Trong tự nhiên, nguyên tố bo có 2 đồng vị: ${}^{11}\mathrm{B}$, nguyên tử khối coi là bằng 11, thành phần 80,1% ; ${}^{10}\mathrm{B}$ nguyên tử khối coi là bằng 10, thành phần 19,9%. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố bo trong tự nhiên.

Các nguyên tố thuộc các nhóm B (từ IB đến VIIIB) có mặt trong các chu kì nhỏ không ?

Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc nhóm IIA.

Be (Z = 4), Mg (Z = 12), Ca (Z = 20), Sr (Z = 38),

Ba (Z = 56), Ra (Z = 88).

Hãy viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3.

Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), Si (Z = 14), P (Z = 15), S (Z = 16), C1 (Z = 17).

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.

C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm

Cho cấu hình electron của Zn là [Ar]$3{\mathrm{d}}^{10}4{\mathrm{s}}^2$. Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là

A. ô 29, chu kì 4, nhóm IIA.

B. ô 30, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

D. ô 30, chu. kì 4, nhóm IIIB.

Nguyên tử của nguyên tố X là [Ar]$3{\mathrm{d}}^{5}4{\mathrm{s}}^2$2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA.

B. chu kì 4, nhóm IIB.

C. chu kì 4, nhóm VIIA.

D. chu kì 4, nhóm VIIB.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A thì

A. ở vỏ electron của nguyên tử các nguyên tố nhóm A đó có số electron như nhau.

B. có số lớp electron như nhau.

C. có số e ngoài cùng như nhau.

D. có cùng số electron s hay p.

Khi cho hạt nhân ${}_2{}^4\mathrm{He}$ bắn phá vào hạt nhân ${}_6{}^{12}\mathrm{C}$, người ta thu được một nơtron và một hạt nhân Y. Y là hạt nhân nào cho dưới đây ?

Khối lượng của nguyên tử beri (${}_4{}^{9,012}\mathrm{Be}$) bằng 9,012u.

Khối lượng mol nguyên tử beri bằng

A. 9.     B. 9,012.     C. 9,012 g/mol;     D 4.

Khối lượng của nguyên tử beri (${}_4{}^{9,012}\mathrm{Be}$) bằng 9,012u.

Số khối hạt nhân nguyên tử beri bằng

A. 9.     B. 9,012.     C. 9,012 g/mol.      D 4.

Khối lượng của nguyên tử beri (${}_4{}^{9,012}\mathrm{Be}$) bằng 9,012u.

Nguyên tử khối của beri bằng

A. 9.     B. 9,012.    C. 9,012 g/mol.     D 4.

Cho các nguyên tố : Ca, C, F, O, Be.

Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử là

A. C, F, O, Be, Ca.

B. Ca, Be, C, O, F.

C. F, C, O, Ca, Be.

D. F, O, C, Be, Ca.

Cho các nguyên tố : Ca, C, F, O, Be.

Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử là

A. C, F, Ca, O, Be.

B. Ca, Be, C, O, F.

C. F, O, C, Be, Ca.

D. O, C, F, Ca, Be.

Trong các nguyên tố sau, nguyên tử của nguyên tố có bán kính lớn nhất là

A. O     B. F

C. N    D. Al.

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là [Ne] $3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

Cho biết vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. X là kim loại, phi kim hay khí hiếm ?

Nguyên tố Y thuộc nhóm VIA, oxit cao nhất của Y là A, hợp chất khí của Y với hiđro là B. Tỉ khối của B so với A là 0,425. Tìm Y, A, B.

Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là ${\mathrm{R}}_2{\mathrm{O}}_5$ (A). Trong hợp chất với hiđro (B), R chiếm 82,35% về khối lượng. Xác định nguyên tố R và các công thức A, B.

Nguyên tố X có hoá trị cao nhất trong oxit là a và hoá trị trong hợp chất khí với hiđro là b. Nêu mối quan hệ giữa a và b.

Nguyên tố X hoá hợp với H cho hợp chất ${\mathrm{XH}}_4$ Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng.

Tính số khối của X (coi số khối trùng với nguyên tử khối).

Hãy so sánh tính kim loại của magie (Mg), Z = 12, với nguyên tố đứng trên (trong cùng một nhóm) : beri (Be), Z = 4, và nguyên tố đứng dưới : canxi (Ca), Z = 20.

Hãy so sánh tính kim loại của magie (Mg), Z = 12, với nguyên tố đứng trước : natri (Na), Z = 11, và nguyên tố đứng sau : nhôm (Al), Z = 13.

Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^2$

Nguyên tố X thuộc chu kì thứ mấy và thuộc nhóm nào ?

Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^2$

Hãy cho biết số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng.

Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^2$

Hãy cho biết số proton có trong nguyên tử, số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử X có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Nguyên tử X có mấy lớp electron và bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng ?

Nguyên tử X có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X.

Nguyên tử X có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Hãy cho biết số proton, số electron trong một nguyên tử X.

Cho 0,64 g hỗn hợp hai kim loại X, Y (cùng thuộc nhóm IIA và ở hai chu kì kế tiếp) tác dụng với dung dịch HC1 dư, thu được 448 ml ${\mathrm{H}}_2$ (đktc). Hai kim loại là

A. canxi và magie    B. magie và beri

C. canxi và beri    D. canxi và kali

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (không kể nguyên tố franxi, không bền) thì

nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

A. flo (F).     B. brom (Br)

C. photpho (P).    D. iot (I).

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (không kể nguyên tố franxi, không bền) thì

nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là

A. hiđro (H).    B. beri (Be).

C. xesi (Cs).     D. photpho (P).

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm

A. IA.    B. IIA .

C. VIIA.    D. VA.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố kim loại điển hình là nhóm

A.IIIA.     B. VA.

C. VIIA.     D.IA.

Dãy các nguyên tố N, P, F, O. Hãy sắp xếp chúng theo chiều giảm dần tính phi kim.

Cho dãy các nguyên tố : ${}_3\mathrm{Li}$, ${}_8\mathrm{O}$, ${}_9\mathrm{F}$, ${}_{11}\mathrm{Na}$. Hãy sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử của chúng tăng dần.

Trong cùng một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tính bazơ của các oxit và hiđroxit của các nguyên tố biến thiên như thế nào ?

Hãy viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố thuộc chu kì 2 và các nguyên tố thuộc chu kì 3.

Hãy cho biết quan hệ giữa sự biến đổi độ âm điện và sự biến đổi tính phi kim của các nguyên tố (thuộc các nhóm A) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Hãy cho biết quan hệ giữa tính phi kim và độ âm điện của một nguyên tố.

Hãy cho biết sự biến thiên tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (chỉ xét các nguyên tố thuộc các nhóm A).