Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 1: Ứng dụng nào sau đây không phải của S ?

A. Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric.

B. Làm chất lưu hóa cao su.

C. Khử chua đất.

D. Điều chế thuốc súng đen.

Đáp án: C

Bài 2: Trong 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80    B. 3,36    C. 3,08    D. 4,48

Đáp án: A

n_Fe = 5,6/56 = 0,1 (mol); n_S = 2,4/32 = 0,075 (mol)

Bảo toàn electron ⇒ 4n_O2 = 2n_Fe + 4n_S = 2.0,1 + 4.0,075

⇒ n_O2 = 0,125 mol

⇒ V = 0,125. 22,4 = 2,8 (lít)

Bài 3: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra haonf toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Tỉ lệ a:b bằng

A. 2:1    B. 1:1    C. 3:1    D. 3:2

Đáp án: A

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

M_Z = 5.2 = 10; Chọn 1 mol Z

⇒ n_H2 + n_H2S = 1

2n_H2 + 34n_H2S=10

⇒ n_H2 = 0,75 ; n_H2S = 0,25

n_FeS = n_H2S = 0,25 mol; n_Fe (dư) = n_H2 = 0,75 mol

⇒ n_Fe(bđ) = 0,25 + 0,75 = 1 (mol) ⇒ n_S(bđ) = 0,25.100/50 = 0,5 (mol)

⇒ a : b = 1 : 0,5 = 2 : 1

Bài 4: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H₂SO_{4 đặc}  3SO₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Đáp án: D

Bài 5: Lưu huỳnh có thể tồn tại ở những trạng thái số oxi hoá nào ?

A. -2; +4; +5; +6

B. -3; +2; +4; +6.

C. -2; 0; +4; +6

D. +1 ; 0; +4; +6

Đáp án: C

Bài 6: Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO₂ là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

D. 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²

Đáp án: B

Khi tạo SO₂, S ở trạng thái kích thích, 1 e của phân lớp 3p được chuyển lên phân lớp 3d tạo ra 4e độc thân

Vậy cấu hình e ở trạng thái kích thích của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

Bài 7: Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng

B. không tan trong nước

C. có t_nc thấp hơn t_s của nước

D. tan nhiều trong benzen

Bài 8: So sánh tính chất cơ bản của oxi và lưu huỳnh ta có

A. tính oxi hóa của oxi < lưu huỳnh

B. tính khử của lưu huỳnh > oxi

C. tính oxi hóa của oxi = tính oxi hóa của S

D. tính khử của oxi = tính khử của S

Đáp án: B

→ Tính oxi hóa của oxi mạnh hơn lưu huỳnh; tính khử của lưu huỳnh mạnh hơn oxi.

Bài 9: S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?

A. S + O₂ → SO₂

B. S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C. S + Mg → MgS

D. S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Đáp án: D

Bài 10: Cho 11 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng với bột lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí) thấy có 12,8 gam lưu huỳnh tham gia phản ứng. Khối lượng sắt có trong 11 gam hỗn hợp đầu là

A. 5,6 gam.    B. 11,2 gam.    C. 2,8 gam.    D. 8,4 gam.

Đáp án: A

n_S = 12,8/32 = 0,4 (mol)

⇒ m_hh = m_Fe + m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe+ 3n_Al = 2n_S

⇒ 56n_Fe + 27 n_Al = 11 ; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4)

⇒ n_Fe = 0,1 n_Al = 0,2) ⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Bài 11: Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Đáp án: A

Bài 12: Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ ^to → SO₂

S + 3F2 ^to → SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) ^to → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3    B. 2    C. 4    D. 1

Đáp án: A

Bài 13: Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Đáp án: D

Bài 14: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) ^to → 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F2 ^to → SF₆

C. S + 6HNO₃ (đặc) ^to → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na ^to → Na₂S

Đáp án: A

Bài 15: Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24    B. 3,36    C. 4,48    D. 6,72

Đáp án: C

Mg + S ^to → MgS

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 (mol); n_S = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư; n_MgS = 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)