Cho tan bột kẽm tác dụng với dung dịch $HN{O}_3$ loãng, dư, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm $N_2$ và $N_{2}O$. Thêm NaOH dư vào dung dịch A, thấy có khí mùi khai thoát ra. Viết phương trình hoá học tất cả các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion rút gọn.

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây:

Khi hoà tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng(II) oxit. trong dung dịch $NH{O}_3$ 1,00 M lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng của đồng (II) oxit trong hỗn hợp ban đầu là

A. 1,2 g.              B. 4,25 g.

C. 1,88 g .              D. 2,52 g.

Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra ba oxit ?

A. Axit nitric đặc và cacbon

B. Axit nitric đặc và lưu huỳnh

C. Axit nitric đặc và đồng

D. Axit nitric đặc và bạc

Dãy nào sau đây chứa tất cả các chất đều phản ứng được với axit nitric khi có đủ các điều kiện cần thiết?

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Trong $HN{O}_3$, nitơ có 5 liên kết cộng hóa trị.

B. Trong $HN{O}_3$, nitơ có hóa trị V.

C. Trong $HN{O}_3$, nitơ có số oxi hóa +5.

D. Axit nitric là axit mạnh và bền.

Cho dung dịch $Ba{\left(OH\right)}_2$ đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat.

1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion.

2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch.

Hoàn thành các phương trình hoá học sau đây:

Trong các phản ứng nhiệt phân muối amoni dưới đây, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử?

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử?

Trong những nhận xét dưới đây về muối amoni, nhận xét nào đúng?

A. Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan phân li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hoá đỏ.

D. Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra.

Cho lượng khí amoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20,0 ml dung dịch HCl 1,00M.

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

2. Tính thể tích khí nitơ (đktc) được tạo thành sau phản ứng.

Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch:

$N_2$(k) + 3$H_2$(k) ↔ 2$N{H}_3$(k)

ΔH = -92 kJ

Cân bằng của phản ứng này chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau đây ? Giải thích.

1. Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

2. Giảm nhiệt độ.

3. Thêm khí nitơ.

4. Dùng chất xúc tác thích hợp.

Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm các chất đều phản ứng với NH3 trong điều kiện thích hợp?

A. Dung dịch HCl, dung dịch $AlC{l}_3$, Cu, $O_2$.

B. Dung dịch $HN{O}_3$, dung dịch $ZnC{l}_2$, dung dịch KOH, $C{l}_2$.

C. Dung dịch $H_{2}S{O}_4$, dung dịch $FeC{l}_3$, $O_2$, $C{l}_2$.

D. Dung dịch $H_{3}P{O}_4$, dung dịch $CuC{l}_2$, dung dịch NaOH, $O_2$.

Trong các phản ứng hóa học dưới đây, ở phản ứng nào amonic không thể hiện tính khử?

A. Khí amoniac tác dụng với đồng (II) oxit nung nóng tạo ra $N_2$, $H_{2}O$ và Cu.

B. Khi amoniac tác dụng với khí hiđro clorua.

C. Khi amoniac tác dụng với khí clo.

D. Đốt cháy amoniac trong oxi.

Dãy nào dưới đây gồm các chất chứa nguyên tử nitơ có khả năng vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá khi tham gia phản ứng?

A. $N{H}_3$, $N_2{O}_5$, $N_2$, $N{O}_2$

B. $N{H}_3$, NO, $HN{O}_3$, $N_2{O}_5$

C. $N_2$, NO, $N_{2}O$, $N_2{O}_5$

D. $N{O}_2$, $N_2$, NO, N2O3

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do

A. amoniac tan nhiều trong nước.

B. phân tử amoniac là phân tử có cực.

C. khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion $N{H_4}^{+}$ và $O{H}^{-}$.

D. khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion $H^{+}$ của nước, tạo ra các ion $N{H_4}^{+}$ và $O{H}^{-}$.

Nén một hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ và 7,0 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450$°C$. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.

1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.

2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.

Trong một bình kín dung tích 10,0 lít chứa 21,0 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng $25°C$.

