Trong phản ứng hoá học, các chất : S, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$, ${\mathrm{SO}}_2$, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí ${\mathrm{SO}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$. Viết PTHH của phản ứng.

Viết PTHH của các phản ứng của ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ với ${\mathrm{O}}_2$, S${\mathrm{O}}_2$, nước clo. Trong các phản ứng đó ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Tại sao người ta có thể nhận biết khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ bằng tờ giấy tẩm dung dịch $\mathrm{Pb}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$

Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

Tại sao dung dịch ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) và 1,8 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Dẫn khí ${\mathrm{SO}}_2$ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) và 1,8 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) và 1,8 gam ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

Từ những chất sau : Cu, S, ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$, ${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$, ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc và dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế ${\mathrm{SO}}_2$

Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Em hãy phác hoạ trên đồ thị này một đồ thị biểu diễn thể tích khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ thu được, nếu bạn em thay bằng dung dịch HCL khác có cùng thể tích nhưng có nồng độ cao hơn.

Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ thu được (trên trục tung) theo thời gian (trên trục hoành).

Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Viết PTHH của phản ứng.

Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${\mathrm{cm}}^3$ dung dịch loãng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → Zn${\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2$

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau :

Ghi thể tích khí ${\mathrm{H}}_2$ trên trục y khi phản ứng kết thúc. Biết rằng ở điều kiện phòng thí nghiệm, 1 mol khí có thể tích là 24 lít và Zn còn dư sau các thí nghiệm.

Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${\mathrm{cm}}^3$ dung dịch loãng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → Zn${\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2$

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau :

Hãy quan sát đồ thị trên để cho biết các đường cong a, b, c biểu thị cho những thí nghiệm nào ?

Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${\mathrm{cm}}^3$ dung dịch loãng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → Zn${\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{H}}_2$

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau :

Rút ra được những nhận xét gì khi so sánh hiện tượng phản ứng của :

- Thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3 ?

- Thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 ?

Cho sơ đồ phản ứng

${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\mathrm{S}+{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Hệ số của các chất phản ứng là dãy số nào sau đây?

A. 3,3,5    B. 5,2,3

C. 2,2,5    D. 5,2,4

Khí ${\mathrm{CO}}_2$ có lẫn tạp chất là ${\mathrm{SO}}_2$. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

A. Dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$ dư

B. Dung dịch Ba${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư

C. Dung dịch Ca${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư

D. Dung dịch NaOH dư

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$    B. ${\mathrm{H}}_2$S

C. ${\mathrm{SO}}_2$    D. ${\mathrm{SO}}_3$

Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

A. ${\mathrm{SO}}_2$    B. ${\mathrm{SO}}_3$

C. ${\mathrm{CO}}_2$    D. CaO

Cho phản ứng: ${\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá

C. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá

D. Lưu huỳnh trong ${\mathrm{SO}}_2$ bị khử, lưu huỳnh trong ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ bị oxi hóa

Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.Sau phản ứng người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh.

Tính tỉ lệ % của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo :

+ Lượng chất (số mol).

+ Khối lượng chất (số gam).

Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh. Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng :

Biết rằng : ${\mathrm{X}}_1$ là hợp chất của 1 kim loại và 1 phi kim.

${\mathrm{A}}_1, {\mathrm{A}}_2, {\mathrm{A}}_3$, ${\mathrm{Z}}_1$ là các hợp chất của lưu huỳnh

${\mathrm{B}}_1, {\mathrm{B}}_3, {\mathrm{B}}_5$, ${\mathrm{Z}}_1$ là hợp chất của đồng hoặc đồng kim loại.

Hãy viết PTHH của chuỗi phản ứng (có ghi điều kiện) xảy ra theo sơ đồ trên.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCL còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A

Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây

A. -2; -4; +6; +8

B. -1; 0; +2; +4

C. -2; +6; +4: 0

D. -2; -4; -6; 0

Câu nào sau đây đúng

A. Lưu huỳnh ở ô 32 trong bảng HTTH

B. Lưu huỳnh ở thể khí trong điều kiện thường

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D. Lưu huỳnh luôn có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất

Cho PTHH :

$4{\mathrm{FeS}}_2+11{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+8{\mathrm{SO}}_2$

Cần đốt cháy bao nhiêu mol ${\mathrm{FeS}}_2$ để thu được 64 gam ${\mathrm{SO}}_2$ theo PTHH trên ?

A. 0,4 mol.     B. 0,5 mol.

C. 0,8 mol.    D. 1,2 mol.

Liên kết hoá học giữa nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử natri trong hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực ?

A. ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}$    B. ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$

C. NaCl    D. NaF

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.

Hỗn hợp khí ${\mathrm{SO}}_2$ và ${\mathrm{O}}_2$ có tỉ khối hơi đối với metan (${\mathrm{CH}}_4$) bằng 3. Tính thể tích khí ${\mathrm{O}}_2$ ần thêm vào 20 lít hỗn hợp trên để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi bằng 2,5.