Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh 

Bài 1: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 12 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,08    B. 16,80    C. 5,60    D. 8,40

Đáp án: A

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol

⇒ m_hh = m_Fe + m_O

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_O + 2n_SO2

⇒ 56n_Fe + 16n_O = 12; 3n_Fe - 2n_O =2.0,15

⇒ n_Fe = 0,18; n_O = 0,12

⇒ m = 0,18.56 = 10,08 (gam)

Bài 2: Cho các chất: HI, H₂S, C, CaCO₃, Fe₃O₄, FeO, Al và Fe2O₃. Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄ đăc, nóng là

A. 5    B. 4    C. 6    D. 7

Đáp án: C

Bài 3: Oxi hóa hoàn toàn 10,8 gam kim loại X trong khí O₂ (dư), thu được 20,4 gam oxit kim loại. X là kim loại

A. Al    B. Fe    C. Mg    D. Ca

Bài 4: Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn X vào dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO₃)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 13,9    B. 47,8    C. 71,7    D. 51,0

Đáp án: B

n_Fe = 11,2/56 = 0,2 mol ; n_S = 9,6/32 = 0,3(mol) ⇒ n_FeS = 0,2 mol

⇒ n_PbS = n_H2S = n_FeS = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.239 = 47,8 (gam)

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít H₂S (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 gam dung dịch NaOH 12% thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là

A. 5,82%    B. 11,84%    C. 11,65%    D. 9,61%

Đáp án: C

Bài 6: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl₂ 2M cần 500 ml dung dịch Na₂SO₄ a (mol/l). Giá trị của a là

A. 0,1    B. 0,4    C. 0,5    D. 0,2

Bài 7: Dẫn V lít khí SO₂ (đktc) vào lượng dư dung dịch Br₂, thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào X, thu được 23,3 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 3,36    B. 1,12    C. 4,48    D. 2,24

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu và Fe vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đăc, nong, thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp đầu là

A. 36,84%    B. 73,68%    C. 55,26%    D. 18,42%

Bài 9: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 20    B. 40    C. 30    D. 10

Bài 11: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KMnO₄

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂

C. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Đáp án: D

Bài 12: Cho phương trình hóa học: aS + bH₂SO₄ (đặc) → cSO₂ ↑ + dH₂O

Tỉ lệ a:b là

A. 1:1    B. 2:3    C. 1:3    D. 1:2

Đáp án: D

Bài 13: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. 2CO + O₂ ^to → 2CO₂

B. Fe + S ^to → FeS

C. S + F2 ^to → SF2

D. 3Fe + 2O₂ ^to → Fe₃O_{4 .}

Bài 14: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy xuất hiện kết tủa đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây?

A. H₂S    B. NH₃    C. SO₂    D. CO₂

Đáp án: A

Bài 15: Để phân biệt SO₂ và CO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. dung dịch Ba(OH)₂

B. CaO

C. dung dịch NaOH

D. nước brom

Đáp án: D

Bài 16: Để loại bỏ các khí HCl, CO₂ và SO₂ có lẫn trong khí N₂, người ta sử dụng lượng dư dung dịch

A. NaCl    B. CuCl₂    C. Ca(OH)₂    D. H₂SO₄

Đáp án: C