Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất chất khí, chất xúc tác và diện tích bề mặt chất rắn có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học. Tuỳ theo phản ứng hoá học cụ thể mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố trên để tăng hay giảm tốc độ phản ứng. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào trong số các yếu tố trên ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi oxit (${\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5$)

Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất chất khí, chất xúc tác và diện tích bề mặt chất rắn có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học. Tuỳ theo phản ứng hoá học cụ thể mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố trên để tăng hay giảm tốc độ phản ứng. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào trong số các yếu tố trên ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất chất khí, chất xúc tác và diện tích bề mặt chất rắn có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học. Tuỳ theo phản ứng hoá học cụ thể mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố trên để tăng hay giảm tốc độ phản ứng. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào trong số các yếu tố trên ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi.

Trong các câu sau, câu nào đúng ?

A. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.

B. Khi nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.

C. Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.

D. Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Trong các câu sau, câu nào sai ?

A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

B. Nước giải khát được nén ${\mathrm{CO}}_2$ và ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

C. Thực phẩm được bảo đảm ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

D. Thực phẩm nấu trong nồi áp suất là để có nhiệt độ cao hơn 100$°$C.

Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng ?

A. Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi.

B. Quạt bếp than đang cháy.

C. Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl.

D. Dùng dung dịch loãng các chất tham gia phản ứng.

Đại lượng đặc trưng cho đô biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là

A. tốc độ phản ứng.

B. cân bằng hoá học.

C. tốc độ tức thời.

D. quá trình hoá học.

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của một phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào sau đây ?

A. Độ tăng khối lượng sản phẩm.

B. Tốc độ phản ứng.

C. Độ tăng khối lượng chất tham gia phản ứng.

D. Thể tích chất tham gia phản ứng.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ?

A. Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao.

B. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao.

C. Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể.

D. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.

Nung m gam hỗn hợp bột Fe và S trong bình kín không có không khí. Sau phản ứng đem phần rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8 gam chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2 mol khí z. Dẫn z qua dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được 9,6 gam kết tủa đen.

Nung m gam bột Fe trong ${\mathrm{O}}_2$ thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, ${\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3$, ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ . Cho toàn bộ X phản ứng hết với dung dịch HN${\mathrm{O}}_3$ loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,ở đktc).

Tìm m.

Sục một lượng dư khí ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ vào 16g dung dịch Cu${\mathrm{SO}}_4$ thu được 1,92g kết tủa đen

Nồng độ % của dung dịch Cu${\mathrm{SO}}_4$ là

A. 20%    B. 30%

C. 40%    D. 25%

Giả sử hiệu suất của phản ứng đều là 100% thì khối lượng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ sản xuất được từ 1,6 tấn quặng chứa 60% ${\mathrm{FeS}}_2$ là

A. 1,568 tấn    B. 1,725 tấn

C. 1,200 tấn    D. 6,320 tấn

Khử hoàn toàn 0,25 mol ${\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4$ bằng ${\mathrm{H}}_2$. Sản phẩm hơi nước hấp thụ hết vào 18g dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 80%. Say khi hấp thụ nước, dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ có nồng độ là

A. 20%    B. 30%

C. 40%    D. 50%

Trộn 200g dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 12% với 300g dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 40%. Dung dịch thu được có nồng độ là

A. 20,8%    B. 25,8%

C. 28,8%    D. 30,8%

Tất cả các khí trong dãy nào sau đây làm nhạt nươc brom

A. C${\mathrm{O}}_2$, S${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{H}}_2$S    B. ${\mathrm{H}}_2$S, S${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{N}}_2$, NO

C. S${\mathrm{O}}_2$, ${\mathrm{H}}_2$S    D. C${\mathrm{O}}_2$, S${\mathrm{O}}_2$, N${\mathrm{O}}_2$

Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.

Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

A. 4,48 lít.     B. 2,24 lít

Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất là

A. đồng và đồng(II) hiđroxit.

B. sắt và sắt(III) hiđroxit.

C. cacbon và cacbon đioxit.

D. Lưu huỳnh và hiđro sunfua

Cho biết PTHH :

2Mg + S${\mathrm{O}}_2$ → 2MgO + S

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. Mg là chất oxi hoá, S${\mathrm{O}}_2$ là chất khử.

