1}{n}.M=1,2$ → M = 12n.

Vậy n = 2, M = 24, kim loại là Mg thỏa mãn.

Câu 23. A

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

ð X thuộc chu kì 3, nhóm VIA

Câu 24. B

B sai vì trong hạt nhân có hạt proton và nơtron không có electron.

Câu 25. D

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Mời quý thầy cô và học sinh xem bản đầy đủ ở mục tải về.