Cho hỗn hợp các chất khí sau : $N_2$, $C{O}_2$, $S{O}_2$, $C{l}_2$, HCl. Làm thế nào để thu được nitơ tinh khiết từ hỗn hợp khí trên. Giải thích cách làm và viết các phương trình hoá học (nếu có).

Trong phản ứng hóa học nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử?

A. 3Mg + $N_2$ → $M{g}_3{N}_2$

B. 2Al + $N_2$ → 2AlN

C. $N_2$ + 3$H_2$ → 2$N{H}_3$

D. $N_2$ + $O_2$ → 2NO

Cho phản ứng điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm:

$N{H}_{4}N{O}_2$ $\stackrel{t°}{\to }$ $N_2$ + 2$H_{2}O$

Trong phản ứng này, nguyên tố nitơ đóng vai trò gì?

A. Chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

B. Chỉ đóng vai trò chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. Không phải chất oxi hóa, cũng không phải là chất khử.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng?

A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, $N_2{O}_4$, $N{H_4}^{+}$, $N{O_3}^{-}$, $N{O_2}^{-}$ lần lượt là -2, +4, -3, +5, +3.

Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.

B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.

C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là $1s^{2}2s^{2}3s^3$ và nitơ là nguyên tố p.

Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn : Mg${(NO}_{}$₃)2, Zn, Pb${(NO}_{}$₃)2, Al$C{l}_3$, KOH và NaCl. Chỉ dùng thêm dung dịch $AgN{O}_3$ và một thuốc thử nữa, hãy trình bày cách nhận biết từng dung dịch. Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng nhận biết đó.

Nước chứa nhiểu ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ là nước cứng. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ là nước mềm.Để loại các ion $C{a}^{2+}$ và $M{g}^{2+}$ dưới dạng Ca${(HCO}_{}$₃)2, Mg${(HCO}_{}$₃)2 và Mg$C{l}_2$(người ta cho sữa vôi $Ca{\left(OH\right)}_2$ vào nước sẽ tạo ra các kết tủa $CaC{O}_3$ va $Mg{\left(OH\right)}_2.$Để loại $C{a}^{2+}$ dưới dạng Ca$C{l}_2$ người ta hoà tan $N{a}_{2}C{O}_3$ vào nước sẽ tạo kết tủa $CaC{O}_3$.Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trên.

Trong nước biển, magie là kim loại có hàm lượng lớn thứ hai sau natri. Mỗi kilogam nước biển chứa khoảng 1,3 g magie dưới dạng các ion $M{g}^{2+}$. Ở nhiều quốc gia, magie được khai thác từ nước biển. Quá trình sản xuất magie từ nước biển gồm các giai đoạn sau :

1. Nung đá vôi thành vôi sống.

2. Hoà tan vôi sống trong nước biển tạo ra kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$.

3. Hoà tan kết tủa $Mg{\left(OH\right)}_2$ trong dung dịch HCl.

4. Điện phân $MgC{l}_2$ nóng chảy:

Viết các phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn (nếu có) của quá trình sản xuất trên.

Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

Nồng độ $H^{+}$ trong rượu vang là 3,2.${10}^{-4}$M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ $H^{+}$ là 1.${10}^{-3}$M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí ?

Dung dịch chất A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là

A. V2 = 9V1

B. V2 = 10V1

C. V1 = 9V2

D. V2 = V1/10

Dung dịch axit mạnh $H_{2}S{O}_4$ 0,10M có :

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [$H^{+}$] > 0,2M.

Dung dịch axit mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch bazơ mạnh một nấc Y nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy:

A. X và Y là các chất điện li mạnh.

B. X và Y là các chất điện li yếu.

C. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu.

D. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh.

Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ $H^{+}$ trong đó là :

A. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-4}$M.

B. [$H^{+}$] = 1.${10}^{-5}$M.

C. [$H^{+}$] > 1.${10}^{-5}$M.

D. [$H^{+}$] < 1.${10}^{-5}$M.

Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch $AgN{O}_3$. Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,913 g. Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp.

Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể $Mg{\left(OH\right)}_2$ lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Đê trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g $Mg{\left(OH\right)}_2$ .

Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml $H_{2}S{O}_4$ 0,5 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M. Xác định tên kim loại.