B. Mg là chất bị khử, S${\mathrm{O}}_2$ là chất bị oxi hoá.

C. Mg là chất khử, S${\mathrm{O}}_2$ là chất oxi hoá.

D. Mg là chất bị oxi hoá, S${\mathrm{O}}_2$ là chất khử.

Cho biết PTHH :

${\mathrm{NO}}_2+{\mathrm{SO}}_2\to \mathrm{NO}+{\mathrm{SO}}_3$

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?

A. N${\mathrm{O}}_2$ là chất khử, S${\mathrm{O}}_2$ là chất oxi hoá.

B. N${\mathrm{O}}_2$ là chất oxi hoá, S${\mathrm{O}}_2$ là chất khử.

C. N${\mathrm{O}}_2$ là chất oxi hoá, S${\mathrm{O}}_2$ là chất bị khử.

D. N${\mathrm{O}}_2$ là chất khử, S${\mathrm{O}}_2$ là chất bị oxi hoá.

Sau khi hoà tan 8,45 gam oleum A vào nước được dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định công thức của A.

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau :

- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư thu được 1,344 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc).

- Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc nóng, dư, thu được 2,24 lít khí ${\mathrm{SO}}_2$ (đktc) .Xác định giá trị của m.

Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, thu được 1,344 lít khí ${\mathrm{H}}_2$ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Xác định gía trị của m.

Cho Fe phản ứng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ thu được khí A và 11,04 gam muối. Tính khối lượng Fe phản ứng biết rằng số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ phản ứng.

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính thể tích dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ 2M đã tham gia các phản ứng.

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat. Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.

Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

Thực hiện những biến đổi hoá học sau bằng cách viết những PTHH và ghi điều kiện của phản ứng, nếu có :

Người ta có thể điều chế một số chất khí bằng những phản ứng hoá học sau : Nhiệt phân KMn${\mathrm{O}}_4$

- Hãy cho biết tên chất khí được sinh ra trong mỗi phản ứng trên và viết PTHH của các phản ứng.

- Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định được chất khí sinh ra trong mỗi thí nghiệm ?

Người ta có thể điều chế một số chất khí bằng những phản ứng hoá học sau : Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc tác dụng với Cu.

- Hãy cho biết tên chất khí được sinh ra trong mỗi phản ứng trên và viết PTHH của các phản ứng.

- Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định được chất khí sinh ra trong mỗi thí nghiệm ?

Người ta có thể điều chế một số chất khí bằng những phản ứng hoá học sau : Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng tác dụng với Zn.

- Hãy cho biết tên chất khí được sinh ra trong mỗi phản ứng trên và viết PTHH của các phản ứng.

- Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định được chất khí sinh ra trong mỗi thí nghiệm ?

Người ta có thể điều chế một số chất khí bằng những phản ứng hoá học sau : Dung dịch HCl đặc tác dụng với ${\mathrm{MnO}}_2$

- Hãy cho biết tên chất khí được sinh ra trong mỗi phản ứng trên và viết PTHH của các phản ứng.

- Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định được chất khí sinh ra trong mỗi thí nghiệm ?

Người ta có thể điều chế một số chất khí bằng những phản ứng hoá học sau : Nhiệt phân ${\mathrm{CaCO}}_3$.

- Hãy cho biết tên chất khí được sinh ra trong mỗi phản ứng trên và viết PTHH của các phản ứng.

- Bằng thí nghiệm nào có thể khẳng định được chất khí sinh ra trong mỗi thí nghiệm ?

Cần điều chế một lượng muối ${\mathrm{CuSO}}_4$. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ? 

Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit.

Axit suníuric tác dụng với kim loại đồng.

Trong bài thực hành về tính chất hoá học của axit sunfuric có những hoá chất sau : Cu, ZnO, Fe, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ (đường), dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng và dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc)

Hãy lập kế hoạch thí nghiệm để chứng minh rằng : Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc có những tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Trong bài thực hành về tính chất hoá học của axit sunfuric có những hoá chất sau : Cu, ZnO, Fe, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ (đường), dung dịch NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng và dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc)

Hãy lập kế hoạch thí nghiệm để chứng minh rằng : Dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng có những tính chất hoá học chung của axit.

Có những chất sau : Mg, ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$, Cu, dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$, đặc, dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ loãng

Hãy cho biết chất nào tác dụng với dung dịch ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc hay loãng để sinh ra :

Chất khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy.

Viết tất cả PTHH cho các phản ứng.