Cho sơ đồ phản ứng

${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}+{\mathrm{KMnO}}_4+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+\mathrm{S}+{\mathrm{MnSO}}_4+{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$

Hệ số của các chất phản ứng là dãy số nào sau đây?

A. 3,3,5    B. 5,2,3

C. 2,2,5    D. 5,2,4

Khí ${\mathrm{CO}}_2$ có lẫn tạp chất là ${\mathrm{SO}}_2$. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

A. Dung dịch ${\mathrm{Br}}_2$ dư

B. Dung dịch Ba${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư

C. Dung dịch Ca${\left(\mathrm{OH}\right)}_2$ dư

D. Dung dịch NaOH dư

Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

A. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$    B. ${\mathrm{H}}_2$S

C. ${\mathrm{SO}}_2$    D. ${\mathrm{SO}}_3$

Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

A. ${\mathrm{SO}}_2$    B. ${\mathrm{SO}}_3$

C. ${\mathrm{CO}}_2$    D. CaO

Cho phản ứng: ${\mathrm{SO}}_2+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\to 3\mathrm{S}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Lưu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lưu huỳnh bị khử và không có chất nào bị oxi hoá

C. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá

D. Lưu huỳnh trong ${\mathrm{SO}}_2$ bị khử, lưu huỳnh trong ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ bị oxi hóa

Đốt cháy lưu huỳnh trong bình đựng không khí, lưu huỳnh cháy hết. Tính tỉ khối đối với He của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu oxi trong bình vừa đủ đốt cháy hết S.

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,650 gam bột kẽm và 0,224 gam bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí.Sau phản ứng người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh.

Tính tỉ lệ % của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu theo :

+ Lượng chất (số mol).

+ Khối lượng chất (số gam).

Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh. Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

Cho sơ đồ chuỗi phản ứng :

Biết rằng : ${\mathrm{X}}_1$ là hợp chất của 1 kim loại và 1 phi kim.

${\mathrm{A}}_1, {\mathrm{A}}_2, {\mathrm{A}}_3$, ${\mathrm{Z}}_1$ là các hợp chất của lưu huỳnh

${\mathrm{B}}_1, {\mathrm{B}}_3, {\mathrm{B}}_5$, ${\mathrm{Z}}_1$ là hợp chất của đồng hoặc đồng kim loại.

Hãy viết PTHH của chuỗi phản ứng (có ghi điều kiện) xảy ra theo sơ đồ trên.

Viết phương trình hoá học của các phản ứng hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

Biết rằng cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hoà HCL còn dư trong dung dịch B, hãy tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh trong môi trường không có không khí, thu được hỗn hợp rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCL, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất của các phản ứng là 100%).

Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A

Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào sau đây

A. -2; -4; +6; +8

B. -1; 0; +2; +4

C. -2; +6; +4: 0

D. -2; -4; -6; 0

Câu nào sau đây đúng

A. Lưu huỳnh ở ô 32 trong bảng HTTH

B. Lưu huỳnh ở thể khí trong điều kiện thường

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

D. Lưu huỳnh luôn có số oxi hóa -2 trong mọi hợp chất

Cho PTHH :

$4{\mathrm{FeS}}_2+11{\mathrm{O}}_2\to 2{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3+8{\mathrm{SO}}_2$

Cần đốt cháy bao nhiêu mol ${\mathrm{FeS}}_2$ để thu được 64 gam ${\mathrm{SO}}_2$ theo PTHH trên ?

A. 0,4 mol.     B. 0,5 mol.

C. 0,8 mol.    D. 1,2 mol.

Liên kết hoá học giữa nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử natri trong hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực ?

A. ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{S}$    B. ${\mathrm{Na}}_2\mathrm{O}$

C. NaCl    D. NaF

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học của lưu huỳnh ?

A. Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá.

B. Lưu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lưu huỳnh không cố tính oxi hoá và không có tính khử.

Hỗn hợp khí ${\mathrm{SO}}_2$ và ${\mathrm{O}}_2$ có tỉ khối hơi đối với metan (${\mathrm{CH}}_4$) bằng 3. Tính thể tích khí ${\mathrm{O}}_2$ ần thêm vào 20 lít hỗn hợp trên để thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi bằng 2,5.

Có các chất khí không màu sau là : hiđro clorua, cacbonic, oxi, ozon.

Hãy nêu phương pháp hoá học để phân biệt các khí trên.

Hỗn hợp khí ozon và oxi có tỉ khối so với khí ${\mathrm{H}}_2$ là 18. Khi cho 1 lít (đktc) hỗn hợp khí đó đi qua bạc kim loại, khối lượng của bạc sẽ tăng lên bao nhiêu ?

Hỗn hợp khí ozon và oxi có tỉ khối so với khí ${\mathrm{H}}_2$ là 18. Xác định % thể tích của ozon trong hỗn hợp.

Một bình cầu dung tích 448 ml được nạp oxi rồi cân. Phóng điện để ozon hoá, sau đó lại nạp oxi rồi cân. Khối lượng trong 2 trường hợp chênh lộch nhau 0,03 gam.

Tính phần trăm về khối lượng của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng. Biết các thể tích khí nạp vào bình đều đo ở đktc.

Sau khi ozon hoá một thể tích oxi thì thấy thể tích giảm đi 5 ml. Tính thê tích ozon đã được tạo thành và thể tích oxi đã tham gia phản ứng để biến thành ozon. Các thể tích khí đều đo ở đktc.

Hỗn hợp khí A gồm có ${\mathrm{O}}_2$ và ${\mathrm{O}}_3$ tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khí ${\mathrm{H}}_2$ là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có ${\mathrm{H}}_2$ và khí CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với ${\mathrm{H}}_2$ là 3,6.

Một mol khí A có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khí CO ?

Hỗn hợp khí A gồm có ${\mathrm{O}}_2$ và ${\mathrm{O}}_3$ tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khí ${\mathrm{H}}_2$ là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có ${\mathrm{H}}_2$ và khí CO, tỉ khối của hỗn hợp khí B đối với ${\mathrm{H}}_2$ là 3,6.

Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp khí A và B.

Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có ti khối đối với hiđro bằng 18. Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí.

So sánh tính chất hoá học của hai dạng thù hình. Dẫn ra PTHH để minh hoạ.

Cho biết tên hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

Điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMn${\mathrm{O}}_4$. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau :

Ở thời điểm nào thì phản ứng kết thúc ?

Điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMn${\mathrm{O}}_4$. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau :

Dùng đồ thị để cho biết thể tích khí oxi thu được ở thời điểm :

- 25 giây

- 45 giây

Điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMn${\mathrm{O}}_4$. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau :

Vẽ đồ thị biểu diễn thể tích khí oxi thu được theo thời gian (trục tung là thể tích khí oxi, trục hoành là thời gian).

Khi nhiệt phân 1 g KMn${\mathrm{O}}_4$ thì thể tích khí ${\mathrm{O}}_2$ thu được ở đktc là

A. 0,1 lít    B. 0,3 lít

C. 0,07 lít    D. 0,03 lít

Oxi có số oxi hóa dương trong hợp chất nào sau đây

A. ${\mathrm{K}}_2\mathrm{O}$    B. ${\mathrm{OF}}_2$

C. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$    D. ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_{2}S{O}_4$

Với số mol các chất bằng nhau, chất nào dưới đây điều chế được lượng ${\mathrm{O}}_2$ nhiều nhất

A. 2KN${\mathrm{O}}_3$ → 2KN${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{O}}_2$

B. 2KCl${\mathrm{O}}_3$ → 2KCl + 3${\mathrm{O}}_2$

C. 2${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ → 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ + ${\mathrm{O}}_2$

D. 2HgO → 2Hg + ${\mathrm{O}}_2$

Ở một số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy là dựa vào tính chất nào sau đây của ozon ?

A. Ozon là một khí độc

B. Ozon không tác dụng với nước

C. Ozon tan nhiều trong nước

D. Ozon là chất oxi hoá mạnh

Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô ?

A. ${\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3$

B. CaO

C. Dung dịch $\mathrm{Ca}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2$

D. Dung dịch HCl

Cấu hình electron nào ở cột bên trái tương ứng với nguyên tử nào ở cột bên phải ?

Khác với nguyên tử O, ion oxit ${\mathrm{O}}^{2-}$ có

A. bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn.

B. bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn.

C. bán kính ion lớn hơn và ít electron hơn.

D. bán kính ion lớn hơn và nhiéu electron hơn.

Có 4 bình không có nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch sau : NaCl, Na${\mathrm{NO}}_3$, Ba${\mathrm{Cl}}_2$, Ba${\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$. Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt từng dung dịch chứa trong mỗi bình.